Lista de Exercícios – Equilíbrio de Solubilidade
1) Calcule a solubilidade molar e a constante do produto iônico (Kps) de cada um dos
compostos:
a) AgBr, solubilidade 1,33 mg/L;
b) BaSO4, solubilidade 2,43 × 10−4 g/100 mL;
c) CaF2, solubilidade 0,001337 g/80 mL
d) Mg(OH)2 solubilidade 1,59 mg/150 mL.
2) Qual é a solubilidade do CaCO3 em água? E em solução de CaCl2 3,0 mol/L?
Dado: Kps(CaCO3) = 4,8 × 10−9 .
3) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 mol/L de KNO3.
Dado: Kps(Al(OH)3) = 5,0 × 10−33
4) A solubilidade do CuCl em água é 1,0 × 10−3 mol/L. Calcule o Kps para esse sal.
5) O pH de uma solução saturada de Ni(OH)2 é 8,80. Calcule o Kps para o Ni(OH)2.
6) Haverá formação de precipitado de PbI2 ao se misturar 200 mL de solução
0,2 mol L−1 de Pb(NO3)2 e 200 mL de solução de KI 0,2 mol L−1?
Dado: Kps(PbI2) = 1,4 × 10−8
Pb(NO3)2 e KI são sais solúveis.