ÁTOMO E MODELOS ATÔMICOS
Modelos Atômicos → MODELOS DESENVOLVIDOS POR CIENTISTAS, COM OU SEM EXPERIÊNCIAS → DESCREVEM
COMO O ÁTOMO (QUE NÃO VEMOS) É COMPOSTO → POSSIBILITA ENTENDER A MATÉRIA
COM O PASSAR DO TEMPO → NOVAS EXPERIÊNCIAS MODIFICARAM AS ANTIGAS → MUDANDO O ENTENDIMENTO
DO ÁTOMO → EVOLUÇÃO
Por volta de 450 a.C. → Leucipo afirmou SEM EXPERIÊNCIAS, que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores,
até chegar-se a um limite.
O modelo aceito pela maioria até o final do século 16 → Aristóteles afirmava SEM EXPERIÊNCIAS, que a matéria era contínua, ou
seja, a matéria vista como um "todo inteiro“ (UM SISTEMA), não sendo formada por partículas.
Em 1.808 → Dalton propôs através de EXPERIÊNCIAS, que o átomo é uma minúscula partícula ( esfera ) maciça, indestrutível,
impenetrável e indivisível.
Somente em 1.897, apareceu o modelo atômico de Thomson → provou que o átomo era dividido em partículas ainda menores,
invalidando o modelo de Dalton. Uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos mais ou
menos uniformemente. Seu modelo também é conhecido como o "modelo de pudim com passas".
Modelo atômico de Rutherford → O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual
se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.
Modelo atômico de Bohr (1.913) → um elétron só pode estar em movimento ao redor do núcleo se estiver em órbitas ESPECÍFICAS,
definidas. As órbitas permitidas são os níveis de energia do átomo
( camadas K L M N ... ).
O modelo atômico atual → O princípio da incerteza de Heisenberg
O princípio da incerteza, desenvolvido pelo físico alemão Heisenberg, estabelece que é impossível conhecer simultaneamente a
posição e a energia de uma partícula tal como o elétron → QUE TEM ALTA ENERGIA
EXISTEM LOCAIS PROVÁVEIS ONDE OS ELÉTRONS PODEM SER ENCONTRADOS NO ÁTOMO. ESSES LOCAIS ESTÃO
DENTRO DOS NÍVEIS DE ENERGIA E SÃO CHAMADOS ORBITAIS (S,P,D,F).
CADA NÍVEL POSSUI QUANTIDADE DIFERENTE DE ENERGIA, POIS COMPORTA UM NÚMERO DIFERENTE DE
ELÉTRONS- QUANTUM
QUANTO MAIS EXTERNO FOR O NÍVEL- MAIS AFASTADOS ESTARÃO SEUS ELÉTRONS DO NÚCLEO- MAIOR SERÁ
A ENERGIA
QUANTO MAIS INTERNO FOR O NÍVEL- MAIS ATRAÍDOS PELO NÚCLEO ESTARÃO OS ELÉTRONS- MENOR SERÁ A
ENERGIA
LUZ SOLAR- TRANSFERÊNCIA DE ENERGIA ATRAVÉS DO ESPAÇO
LUZ- ONDA ELETROMAGNÉTICA OU RADIAÇÃO FEITA DE PARTÍCULAS (FÓTONS OU PACOTES DE ENERGIA)
AO INCIDIR NUM OBSTÁCULO- A LUZ O CONTORNA- SOFRE DIFRAÇÃO
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CARACTERÍSTICA DE UMA ONDA
EXPERIÊNCIAS FEITAS COM OS ELÉTRONS DESCOBRIRAM QUE ELES DIFRATAM COMO A LUZ → PODEM SER
CONSIDERADOS PARTÍCULAS E ONDAS
