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Química Orgânica
Hidrocarbonetos
• São compostos formados apenas por C e H.
• Quanto maior a massa molar, maiores os pontos de fusão e de ebulição.
• Para cadeias de massa molar aproximadamente iguais, a linear terá pontos de fusão e
ebulição maiores que a ramificada.
• Fase de agregação:
a) 1 a 4 átomos de C: gasosa
b) 5 a 17 átomos de C: líquida
c) 18 ou mais átomos de C: sólida
• São menos densos que a água.
• Aplicações: indústria petroquímica (plásticos, fibras têxteis, borrachas, tintas,
detergentes, fertilizantes) e combustíveis.
• Classificação:
a) Alcanos: possuem cadeia aberta e somente ligações simples entre os átomos de
carbono. São conhecidos como parafinas devido à baixa reatividade.
b) Alcenos: possuem cadeia aberta e ligação dupla entre átomos de carbono. São mais
reativos que os alcanos devido à ligação π. São chamados de olefinas.
c) Alcinos: possuem cadeia aberta e ligação tripla entre átomos de carbono. São
bastante reativos.
d) Ciclanos: possuem cadeia fechada e somente ligações simples entre os átomos de
carbono. Ciclanos com cadeias de 3 a 5 átomos de C têm reatividade média.
e) Ciclenos: possuem cadeia fechada e ligação dupla entre átomos de carbono.
f) Aromáticos: possuem pelo menos 1 núcleo aromático. São bastante estáveis.
• Reações:
a) Alcanos
Os alcanos são muito pouco reativos. Mas queimam (reação de combustão) em um
excesso de ar ou em oxigênio produzindo água e dióxido de carbono. Limitando-se a
quantidade de oxigênio, forma-se água e monóxido de carbono ou, então, água e
carbono, este sob a forma de fuligem ou negro de fumo.
Exemplos:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2 H2O(g)
CH4(g) + O2(g) → C(g) + 2 H2O(g)
