SQF-: Corrosão e Eletrodeposição março/2007
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Lista de Exercícios 2
1. As etapas terminais do metabolismo celular consistem na combustão da glicose e de outros
metabólitos, com liberação de energia e produção de CO
2
e H
2
O. O gás carbônico difunde-se para
os líquidos intersticiais e então para o sangue. Considere que ocorrem os seguintes equilíbrios:
CO
2
+ H
2
O ↔ H
2
CO
3
H
2
CO
3
↔ H
+
+ HCO
3-
O pH do sangue modifica a ventilação alveolar através do centro respiratório, uma estrutura do
sistema nervoso serve de sensor da acidez sanguínea. Quando um paciente apresenta taquipnéia
há maior liberação de gás carbônico; chamamos de bradipnéia a situação que ocorre maior
retenção de CO
2.
Explique o que ocorre com o pH do sangue no caso de um paciente com
taquipnéia de maneira clara, em termos de equilíbrio.
2. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é
formado através de reações endotérmicas:
3O
2
↔ 2O
3
a. O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? justifique
b. O aumento da pressão favorece ou dificulta a formação do ozônio? justifique
3. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio:
CrO
42-
+ 2H
+
↔ Cr
2
O
72-
+ H
2
O
(amarelo) (laranja)
Borbulhando neste sistema uma corrente de gás amoníaco (NH
3
), que coloração vai se acentuar?
Por quê?
4. Qual a constante de equilíbrio a 25 ºC para ½ H
2(g)
+ ½ I
2(s)
↔ HI
(g)
, com ∆G = 1,7 kJ / mol?
5. O gás propano, um dos constituintes do gás de cozinha, pode ser produzido a partir da reação
entre carvão (C) e H
2
:
C
3
H
8(g)
+ 5O
2(g)
↔ 3CO
2(g)
+ 4H
2
O
(l)
∆H
0
= 2220 kJ
C
(s)
+ O
2(g)
↔ CO
2(g)
∆H
0
= - 394 kJ
2H
2(g)
+ O
2(g)
↔ H
2
O
(l)
∆H
0
= - 286 kJ
a. Aplique a lei de Hess para obter a reação que leva a formação do propano e calcule a entalpia
da reação;
b. A produção de propano, deste modo, requer gasto de energia? Explique.
