Números Quânticos: Desvendando o Mundo dos Elétrons
Atômicos
1 Introdução
Os números quânticos são um conjunto de valores numéricos que descrevem as propriedades de um elétron
em um átomo, como sua energia, momento angular e orientação espacial. Eles surgem como soluções
da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio e são fundamentais para entender a estrutura
eletrônica de todos os átomos e moléculas.
Existem quatro números quânticos principais:
2 Os Quatro Números Quânticos
2.1 1. Número Quântico Principal (n)
•Símbolo: n
•Valores Possíveis: Inteiros positivos (n= 1,2,3, ...)
•O que descreve: O nível de energia principal do elétron e o tamanho do orbital atômico. Quanto
maior o valor de n, maior a energia do elétron e maior o tamanho do orbital.
•Analogia: Pense nas camadas de uma cebola. Cada camada representa um nível de energia
principal diferente. n= 1 é a camada mais interna, n= 2 a seguinte, e assim por diante.
•Nomenclatura histórica: Os níveis de energia principal também são historicamente designados
por letras maiúsculas:
–n= 1 →K
–n= 2 →L
–n= 3 →M
–n= 4 →N
–.
.
.
2.2 2. Número Quântico do Momento Angular Orbital (l)
•Símbolo: l
•Valores Possíveis: Inteiros de 0 a n−1(l= 0,1,2, ..., n −1)
•O que descreve: A forma do orbital atômico e o momento angular orbital do elétron. Para um
dado valor de n, existem npossíveis valores de l.
•Analogia: Dentro de cada camada da cebola (nível de energia principal), existem subcamadas com
diferentes formas.
•Nomenclatura dos subníveis: Os valores de lsão associados a letras minúsculas que descrevem
a forma do orbital:
–l= 0 →orbital s(esférico)
–l= 1 →orbital p(em forma de haltere)
–l= 2 →orbital d(formas mais complexas)
–l= 3 →orbital f(formas ainda mais complexas)
–Para l≥4, as letras seguem a ordem alfabética (g, h, i, ...).
1
