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7 Ligação químico QUÍMICA Ligações intermoleculares Os estados físicos das substâncias dependem da agitação molecular e da intensidade das for- ças intermoleculares. Por absorção ou libertação de energia pode ocorrer alteração dos estados íísicos das substâncias. Os pontos de fusão e de ebulição dependem da intensidade das forças intermoleculares sendo mais elevados quando as forças são mais intensas. Van Gem Ad Dipolo — Dipolo Dipolo instantâneo - permanente - permanente - - dipolo induzido: - dipolo induzido - dipolo permanente (Dianeo e t Figura 5 Intensidade relativa das forças intermoleculares Ligações de Van der Waals As forças intermoleculares, nomeadamente as forças de Van der Waals, são forças atrativas de natureza eletrostática que ocorrem entre moléculas. Estas forças podem ser: * Forças dipolo permanente-dipolo permanente ocorrem entre moléculas polares, entre os di- polos destas moléculas. * Forças dipolo permanente-dipolo induzido ocorrem entre moléculas polares e apolares. Os dipolos da molécula polar induzem dipolos na molécula apolar. * Forças de dispersão de London (dipolo instantâneo-dipolo induzido) ocorrem entre molécu- las apolares. O movimento dos eletrões pode provocar a formação de dipolos instantâneos que induzem dipolos em outras moléculas apolares. Numa cadeia carbonada, quanto mais longa é a cadeia, mais facilmente é polarizável, originando forças de London mais intensas. AN Às forças de London ocorrem também entre moléculas polares e entre moléculas apolares e polares, contudo não são forças predominantes. Ligações de hidrogénio São um caso particular das interações dipolo permanente-dipolo permanente são muito intensas e ocorrem entre átomos de hidrogénio em moléculas polares e átomos muito eletronegativos e pequenos, como o oxigénio, o nitrogénio e o flúor. H I 
