Tampões Químicos no Organismo: Bicarbonato e Fosfato, Notas de aula de Anatomia

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Universidade Estácio de Sá

Curso Educação Física

TAMPONAMENTOS

Nome: Ana Paula da Silva Galdino

R.A : 202108666823

SÃO PAULO

TAMPONAMENTOS

Falando do PH sanguíneo não dá certo. Vamos pegar essa faixa aqui uma faixa de PH vermelha são as variações fisiológicas desse pegar que pode ser 7.45. ou seja, ele assiste fica falando que a gente está entrando numa condição de acidose. Condição, mas sistema das pode ser perigoso para ver se ele pode até ir a óbito, se o PH do sangue não tiver nessa faixa para cima. Quando o PH está em 6,8 condição extrema. E da mesma maneira quando chega em acima ou igual PH 8. Considera sendo organismo uma condição ácida PH chega em seis pontos você chega em níveis acima ou igual a ph8 e as variações 7,37 e 7,45. A faixa de PH no sangue normal fisiológico ele gira em torno desses valores. Porém quando o pH cai pra baixo desta faixa o individuou está em ACIDOSE. Mas é perigoso, quaisquer variações acima disso pode ser transmitida e tal. Porque que eu digo que o PH normal, ele tá nessa informação deve ser regulado, funcionamento daquela faixa normal, mas também parou de funcionar pode interferir no seu andamento fazer alguns têm uma capacidade catalítica e se não vê lá em determinados mas, porque elas precisam ter um PH e temperatura ótima para funcionar te pegar cai demais ela e isso acaba prejudicando todo o organismo a mesma é verdadeira para quando o PH sobe demais seja avaliações para cima ou para baixo as nossas proteínas do jeito que isso pode ser extremamente perigoso para o nosso organismo dessa forma o nosso organismo seja do sangue, seja sempre aquela faixa que tem uma mente Estreita, vamos ver como é que o organismo faz isso falando do tampão.

Tampão Bicarbonato

Bicarbonato é o principal tampão responsável por manter as faixas vamos entender por que vamos pegar aqui essa ilustração e carbonato de sódio a sua base conjugada e o que fazer?

Para o outro lado a equação e jogamos a constante para cá, ele vai passar para cá vai passar dividindo, um sobre a concentração de H. + Vamos jogar mais para cima. Vamos para cima e o bicarbonato para baixo, fica a concentração de íons H + =. Só tem um problema o ácido carbônico. No sangue. Porque ele disse que ia muito rápido não viesse para cá para nós conseguimos determinar a concentração de íons H, + concentração de ácido carbônico. É diretamente proporcional à quantidade de ácido carbônico não dissociável. Quantidade de Aço carbônico não dissociável pode modificar equação a gente arruma equação anterior que nós trocamos o ácido carbônico CO2 que a concentração de íons H + = constante de equilíbrio vezes dividido pela concentração. De carbono, ele é um gás a concentração de um gás no organismo é uma coisa relativamente complicado e nem sempre a concentração de uma proporcionalidade proporcionar um valor que é a razão de proporcionalidade entre CO2 e gás carbônico para

Seja para cada um mol de CO2. Eu tenho 400 mols de ácido carbônico que a gente tem que levar isso em consideração de uma coisa também, a gente tem que levar em consideração a pressão do CO2 já foi que toda vez que a gente tem 0,032 Subimos aí quando nós a concentração de CO2.

Essa conversão já nos permite determinar de fato a concentração de ácido carbônico, pois neste cálculo é que nós consideramos proporcionalidade CO2. E aí que que nós temos como arrumar uma vez equação anterior removendo a concentração de CO2, posso colocar a constante de 1,0 três vezes a pressão CO2 isso a gente pode medir então mente ainda assim fica difícil também da gente misturar esse valor porque extremamente pequenos quando valores são extremamente pequenos que não sabemos não sabemos o logaritmo da equação podemos transformar eles em que eu seja menos log de alguma coisa, a gente tem aqui passam mas podemos transformar todo mundo em log PH. Menos é menos alguma coisa menos log da pressão CO2 multiplicada pelo um constante dividido pela concentração de íons bicarbonato. Deixa os valores finais positivo a gente inverte o sinal negativo utilizando a regra dos logaritmos deixando os valores positivos invertemos o denominador com numerador fim das contas a equação fica o PH do sangue vai ser igual ao do bicarbonato de bicarbonato dividido pela pressão do CO2 x uma constante. Então quando a gente quiser determinar o PH do sangue nos encontramos aí a concentração de determinar o PH, mas observe o seguinte uma coisa muito importante lembre-se que na aula passada eu falei que o tampão ele consegue de PH uma unidade para cima ou para baixo do seu pecar. Se nós formos ele sair o tampão bicarbonato, ele somente tampona muito bem a 7.1, mas olha lá o PH do nosso sangue é 7.4. Ou seja. O bicarbonato ele não é eficaz para manter o PH nessa faixa de 7.4. Isso permite uma rápida remoção desses componentes do sangue fazendo assim tão bicarbonato tampão mais potente do organismo. Isso quer dizer que o bicarbonato as concentrações de íons bicarbonato podem variar grandiosamente e dessa forma essa variação rápida grandiosa permite ajustar os níveis de PH em qualquer faixa que organismo se encontra para sempre 7.4 e se tornou a ide ácido carbônico-bicarbonato esse mesmo ele não estando na faixa adequada para tamponamento do sangue.

Tampão Fosfato

o tampão fosfato t é o principal das células tubulares renais é bem maior do que o intra- celular aqui no meio para Extra - celular. é capaz de controlar o PH dentro das células invés de controlar o PH a gente tem aqui novamente a equação nós já temos aí o tampão fosfato e ele pode associar fosfato - 2 + também pode se associar novamente para formar uma coisa importante é que ele tem um