Oxirredução (REDOX)
Reação de oxi-redução é aquela em que existem elementos cujos nox sofreram
alteração (mudança).
Quando um elemento muda seu nox, ele pode ter sofrido:
Oxidação: é quando o elemento doa elétrons aumentando assim seu nox.
Redução: é quando o elemento recebe elétrons diminuindo assim seu nox.
A oxidação e a redução acontecem simultaneamente(ao mesmo tempo), não
existindo uma sem a outra, pois na transferência de elétrons, um perde e outro ganha.
Todas as mudanças que ocorrem numa reação, são sempre nos reagentes.
Quando um elemento sofre oxidação, a substância que o contem provoca a
redução em outro elemento, enquanto que o elemento que sofreu redução estará
presente numa substância que provoca oxidação no outro.
Oxidante (ou agente oxidante): é a substância que possui o elemento que
sofreu redução.
Redutor (ou agente redutor); é a substância que possui o elemento que sofreu
oxidação.
Exemplos:
1) 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Nox 0 0 +3 –2
redução
oxidação
– Quem oxidou? O ferro (Fe)
– Quem reduziu? O oxigênio (O)
– Quem é o oxidante? A substância oxigênio (O2)
– Quem é o redutor? A substância ferro (Fe)
2) 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2
Nox +2 –2 0 +2 –2 +4 –2
oxidação
redução
– Quem oxidou? O enxofre (S)
– Quem reduziu? O oxigênio (O)
– Quem é o oxidante? A substância oxigênio (O2)
– Quem é o redutor? A substância sulfeto de zinco (ZnS)
3) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
