Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Analítica Clássica
Prof. Luciano Farias de Almeida
Lista de Exercícios – Equilíbrio de Solubilidade
1) O Fosfato de Cálcio, Ca3(PO4)2, cuja
solubilidade (s) na solução saturada é 1,67 x
10-7 M.
a) Calcule a concentração molar iônica de
cada espécie química em sua solução aquosa
saturada.
b) Calcule sua constante do produto de
solubilidade (Kps).
2) Considere o Hidróxido de Magnésio cuja
solubilidade na solução saturada é 1,44 x 10-
4 M.
a) Calcule a concentração molar iônica de
cada espécie química em sua solução aquosa
saturada.
b) Calcule sua constante do produto de
solubilidade (Kps).
c) Calcule a solubilidade do Mg(OH)2 em
uma solução aquosa com 1,0 M de Mg2+ (ou
MgCl2 ).
3) Considere o iodato de bário cujo Kps = 1,5
x 10-9.
a) Calcule a solubilidade do iodato de bário
em água.
b) Calcule a concentração molar iônica na
solução aquosa saturada.
c) Calcule a concentração molar de IO3-
necessária em uma solução aquosa de Ba2+
0,1 M para começar a precipitar o Ba(IO3)2.
4) Considere o hidróxido férrico cuja
constante Kps é 1,0 x 10-36.
a) a concentração molar iônica de cada
espécie química em sua solução aquosa
saturada.
b) Calcule o novo valor de solubilidade em M
em uma solução aquosa com Fe3+ a 0,1 M
(ou FeCl3 a 0,1 M).
c) Calcule a concentração molar de Fe3+
necessária para começar a precipitar
Fe(OH)3 em uma solução aquosa com pH =
13.
d) A solubilidade do Fe(OH)3 na solução do
item c.
e) Coloque em ordem crescente de
solubilidade.
5) Adicionou-se uma solução de NaOH 0,1
M, gota a gota, a 1,0 L de solução contendo
0,002 mols de íons Ni2+. O Ni(OH)2 tem Kps =
6,3 x 10-16. Com base nestas premissas,
calcule:
a) A concentração molar necessária de OH-
para começar a precipitar o Ni(OH)2.
b) O pH em que começa esta precipitação.
c) Que volume da solução de NaOH 0,1 M é
necessário para qua a precipitação do
Ni(OH)2 se inicie? Considere que o volume
final será igual a 1L.
6) 25,00 mL de fluoreto de sódio 0,3 M
foram misturados com 25,00 mL de cloreto
de cálcio 0,2 M. Calcular a concentração de
todos os íons nesta solução após o equilíbrio
de precipitação ter sido atingido (Kps do CaF2
= 3,4 X 10-11):
NaF + CaCl2 ↔ CaF2 + NaCl (Reação não
balanceada)
7) Um volume 25,00 mL de nitrato de prata
0,2 M foram misturados com 25,00 mL de
cromato de potássio 0,1 M. Calcular a
