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Lista de exercício - redox, Exercícios de Química

Lista de exercícios sobre redox

Tipologia: Exercícios

2024

Compartilhado em 20/08/2024

vithoria-gomes-da-fonseca
vithoria-gomes-da-fonseca 🇧🇷

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Lista de exercícios
Química Geral GQI174
Introdução ao Estudo das Reações Redox
Instruções para resolução da lista de exercícios
Ler as Informações Gerais sobre a disciplina, disponível na
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Todas as respostas devem estar explícitas na resolução da
lista. Para validação da questão, é imprescindível a presença
dos balanceamentos passo a passo. Respostas diretas não
serão computadas.
Mesmo questões de múltiplas escolhas precisam de
resolução. Não serão validadas se não houver descrição de
como a resposta foi atingida.
Para resolver alguns problemas desta lista, pode ser
necessário consultar algumas Tabelas.
Quaisquer dúvidas, entrar em contato pelo Campus Virtual.
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Lista de exercícios

Química Geral – GQI1 74

Introdução ao Estudo das Reações Redox

Instruções para resolução da lista de exercícios

✓ Ler as Informações Gerais sobre a disciplina, disponível na primeira Seção do Campus Virtual. ✓ Todas as respostas devem estar explícitas na resolução da lista. Para validação da questão, é imprescindível a presença dos balanceamentos passo a passo. Respostas diretas não serão computadas. ✓ Mesmo questões de múltiplas escolhas precisam de resolução. Não serão validadas se não houver descrição de como a resposta foi atingida. ✓ Para resolver alguns problemas desta lista, pode ser necessário consultar algumas Tabelas. ✓ Quaisquer dúvidas, entrar em contato pelo Campus Virtual.

1 - Utilize a reaç ã o a seguir para definir os termos reaç ã o redox, semirreaç ã o, agente oxidante e agente redutor: 4Na(s) + O2(g) → 2Na 2 O(s) 2 - As reações abaixo são processo REDOX? Justifique sua resposta. (a) 2 NO 2 → N 2 O 4 (b) 2 Cr 2 O 42 -^ + 2 H+^ → 2 Cr 2 O 72 -^ + H 2 O

7 - Faç a o balanceamento das seguintes equaç õ es redox: a) H 2 O 2 + Fe^2 +^ → Fe3+^ + H 2 O (em soluç ã o á cida) b) Cu + HNO 3 →Cu2+^ + NO + H 2 O (em soluç ã o á cida) c) CN-^ + MnO 4 -^ → CNO-^ + MnO 2 (em soluç ão bá sica) d) Br 2 → BrO 3 -^ + Br-^ (em soluç ão bá sica) e) H 2 C 2 O 4 + HNO 2 → CO 2 + NO (em soluç ã o á cida) f) XeF 2 + Cl-^ → Xe + F-^ + Cl 2 (em soluç ã o á cida) g) NiO 2 + Mn(OH) 2 → Mn 2 O 3 + Ni(OH) 2 (em solu ção bá sica) h) ClO 3 -^ + N 2 H 4 → NO + Cl-^ (em soluç ã o bá sica) 8 - Faç a o balanceamento das seguintes reações abaixo em meio básico: 1 - Todo o ferro em uma amostra de 2,00 g de um minério de ferro foi dissolvido em uma solução ácida e convertido em Fe2+, que foi titulado com solução de KMnO 4 0,100 molL-^1. Na titulação, o ferro foi oxidado a Fe3+. A titulação exigiu 27,45 mL da solução de KMnO 4 para atingir o ponto final. (a) Quantos gramas de ferro estavam na amostra? Resposta: 0,766g de ferro. (b) Qual foi a porcentagem de ferro na amostra? Resposta: ~38% de ferro. (c) Se o ferro estava presente na amostra como Fe 2 O 3 , qual era a porcentagem em massa de Fe 2 O 3 na amostra? Resposta: ~54,8 % de Fe 2 O 3. 2 - Alvejante de lavanderia, como Clorox, é uma solução diluída de sódio hipoclorito, NaOCl. Escreva a equação iônica (simplificada) balanceada para a reação de NaOCl com Na 2 S 2 O 3. O OCl-^ é reduzido a íon cloreto e o S 2 O 32 -^ é oxidado ao íon sulfato.