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Lista de Exercícios – Isótopos, isóbaros e isótonos
01 - (UNITAU SP)
O oxigênio gasoso também existe na atmosfera sob uma outra forma, denominada de ozônio. Assim, afirma-se que oxigênio e ozônio são
a) isótopos. b) isóbaros. c) anômeros. d) isômeros. e) alótropos.
02 - (PUC RJ) O antimônio tem dois isótopos, o 121 Sb e o 123 Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que:
a) eles têm o mesmo número de nêutrons. b) eles são isóbaros. c) eles têm o mesmo número de massa. d) ambos têm o mesmo número de prótons. e) eles têm eletronegatividades diferentes.
03 - (UEPG PR) Considerando os elementos químicos representados por 19 A^42 , 19 B^40 e 21 C^42 , assinale o que for correto.
- Os elementos A e B são isótopos.
- Os elementos A e C são isóbaros.
- Os elementos B e C são isótonos.
- O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.
04 - (UNCISAL) Átomos de um mesmo elemento químico têm números atômicos iguais, e quando os números de massa desses átomos são diferentes eles são chamados de isótopos. Exemplos de isótopos são os átomos de Carbono 12 e Carbono 14, esse último muito utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos. Com base nos conhecimentos da estrutura do átomo, dadas as afirmações abaixo,
I. Dentre os isótopos do elemento Hidrogênio, o prótio 11 Hé o mais estável. II. O ozônio é o isótopo mais importante do elemento oxigênio, pois a camada de ozônio protege a terra das radiações ultravioleta do sol. III. Átomos de diferentes elementos químicos e com mesmo número de massa mostram semelhanças em suas propriedades químicas. IV. O átomo de carbono 14 tem 6 prótons e 8 nêutrons no núcleo.
verifica-se que estão corretas
a) I, II, III e IV. b) I e II, apenas. c) II, III e IV, apenas.
d) I e IV, apenas. e) I, II e III, apenas.
05 - (UDESC SC) Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos:
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo. b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas. c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo. d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes. e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo.
06 - (UFAC) A energia gerada pelas usinas de energia nuclear é produzida pela fissão nuclear. O combustível nuclear deve ser uma substância de natureza físsil como o 235 U. Na natureza, o urânio é encontrado na composição de 99,284% do isótopo 238 U e 0,711% do isótopo 235 U. Para ser usado como combustível nuclear, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, a fim de concentrar na mistura de isótopos o teor do isótopo físsil.
Com relação aos isótopos 235 U e 238 U, é incorreto afirmar que os mesmos possuem:
a) o mesmo número de prótons. b) diferentes números de massa. c) diferentes números de elétrons. d) o mesmo número de elétrons. e) diferentes números de nêutrons.
07 - (UESPI) Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela a seguir:
Númerodeelétrons 38 36 56 56 36
Númerodenêutrons 38 39 56 57 36
Númerodeprótons 38 38 56 56 35
1 2 3 4 5 monoatômica
Espéciequímica
Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, pode-se afirmar que:
a) 1 e 2 não são isótopos. b) 2 é eletricamente neutro. c) 3 é um ânion. d) 5 é um cátion. e) 3 e 4 são de um mesmo elemento químico.
08 - (FATEC SP) Se 5726 Fe e 5727 Co são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de
Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta. a) Os nuclídeos 126 Ce 136 Csão isótopos. b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa. c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons. d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos. e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
14 - (UECE) O carbono é um dos elementos mais característicos da tabela periódica. Mesmo não sendo tão abundante quanto o oxigênio e o nitrogênio, é facilmente encontrado. Atente ao que se diz a seguir sobre o carbono e suas propriedades:
I. O carbono ativado usado para a absorção de gases do organismo é obtido pela destilação da madeira. II. O diamante puro é transparente, formado por cristais coloridos e é bom condutor de calor. III. O mais novo alótropo do carbono descoberto é o buckminster fulereno cuja fórmula é C 60. IV. O grafite, usado como lubrificante, risca materiais mais duros que ele como o papel, por exemplo. V. O isótopo do carbono utilizado na datação de fósseis possui oito nêutrons.
Está correto o que se afirma somente em
a) I e III. b) I, III e V. c) II, IV e V. d) II e IV.
15 - (CEFET PR) Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, todos produzidos artificialmente, identificados nas últimas décadas por cientistas russos, japoneses e americanos, e que completam a sétima fila da tabela periódica. Eles se chamam Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbobo Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118). As massas atômicas destes elementos são, respectivamente, 286, 288, 294, 294.
Com base nas afirmações acima assinale a alternativa correta.
a) Esses elementos são representados por 286113 Nh, 115288 Mc, 117294 Tse 118294 Og.
b) Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros. c) Estes elementos foram encontrados em meteoritos oriundos do espaço. d) Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos. e) Os quatro novos elementos são isótonos entre si.
16 - (UEPG PR) Sobre átomos isótopos, assinale o que for correto.
- Denomina-se carbono 14 ao isótopo do átomo de carbono contendo 14 prótons.
- O átomo de neônio 2010 Neé isótopo do cátion sódio Na+, sendo 2311 Na.
- Deutério e Trítio são isótopos radioativos do átomo de hidrogênio.
- Isótopos podem ser átomos estáveis ou átomos radioativos.
- Átomos isótopos diferenciam-se entre si quanto ao número de massa e o número de nêutrons.
17 - (UNIRG TO) O cátion trivalente de J tem número de elétrons igual ao número de prótons do átomo de R, que por sua vez é isótopo de D, o qual apresenta número de massa e número atômico, iguais a 84 e 36, respectivamente. A partir destes dados, assinale a única alternativa que corresponde ao valor do número de prótons de J.
a) 36. b) 33. c) 51. d) 39.
18 - (UFRGS RS) A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve
a) à massa dos elétrons. b) ao tamanho irregular dos nêutrons. c) à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons. d) à presença de isóbaros com diferentes números de prótons. e) à grande quantidade de isótonos do estrôncio.
19 - (ITA SP) Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA.
a) O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo. b) Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de 12 C. c) A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g vale exatamente 1 mol. d) A massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar. e) Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém- se exatamente 1 g mol–^1.
20 - (UFRR) Um determinado átomo 80 X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons dos isótonos de Z.
a) 40, 68 e 46 b) 40, 98 e 40
24 - (UERJ)
Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
a) 2 b) 3 c) 6 d) 9
25 - (PUC Camp SP) A simbologia da Química permite representar isótopos de formas diferentes. Por exemplo, o isótopo de carbono de massa 14 u pode ser representado por C-14 ou 146 C. A vantagem da segunda notação em relação à primeira é que nela também está representado:
a) número de nêutrons. b) número de massa. c) número de elétrons. d) massa atômica. e) número atômico.
26 - (UERN) Na tabela são descritos 4 elementos neutros quaisquer representados pelas letras A, B, C e D.
D
C
B
A Ne s
5 unidadesamaisque D.
Tem"nºdeeletrons"
MesmafamiliadeC
IsotonodeB
20
24
[ ] 3
ElementoDistribuição Massa Nêutrons Informação
De acordo com os dados, assinale a opção que apresenta o número de elétrons na última camada do íon C+2^ e do elemento D.
a) 2 e 5. b) 8 e 5. c) 2 e 13.
d) 8 e 13.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 27
NASA descobre substância para formação de vida em amostras de cometa
Cientistas da NASA (agência espacial norte-americana) descobriram glicina, elemento fundamental para a formação de vida, em amostras do cometa Wild 2 trazidas à Terra pela sonda Stardust em 2006, revelou hoje o Laboratório de Propulsão a Jato (JPL) da agência. “A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos para produzir proteínas e esta é a primeira vez que é encontrada em um cometa”, afirmou Jamie Elsila, do Centro de Voos Espaciais da NASA. “A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes da vida surgiram no espaço e chegaram à Terra por meio do impacto de meteoritos e cometas”, informou um comunicado do JPL. Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da NASA, afirmou que a descoberta também respalda a hipótese de que os blocos básicos da vida abundam no espaço e que a vida no universo é mais comum do que se acredita.
( http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia /ult306u611268.shtml)
27 - (PUC Camp SP) A análise isotópica consiste na determinação das quantidades e variedades de isótopos de um elemento em uma determinada amostra. Considerando isótopos do carbono, 126 C,^136 C e 146 C, todos neutros, pode-se concluir que possuem
a) diferentes números atômicos. b) diferentes números de elétrons. c) o mesmo número de massa. d) o mesmo número de prótons. e) o mesmo número de nêutrons.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 28
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto.
c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros. d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros. e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 30
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:
cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.
30 - (FATEC SP)
Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi
a) Júlia. b) Paulo. c) Pedro. d) Gabriela. e) Fernanda.
GABARITO :
1) Gab : E
2) Gab : D
3) Gab : 15
4) Gab : D
5) Gab : A
6) Gab : C
7) Gab : E
8) Gab : D
9) Gab : A
10) Gab : B
11) Gab: E
12) Gab : B
13) Gab: C
14) Gab : B
15) Gab : B
16) Gab : 24
17) Gab : D
18) Gab : C
19) Gab : C
20) Gab : E
21) Gab : E
22) Gab : 21
23) Gab : 30
24) Gab : C
25) Gab : D
26) Gab : B
27) Gab : D
28) Gab : D
29) Gab : E
30) Gab : E
