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Índice
- Introdução..........................................................................................................................
- Classificação..................................................................................................................
- intensidade:................................................................................................................ As forças intermoleculares são classificadas em três tipos que variam conforme a
- Ligação de Hidrogênio...................................................................................................
- Dipolo-dipolo.................................................................................................................
- Dipolo induzido.............................................................................................................
- Forças intermoleculares x Forças intramoleculares.......................................................
- As forças intramoleculares são:.....................................................................................
- Iônica..........................................................................................................................
- Covalente....................................................................................................................
- Metálica......................................................................................................................
- Conclusão..........................................................................................................................
- Bibliografia........................................................................................................................
Introdução
Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas. Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto. As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.
Ligação de Hidrogênio
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido a elementos com volume atômico baixo e eletronegativos, como o oxigênio (O), Flúor (F) e Nitrogênio (N). É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Um exemplo de ligação de hidrogênio ocorre na molécula de água (H2O). H → F H → O H → N É esse tipo de força intermolecular que ocorre, por exemplo, entre as moléculas de água. Tais moléculas são polares, sendo que o oxigênio possui carga parcial negativa (δ-) e os hidrogênios possuem carga parcial positiva (δ+). Assim, acontece que um hidrogênio de). Assim, acontece que um hidrogênio de uma molécula de água é atraído pelo oxigênio de outra molécula de água e assim por diante, formando ligações de hidrogênio. Ligações de hidrogênio da água
Dipolo-dipolo
O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária. Nesse caso, o hidrogênio não interage diretamente com F, N e O. Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
Nas ligações dipolo-dipolo as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados. Molécula polar de cloreto de hidrogênio Em moléculas assim, a parte positiva atrai a parte negativa de outra molécula e assim sucessivamente. Força de dipolo permanente entre moléculas de cloreto de hidrogênio Essa é a força de dipolo permanente que possui intensidade média (é mais intensa que a força de dipolo induzido, mas é menos intensa que a força da ligação de hidrogênio).
Dipolo induzido
A ligação iônica é considerada uma ligação química forte. Ela é produzida pela atração eletrostática entre íons de cargas diferentes (+). Assim, acontece que um hidrogênio de e -). Consiste na relação estabelecida entre metal e não-metal por meio da transferência de elétrons. Covalente As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos de não-metais. A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares. Metálica A ligação metálica resulta das forças exercidas no interior das moléculas de substâncias metálicas. Os metais têm poucos elétrons de valência, sendo bons condutores de eletricidade, calor e refletem a radiação.
Conclusão
As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre os átomos no interior das moléculas). De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
