OXIRREDUÇÃO - RESUMO, Esquemas de Química

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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Na C l

Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS

Redução é o GANHO de ELÉTRONS

É a perda de elétrons

ou

aumento do Nox

É o ganho de elétrons

ou

diminuição do Nox

1ª REGRA

Todo átomo em uma substância simples

possui Nox igual a ZERO

P HHe (^42) Nox = 0

2ª REGRA

Todo átomo em um íon simples

possui Nox igual a CARGA DO ÍON

Nox = + 3

3+ Al Nox = + 2

2+ Ca (^) Nox = – 1

F Nox =^ –^^2

O

REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX

Zn, Cd, (^) 2A

Nox = + 2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Ca CO 3

Nox = + 2

Mg Br 2

Nox = + 2

Al

Nox = + 3

Al (^2) O (^3) AlBr 3

Nox = + 3

calcogênios (O, S, Se, Te, Po)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

Nox = – 2

Al 2 O H^2 S 3

Nox = – 2 Nox =^ –^^2

halogênios (F, Cl, Br, I, At)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

Nox = – 1

Al Cl 3 HF

Nox = – 1 Nox =^ –^^1

(+2) ( –^ 2)

2 X ( +2 ) + 2 x x + 7 x ( – 2 ) = 0

x

x =

4 + 2x – 14 = 0

2x = 14 – 4

2x = 10 x = + 5

exemplo

(+1) ( –^ 2)

1 X ( +1 ) + x + 2 x ( – 2 ) = 0

x

1 + x – 4 = 0

x = 4 – 1

x = + 3

(+1) ( –^ 2)

2 X ( +1 ) + x + 4 x ( – 2 ) = 0

x

2 + x – 8 = 0

x = 8 – 2

x = + 6

( x )

P 2 O 7

(– 2)

2 x x + 7 x (– 2) = – 4 4 –

2x – 14 = – 4

2x = 14 – 4

2x = 10

10

2

x =

x = + 5

01 ) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO 3 , o número de

oxidação do titânio é:

a) + 4.

b) + 2.

c) + 1.

d) – 1.

e) – 2.

Ca Ti O 3

• 2 x (^) – 2

R EG R A S PR Á T I C A S

S U BS T. SI M PL ES : N ox = 0

S U BS T. C O M PO ST A : N ox = 0

Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N

Í O N S C O M P LEX O : N ox = C A R G A D O Í O N

N o x con st a n t e em co m p os t os

H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1

Z n , C d , B e, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2

O , S , S e, Te, P o : N o x = - 2 ( f i m da f ór m ul a)

F, C l, B r, I , A t : N ox = -1 ( f i m d a f ór m u l a)

2 + x – 6 = 0

x = 6 – 2

x = + 4

O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem

Nox = - 1

Ca H

Nox = – 1

Al H

Nox = – 1

01 ) Nas espécies químicas MgH 2 e H 3 PO 4 o número de

• a) + 1 e + oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
• b) – 2 e +
• c) – 1 e +
• d) – 1 e –
• e) – 2 e – - MgH
  • Nox = – - H 3 PO - Nox = + - Nox = – HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS:

1. Nos compostos CaO e Na 2 O 2 o oxigênio tem número de

oxidação, respectivamente, igual a:

a) – 2 e – 2.

b) – 2 e – 1.

c) – 1 e – 1.

d) – 2 e – 4.

e) – 2 e + 1. Nox =^ –^^2

CaO Na 2 O 2

Nox = – 1

OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS

Nox = – 1

As reações que apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

Fe + 2 HC l H 2 + FeC l 2

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃO