Modelos Atômicos, Slides de Matérias técnicas

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Ciências da Natureza

e

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Física

Ensino Médio, 3ª Série

Modelos Atômicos

Modelos Atômicos De que é constituída a matéria? O que é Matéria?

Modelos Atômicos

• (^) ÁTOMO: SEGUNDO O FILÓSOFO GREGO DEMÓCRITO, SE PEGARMOS UM OBJETO E O DIVIDIRMOS EM FRAGMENTOS CADA VEZ MENORES, O RESULTADO DESSA DIVISÃO SERIA UM FRAGMENTO INDIVISÍVEL QUE ELE CHAMOU DE ÁTOMO. Demócrito achava que toda a matéria existente era o resultado da combinação de átomos de quatro elementos : terra, ar, fogo e água.

Modelos Atômicos O modelo de Demócrito foi baseado na intuição e na lógica. Imagem: Pierre-Jacques Benoît / Museum of Paramaribo / Public Domain

• (^) Esse modelo foi a base para o desenvolvimento da teoria cinética dos gases. Outros modelos foram sendo criados à medida que determinados experimentos revelaram a natureza elétrica do átomo. Modelos Atômicos

Modelos Atômicos

• (^) Vamos estudar alguns desses modelos! 1-Modelo de Dalton Dalton sugeriu um modelo no qual o átomo seria uma partícula rígida e indivisível. Ele acreditava que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade da matéria. Esse modelo ficou conhecido como Bola de Bilhar. Representação do modelo de Dalton

• (^) Quando Thomson estava pesquisando os raios catódicos, verificou que eles poderiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas negativamente. A essas partículas ele chamou de elétrons. A atribuição da carga negativa ao elétron foi arbitrária. Modelos Atômicos

Modelos Atômicos 3-Modelo de Rutherford O modelo atômico de Rutherford é baseado nos resultados da experiência que ele e seus colaboradores realizaram. Experiência esta que consistia no bombardeamento de uma lâmina finíssima de ouro com partículas alfa (que possuem carga positivas). Rutherford e seus colaboradores verificaram que apenas uma partícula alfa das 10.000 emitidas sofria desvio ou reflexão ao incidir na lâmina de ouro. Concluíram então que o raio do átomo era 10.000 vezes maior que o raio do núcleo.

• (^) O núcleo era constituído de prótons (de carga positiva) e de nêutrons. Os elétrons (de carga negativa) giravam em volta do núcleo ocupando uma grande região conhecida como eletrosfera. Esse modelo era chamado de Planetário. Modelos Atômicos

Modelos Atômicos Esse modelo era chamado de Planetário devido a sua semelhança com o nosso sistema solar. Imagem: Harman Smith and Laura Generosa (nee Berwin), graphic artists and contractors to NASA's Jet Propulsion Laboratory /^ Public Domain

4- Modelo de Bohr Modelos Atômicos O dinamarquês Niels Bohr conseguiu "solucionar" os equívocos cometidos por Rutherford, baseando-se na teoria quântica: I – Um elétron em um átomo se move em órbita circular em torno do núcleo sob influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica (1).

Modelos Atômicos Vamos lembrar a Lei de Coulomb! Qn (^) Qe d A força elétrica é diretamente proporcional a cada uma das duas cargas (Núcleo e Elétron). A força elétrica é inversamente proporcional ao quadrado da distância entre as cargas. 2 1 2 d q q F K  

III - Apesar de estar constantemente acelerado, um elétron que se move em uma dessas órbitas possíveis (estados estacionários) não emite e nem absorve radiação eletromagnética. Portanto, sua energia total permanece constante. Modelos Atômicos

IV - A energia radiante emitida ou absorvida por um

átomo equivale a um número inteiro de quanta, cada

um deles com energia hf , sendo f a frequência da

radiação e h a constante de Planck.

Modelos Atômicos Ei -Ef = hf