Lista 3 – Números Quânticos
http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini
1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo
cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que:
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados.
Pode-se afirmar que:
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta.
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas.
e) as afirmações II e III são corretas
2. Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio
a seguir:
Os números quânticos do elétron mais energético desse
átomo são, respectivamente,
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½.
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½.
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½.
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½.
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½.
3. Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron
distribuído assume o valor de spin igual a – ½ , o conjunto de
números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior
energia) do átomo 20X é:
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.
b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½.
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½.
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½.
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½.
4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um
determinado átomo que tem os seguintes números
quânticos para o seu último elétron?
_ Principal = 3.
_ Secundário = 1.
_ Magnético = 0.
a) 10. d) 16.
b) 12. e) 18.
c) 14.
5. Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir
1s2 2s2 2p6. Os números quânticos principal, secundário,
magnético e spin, do elétron mais energético são,
respectivamente:
a) 2, 1, – 1, + ½ . d) 1, 1 + 1, + ½.
b) 2, 1, + 1, + ½. e) 1, 0, 0, +½.
c) 1, 0 , 0,– ½.
6. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z =
8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que os
números quânticos principal, secundário, magnético e spin
do último elétron da camada de valência desse átomo são,
respectivamente: (por convenção, o primeiro elétron a
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual
a –½)
a) 1, 0, 0, – ½. d) 2, 1, – 1, – ½.
b) 1, 1, +1, +½. e) 2, 1, – 1, +½.
c) 1, 0, 0, +½.
7. A configuração eletrônica de um elemento químico indica
a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4
(n = 4). O elemento químico tem número atômico:
a) 9. d) 39.
b) 27. e) 41.
c) 37.
8. O subnível mais energético do átomo de um elemento
apresenta os seguintes números quânticos:
n = 3, l = 2 e m = 0
O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
a) 24. d) 27.
b) 25. e) 28.
c) 26.
9. Após fazer a configuração eletrônica do índio, 49In,
marque a alternativa em que todos os dados estão corretos
em relação ao número de elétrons desemparelhados,
número de elétrons de valência e números quânticos do
elétron diferencial (mais externo), respectivamente:
a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = ±½.
b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = ±½.
c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = ±½.
d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = ±½.
e) 1; 2; n = 6; l = 1; m = – 1; s = ±½.
10. Com relação às configurações eletrônicas
esquematizadas a seguir indique a alternativa correta:
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4.
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no
subnível 6s2.
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.
d) Os números quânticos do elétron mais energético do
elemento I são: n = 4, l = 1, m = 0, e s = – ½ ou + ½.
e) Os números quânticos do elétron mais energético do
elemento II são: n = 4, l = 3, m = + 1, e s = –½ ou + ½.
11. O último elétron distribuído na configuração eletrônica
de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o
seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½.
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a
84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um
orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número
de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:
a) 48. d) 45.
b) 84. e) 33.
c) 36.
12. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42 e
que possui para o último elétron do subnível mais
energético o conjunto de números quânticos principal,
