Modelos Atômicos, Resumos de Química

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Modelos atomicos

Modelo atomico de Dalton

Modelo atomico de Thomson

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Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas

na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.

Em 1808 , o cientista John Dalton propôs uma explicação para a propriedade da matéria. Trata - se da primeira

teoria atômica^ que dá^ as^ bases^ para o^ modelo^ atômico^ conhecido atualmente.

A Constituição da^ matéria^ é^ o motivo de estudos desde^ a antiguidade. Os pensadores Teucipo e Demócrito

formularam a^ ideia^ de^ haver^ um^ limite^ para^ a^ pequenez^ das^ partículas.

Eles afirmavam que elas se tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou - se essa

partículade átomo.

Conhecido como o modelo bola de bilhar , possui os seguintes

princípios:

Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas

chamadasátomos;

Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades , mas todos

os átomos^ do mesmo elemento são exatamente iguais;

Os átomos não se alteram quando formam elementos químicos;

Os átomos são permanentes e indivisíveis , não podendo ser criados e nem

destruídos.

As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.

Foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao

pesquisarsobre^ raios catódicos , o fisico inglês propôs esse

modeloque ficou conhecido como modelo pudim de ameixa .

Ele demonstrou que esses raios^ podiam ser interpretados como

sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa

• (^) Em (^1887) , Thomson (^) sugeriu que os elétrons eram um Constituinte (^) uni -
• versal da matéria^.^ Ele^ apresentou as (^) primeiras ideias relativas à

estrutura interna dos átomos.

metro do^ núcleo^ atômico é^ cerca de^ cem^ mil^ vezes menor que o átomo^ todo.^ Os

elétronsgiram tão (^) depressa que parecem tomar todo (^) o

espaço.

3. Quando a eletricidade passa através do átomo , o elétron pula para a órbita maior

e (^) seguinte , voltando (^) depois à^ sua órbita usual.

4. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu

prever os^ comprimentos de^ onda^ a^ partir^ da^ Constituição do^ átomo^ e^ do^ salto^ dos elétronsde (^) uma órbita (^) para outra.