Preparação do Sulfato Ferroso no Laboratório: Etapas e Reações, Notas de estudo de Engenharia Química

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LAB. Exp.

Prof: Lincoln Couto

Maria Carolina dos Santos Neves Kahwage – RA: 10.01447-

Isabella Constance Ramos – RA: 10.0872-

Preparação do Sulfato Ferroso :

Imagem 1: Torre de obtenção industrial de ferro.

Escória:

Obtenção do Sulfato Ferroso no laboratório:

Reações indesejáveis:

(ácido muito concentrado)

(Excesso de oxigênio)

Procedimento:

1. Após colocar 3,75g de palha de aço dentro do balão e adicionar 71ml de , colocou-se o conjunto numa cuba de aquecimento até que cessasse a liberação de. A seguir filtramos a solução através de um filtro de papel para que os resíduos de Carbono e outros sólidos ficassem retidos, resultando num filtrado de cor verde clara.

Cálculo do volume de ácido necessário:

2. A evaporação do excesso de líquido não foi necessária, já que a solução estava bastante concentrada, portanto passou-se para a próxima etapa, o resfriamento da solução em uma bacia com gelo+água e a posterior adição de etanol para a diminuição da polaridade da solução para que houvesse a cristalização do.

Imagem 3: depositado no fundo do Becker

3. A seguir filtrou-se pela segunda vez num funil a vácuo, tarado previamente, para que se pudesse pesar a massa total de sal obtido e posteriormente calcular o rendimento da reação.

Imagem 4: Filtração à vácuo com o resultante dentro do filtro de vidro

Cálculo do rendimento:

QUESTÕES:

1. Ligas são soluções sólidas formadas por um ou mais metais. As ligas também podem ser formadas adicionando-se um não metal a um metal, como por exemplo o aço aço- carbono. Sim, as ligas metálicas podem aumentar a resistência à corrosão do ferro, adicionando-se por exemplo Cr e Ni ao ferro. Ligas de ferro e carbono com baixo teor de C (inferior a 0,25%), são dúcteis e flexíveis, alterando essas propriedades do ferro puro. Já as ligas de média concentração de C (entre 0,25% e 0,60%) ganham maior resistência à abrasão, por fim ligas de alta concentração de carbono são duras e resistências, porém quebradiças. Além das ligas de Ferro-carbono há uma série de outras combinações que incluem o Aço de liga leve composto predominantemente de ferro e Mn.
2. Fe+2^ () e () , Fe+3^ ()
3. Depois
4. Isso significa que a altas temperaturas o H 2 reduz os óxidos de ferro indesejáveis a seu estado de ferro metálico.
5. As moléculas de álcool se juntam às moléculas de água diminuindo a polaridade do meio. Isso faz com que os íons do sal, antes presos nas moléculas de água se precipitem.