1) Com base nas semi-reações descritas a seguir, com os seus potenciais padrão de redução (E oRed),
dê o que se pede em cada item abaixo, justificando todas as respostas.
Semi-reação EoRed (Volts)
F2 + 2 e- F 0 4 4 2 F-+ 2,65
2 HOCl + 2 H+ + 2 e- F 0 4 4 Cl2 + 2 H2O + 1,63
MnO4- + 8 H+ + 5 e- F 0 4 4 Mn2+ + 4 H2O+ 1,51
Ce4+ + 1 e- F 0 4 4 Ce3+ + 1,44
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- F 0 4 4 2 Cr+3 + 7 H2O+ 1,33
MnO2 + 4 H+ + 2 e- F 0 4 4 Mn+2 + 2 H2
O + 1,23
2 CO2 + 2 e- F 0 4 4 C 2O42- + 1,05
O2 + 2 H+ + 2 e- F 0 4 4 H2O2+ 0,67
Cu2+ + 2 e- F 0 4 4 Cu + 0,34
Sn4+ + 2 e- F 0 4 4 Sn2+ + 0,15
2 H+ + 1 e- F 0 4 4 H2 0,00
Zn2+ + 2 e- F 0 4 4 Zn - 0,76
a) O melhor agente redutor para redução de oxigênio (O2).
b)Cu(II) reage com Ce(IV)? Justifique sua resposta.
c) Os agentes oxidantes que podem reagir, espontaneamente, com o Sn(II). Na reação de H2O2 com
MnO4
-, escrever a equação iônica balanceada e EoT (V). Esta reação é espontânea? Justifique sua
resposta.
d)Na reação de C2O42- com Sn(IV), escrever a equação iônica balanceada e EoT ( em mV). Esta reação é
espontânea?
e) O melhor agente oxidante para oxidação de H2O2.
f) Cu reage com Ce(III)?
g) Os agentes redutores que podem reagir, espontaneamente, com o Sn(IV).
h)Na reação de O2 com Mn2+-, escrever a equação iônica balanceada e EoT (V). Esta reação é espontânea?
i) Na reação de MnO2 com Sn(II), escrever a equação iônica balanceada e E oT ( em mV). Esta reação é
espontânea?
j) O melhor agente oxidante para oxidação de Mn2+-.
k)Na reação de MnO2 com Sn(II), escrever a equação iônica balanceada e EoT ( em mV). Esta reação é
espontânea?
l) Os agentes redutores que podem reagir, espontaneamente, com o Zn2+.
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
