MODELO ATÔMICO DE
BOHR
Profª. ELIANE
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Modelo atomico de bohr e atual, Notas de estudo de Engenharia de Produção
Modelo atômico de borh, química discreta primeiro período de engenaria.
Tipologia: Notas de estudo
2014
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Compartilhado em 09/03/2014
HERICAFREITAS 🇧🇷
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MODELO ATÔMICO DE
BOHR
Profª. ELIANE
MODELO ATÔMICO DE
BOHR
Profª. ELIANE
Niels Bohr
- (^) Propôs esse modelo em 1.
- (^) Para completar o modelo de Rutherford
- (^) Descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.
Postulados de Bohr
- (^) Os ē nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares. São as camadas ou níveis de energia.
- (^) Cada nível possui um valor de energia.
- Um ē não permanece entre dois níveis de energia.
- (^) Um ē passa de um nível para outro quando absorve energia externa (ultravioleta, luz vís., infravermelho).
- (^) Esse ē ficou excitado e ocorreu uma transição eletrônica.
- (^) A transição de retorno do ē libera energia na forma de ondas eletromagnéticas. (luz vis. ou ultrav.)
Exemplos
Teste de chama
- (^) Procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos.
- (^) Baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
- (^) Fogos de artifícios. Pólvora misturada com um elemento característico.
Teste de chama
Modelo de Subnível de Energia
Princípio da incerteza de
Heisenberg
- (^) Para encontrar a posição de um elétron, é necessário fazê-lo interagir com algum instrumento de medida (radiação).
- (^) Para determinar a posição do elétron, é necessário que a radiação tenha comprimento de onda da ordem da incerteza com que se quer determinar a posição.
- (^) O ato de medir afeta a grandeza de medida.
- (^) Ou se sabe a posição do elétron ou sua energia, nunca os dois ao mesmo tempo.
- (^) O elétron é mais bem caracterizado por sua energia do que por sua posição.
Camadas eletrônicas ou
níveis de energia
Diagrama de Pauling ou
Diagrama das Diagonais
EXEMPLOS: 1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.
- (^) K - 1s^2 L - 2s^2 2p^6 M - 3s 2 3p 6 3d 5 N - 4s^2 4p 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p Resposta: K=2; L=8; M=13; N=
Ga Z= 31
- (^) K - 1s^2 L - 2s^2 2p^6 M - 3s 2 3p 6 3d 10 N - 4s 2 4p 1 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p Resposta: K=2; L=8; M= 18; N=