www.estudefisica.com.br/ETRB 1
ESCOLA DE ENSINO FUND. E MÉDIO “TENENTE RÊGO BARROS”
DIRETORA: Deusélia Nogueira
PROFESSOR: Pompeu
ALUNO(a): ___________________________________________ Nº_____
SÉRIE: 3o Ano TURMA: 32A_ DATA: __/08/2011.
MODELO ATÔMICO DE BOHR
Os problemas com o modelo do átomo de
Rutherford foram resolvidos de uma forma
surpreendente pelo jovem físico dinamarquês
Niels Bohr. Em 1912, Bohr determinou algumas
leis para explicar o modelo pelo qual os elétrons
giram em órbita ao redor do núcleo atômico. O
que tornou sua abordagem especialmente
interessante foi que ele não tentou justificar
suas leis ou encontrar razões para elas. As leis
faziam muito pouco sentido, quando
comparadas com as teorias já bem
estabelecidas da Física. Com efeito, Bohr dizia:
"Aqui estão algumas leis que parecem
impossíveis, porém elas realmente
correspondem ao modo como os sistemas
atômicos parecem funcionar, de forma que
vamos usá-las.
Bohr começou por presumir que os elétrons em
órbita não descreviam movimento em espiral
em direção ao núcleo. Isto contradizia tudo que
se conhecia de eletricidade e magnetismo, mas
adaptava-se ao modo pelo qual as coisas
aconteciam.
Nesta ocasião Bohr determinou suas duas leis
para o que realmente ocorre.
Primeira Lei: os elétrons podem girar em
órbita somente a determinadas distâncias
permitidas do núcleo.
Considere o átomo de hidrogênio, por exemplo,
que possui apenas um elétron girando ao redor
do núcleo. Os cálculos de Bohr mostraram quais
as órbitas possíveis. A figura mostra as cinco
primeiras destas órbitas permitidas. A primeira
órbita situa-se um pouco além de um Ângstron
do núcleo (0,529 Ângstron). A segunda órbita
permitida situa-se em um pouco mais de que 2
Ângstron do núcleo (2,116 Ângstron).
Embora a figura mostre apenas as cinco
primeiras órbitas, não existe limite para o
número de órbitas teoricamente possíveis. Por
exemplo, a centésima órbita de Bohr para o
átomo de hidrogênio estaria dez mil vezes mais
afastada do núcleo do que a primeira órbita, a
uma distância de 5.290 Ângstron.
Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio:
Segundo o modelo de Bohr, as únicas órbitas
possíveis para o elétron que gira ao redor do
núcleo (o próton) no átomo de hidrogênio são
aquelas com raios dados por essa expressão.
Cada inteiro n (chamado número quântico)
identifica uma particular órbita (ou estado
estacionário) do átomo de hidrogênio. A órbita
mais próxima do núcleo corresponde a n = 1 e o
seu raio é conhecido como raio de Bohr é Ro ≈
5,31 x 10−11 m ≈ 0,53 Å
Entretanto, as órbitas extremamente distantes,
tais como a décima, a vigésima ou a centésima
órbita, são improváveis. É bastante provável
que um elétron em uma órbita distante fosse
perdido pelo átomo. Em outras palavras outro
átomo o arrebataria, ou uma onda de energia
eletromagnética o deixaria a esmo como um
"elétron livre" movendo-se através do espaço
entre os átomos. Por conseguinte, as órbitas
mais importantes, aquelas que desempenham
um papel principal na produção do espectro
linear de um átomo, são as órbitas mais
internas.
É uma lei bastante estranha esta de os elétrons
poderem ocupar apenas determinadas órbitas
fixas. Isto significa dizer que a maioria das
órbitas seriam impossíveis. Um elétron de
hidrogênio não poderia girar numa órbita a
0,250, 1,000 ou 2,150 Ângstron; as únicas
órbitas permitidas são as enumeradas na figura.
2
on n.RR =
