Os elementos do grupo 16 são comumente denominados calcogênios, nome que significa “formador de sais”, como eram antigamente chamados os óxidos. Os calcogênios possuem caráter metálico menos intenso que os elementos que se encontram no grupo 15, ou inferior; o oxigênio e o enxofre são os que possuem maior caráter não metálico do grupo. Estes elementos possuem configuração eletrônica da camada de valência igual a s^2 p^4 , e apresentam a capacidade de formar pelo menos um íon com carga negativa igual a - 2. O polônio é o único elemento deste grupo que não forma íon com carga - 2. Abundância: O oxigênio é o elemento mais abundante de todos os elementos. Ele existe na forma livre, como

O oxigênio é o elemento mais abundante de todos os elementos. Ele existe na forma livre, como moléculas de O 2 , perfazendo 20,9% em volume e 23% em peso na atmosfera. O oxigênio constitui 46,6% em peso da crosta terrestre, sendo o principal constituinte dos silicatos minerais. Compostos oxigenados: A combinação do oxigênio com outros elementos forma óxidos, cuja reação com a água produz oxiácidos e bases. A combinação dos quais existem numerosas famílias e variedades, presentes na natureza na maioria dos fenômenos geológicos. Inúmeras substâncias orgânicas, como álcoois, ésteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres, também possuem átomos de oxigênio em sua estrutura. A reação espontânea de qualquer substância com o oxigênio é denominada oxidação (termo que também designa qualquer processo na qual uma substância perde elétrons). Quando a reação é imediata e produz calor e luz, chama-se combustão. São exemplos de processos de oxidação a corrosão do ferro e a putrefação da madeira, que formam óxidos de ferro e de carbono, respectivamente. O ozônio (O 3 ), outra forma molecular de oxigênio puro, com uma elevadíssima reatividade, é também um composto de grande importância. Pode ser utilizado como oxidante e é um dos principais constituintes da camada superior da nossa atmosfera, a conhecida “camada de ozônio”, que nos protege da radiação exterior. O ozônio é também um componente importante, pela negativa, na poluição atmosférica causada pelo trânsito automóvel, sendo a concentração de ozônio um dos parâmetros mais importantes na medição da qualidade do ar nas cidades. Uma classe relevante de compostos de oxigênio é a dos óxidos. De fato, o oxigênio forma compostos binários com quase todos os elementos da tabela periódica (com exceção dos gases nobres mais leves). As propriedades dos óxidos são tão variadas como as dos elementos que os constituem em par com o oxigênio. A própria água é um óxido, o óxido de hidrogênio, e uma grande parte da crosta terrestre são constituídos por silicatos, que são óxidos de silício, por óxidos de alumínio ou de ferro. O estado de oxidação preferencial do oxigênio é o - 2, estado em que se encontra nos óxidos. No entanto, é também possível que o oxigênio se encontre no estado de oxidação - 1, comum nos peróxidos. Entre os peróxidos, o peróxido de hidrogênio é, talvez, o mais conhecido. Este composto, que apresenta um grande potencial oxidante, é utilizado como um oxidante industrial e como antisséptico. A química orgânica tem, por outro lado, um quase infindável repertório de compostos de carbono e oxigênio: álcoois (ROH), éteres (ROR'), ésteres (ROOR'), aldeídos (RCOH), ácidos carboxílicos (RCOOH), cetonas (RCOR'), etc. De entre estes existem muitos compostos que fazem parte do nosso dia-a-dia. Como exemplo, podemos citar o etanol (o vulgar álcool etílico), presente em proporções variadas nas bebidas alcoólicas, a água oxigenada (ou peróxido de hidrogênio – H 2 O 2 ) ou o éter (designação comum para um éter específico, o éter di-etílico – CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ). O oxigênio é ainda parte importante nos açúcares, ou hidratos de carbono, e nos ácidos nucléicos, constituintes essenciais dos seres vivos. Outro grupo de compostos que é particularmente interessante mencionar é o dos compostos de coordenação envolvendo oxigênio molecular.

Procedimento:

Pesou-se cerca de 5 g de clorato de potássio e 1,5 g de dióxido de manganês, misturaram-se as substâncias. Transferiu-se a mistura para um erlenmeyer e montou-se aparelhagem. Aqueceu-se com cuidado, no inicio com uma chama bem fraca, aumentando gradativamente a temperatura. Deixou-se o gás borbulhar na água durante 20 a 30 segundos e só então se recolheu num tubo de ensaio previamente cheio de água; tampou-se o frasco sob a água. Retirou-se da água o tubo de desprendimento através da combustão do enxofre, feita da seguinte maneira: aqueceu-se com bico de Bunsen uma colher de ferro contendo um pouco de enxofre em pó, até que surgisse uma chama azul e então introduziu-se a colher no tubo de ensaio contendo oxigênio. Observou-se. Adicionou-se 1 ml e água destilada e verificou-se o valor do pH da solução com papel indicador. Obtenção do oxigênio: Através da reação entre permanganato de potássio e peroxido de hidrogênio: num kitassato de 500 ml colocou-se 3 g de permanganato de potássio e adaptou-se um funil de separação. Adaptou-se também, na saída lateral do kitassato um tudo de vidro recurvado, cuja extremidade estava submersa na água contida na cuba. No funil de separação adicionou-se 30 ml de água oxigenada 10 volumes. Abriu-se a torneira do funil e deixou-se a solução gotejar lentamente sobre o permanganato. Deixou-se o gás borbulhar na água contida na cuba durante 20 a 30

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