Sistema ph e tampões, Notas de estudo de Bioquímica

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FS Anna) x guia vala vaat —pHe mi Pt amam audi E Ela tivas Arda Lara sumi , VAGUARS E e - meio ideal pia maioria. dos veoções bioquímicas - biomoléculas podem ser hidvorílcas ou hidroróbdicos ou angipóricos Ee posa - Forma ligações de hidrogênio (intermoleculares) com sólvros polares Sex: bases complementares do DNA, grupos de Pepkdeos em polipeptídeos “a liberação da água paxovece à formação do complexo enúma- substvato von" Hiprocênios? - tom mais importante - a [H*] influência a velocidade de reações químicas, Forma & punção de enuúmas! proteinas deve, estar próxima de O,unh (04:10 M) nos células . s - 80nh de íons de hidrogênio são ingeridos] produvidos por dia. o = a pus substâncias capazes de doar prótons ipa] LG,A =x bases: recebem prótons Pxaprigdodea do 109: “tog (X-y): losx+ 105 y X * 109 (xy) log x- Ica y b'=a * log “EQUAÇÃO” HENDERSON- HASSELBACH? ' A - relaciona pH, constante, de dissociação do ácido e as comcentrações de ácido e base conjugadas - é a equação de dissouação de um ácido fraco tomada sob q Forma togarimica (pKa). ge q vos doar pes Compara pras plo sao) pH= pKa + log Cx] eu pH= pka + log Cbose coniugadal Da] scr Cócido conjugada pra + pH que provoca Sor. de dissociação do ácido E LE GA egciência máxima de, um tompão é no pu correspondente à seu pro! es x À pras pl (udeos) Ss CHA) = CAÍ - entre 2 Soluções tompão, à melhor é a mais conceritrada Ei a - quanto maior o valor de Ka. menor é o pH da solução - à delesminação do pH em que ná sor ce dissociação do dedo. pole ser obtida por Kivlação & ra Scanned with CamScanner