Exercício - Expressão da Lei de Velocidade em função da conversão
Expresse a Lei de Velocidade a seguinte reação elementar em função da conversão de A. A
reação é conduzida em um reator batelada e as concentrações iniciais de A e B são CA0 = CB0 = 2
mol/dm3. Constante de velocidade kA = 0,01 (dm3/mol)4s-1. A concentração inicial de produto é
nula.
3A + 2B → 4C
Reação em fase gasosa. Uma mistura de 28% de SO2 e 72% de ar (21% de O2 e 79% de N2) é
alimentada a um reator de escoamento no qual o SO2 é oxidado. Pressão total é 1485 kPa e a
temperatura é constante e igual a 227°C.
2𝑆𝑂2+ 𝑂2→ 2𝑆𝑂3
a) Expresse as concentrações dos componentes utilizando apenas símbolos.
b) Expresse as concentrações dos componentes substituindo-se os valores disponíveis.
c) Calcule as concentrações dos componentes em conversões de 75% e 100%.
d) Expresse a Lei de Velocidade em função da concentração se a reação for de primeira
ordem em cada um dos reagentes.
Considera a seguinte produção de etilbenzeno em fase gasosa:
Reagentes são continuamente alimentados na proporção de 25% de tolueno e 75% de etileno.
A reação é elementar e a constante de velocidade com relação ao tolueno é kT = 250
(dm6/mol2.s). A reação é conduzida a uma pressão de 8,2 atm a uma temperatura de 227°C
(isotermicamente e com queda de pressão desprezível).
a) Qual é o reagente limitante?
b) Quais são as concentrações de entrada?
c) Quanto valem δ e Ɛ?
d) Construa a tabela estequiométrica para as vazões molares.
e) Expresse a vazão volumétrica em termos de X.
f) Construa a tabela estequiométrica para as concentrações.
g) Expresse a Lei de Velocidade para o consumo de tolueno.
h) Expresse a Lei de Velocidade para o consumo de etileno.
