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E.E ZILDA ARNS NEUMANN
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA
CLASSES: 1° ANO DO ENSINO MÉDIO
2 ° ANO DO ENSINO MÉDIO
3° ANO DO ENSINO MÉDIO
PLANEJAMENTO BIMESTRAL ALINHAMENTO À BNCC,
OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM E CONTEÚDOS
PROGRAMÁTICOS
3°BIMESTRE
PROF. DAIANA
São Paulo– SP 2022
COMPETÊNCIAS ESPECÍFICAS DE CIÊNCIAS DA NATUREZA E
SUAS TECNOLOGIAS PARA O ENSINO MÉDIO
- Analisar fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas interações e relações entre matéria e energia, para propor ações individuais e coletivas que aperfeiçoem processos produtivos, minimizem impactos socioambientais e melhorem as condições de vida em âmbito local, regional e global.
- Analisar e utilizar interpretações sobre a dinâmica da Vida, da Terra e do Cosmos para elaborar argumentos, realizar previsões sobre o funcionamento e a evolução dos seres vivos e do Universo, e fundamentar e defender decisões éticas e responsáveis. 3. Investigar situações-problema e avaliar aplicações do conhecimento científico e tecnológico e suas implicações no mundo, utilizando procedimentos e linguagens próprios das Ciências da Natureza, para propor soluções que considerem demandas locais, regionais e/ou globais, e comunicar suas descobertas e conclusões a públicos variados, em diversos contextos e por meio de diferentes mídias e tecnologias digitais de informação e comunicação (TDIC). 1° ANO DO ENSINO MÉDIO HABILIDADES BNCC EM13CNT101 - Analisar e representar as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões em situações cotidianas e processos produtivos que priorizem o uso racional dos recursos naturais. EM13CNT303 - Interpretar textos de divulgação científica que tratem de temáticas das Ciências da Natureza, disponíveis em diferentes mídias, considerando a apresentação dos dados, a consistência dos argumentos e a coerência das conclusões, visando construir estratégias de seleção de fontes confiáveis de informações. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM Química e o estudo dos materiais
- Introdução à química – Estados físicos de agregação Vamos dar início ao estudo da química em uma perspectiva microscópica, estabelecendo o conceitos fundamentais Associados à matéria e especialmente aos estados físicos de agregação que a matéria
2° ANO DO ENSINO MÉDIO
HABILIDADES BNCC
EM13CNT101 - Analisar e representar as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões em situações cotidianas e processos produtivos que priorizem o uso racional dos recursos naturais. EM13CNT303 - Interpretar textos de divulgação científica que tratem de temáticas das Ciências da Natureza, disponíveis em diferentes mídias, considerando a apresentação dos dados, a consistência dos argumentos e a coerência das conclusões, visando construir estratégias de seleção de fontes confiáveis de informações. EM13CNT301 - Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM Atomística
- Modelos atômicos Faremos uma viagem pela história da ciência de forma cronológica para entendermos a constituição microscópica da matéria. Do pensamento filosófico ao modelo empírico de Rutherford, esses modelos são chamados de clássicos pois se utilizam da mecânica clássica para sua compreensão. Passaremos pelos modelos de Dalton, Thompson e fecharemos com o modelo nuclear de Rutherford.
- Distribuição eletrônica Vamos aprender sobre a distribuição eletrônica de um átomo ou de um íon em seus níveis de energia (camada), subníveis e orbitais. Também conhecida como princípio de Aufbau ou princípio da construção, essa é uma ferramenta importantíssima para a compreensão da configuração eletrônica de um simples átomo. Usando o conhecimento da mecânica quântica, o diagrama de energia de Linus Pauling, vamos conhecer a configuração eletrônica dos átomos. Também estudaremos as contribuições de Hund, Pauli para alocação dos elétrons no sistema atômico especificamente dos orbitais atômicos.
- Números quânticos Uma aula dinâmica sobre os números quânticos, números que determinam a energia (posição)do elétron no sistema atômico. São quatro números, número quântico principal, secundário (azimutal), número quântico magnético e o número quântico Spin. Tabela periódica
- histórico e estrutura Vamos conhecer a tabela periódica através do seu histórico e sua estrutura. Ferramenta importantíssima da química, a tabela periódica será estudada em duas aulas, esta sobre o histórico e sua estrutura e a segunda sobre as propriedades periódicas. Nesta será apontado o pai da tabela(Mendeleev) assim como o conceito de metais e ametais, gases nobres, famílias, períodos, séries, etc. Vamos aprender a fazer uma leitura eletrônica dessa magnífica ferramenta.
- Propriedades periódicas Nessa aula Vamos estudar as propriedades periódicas, fundamentais para a compreensão de muitos assuntos na Química, como as ligações químicas e propriedades da substâncias. As principais propriedades como raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade serão abordadas. Estudaremos como essas propriedades fluem na tabela e os motivos de fluírem assim. Ligações Químicas
- Teoria do octeto-dueto Vamos estudar a teoria do octeto ou Dueto também conhecida como regra do octeto. Essa teoria é muito útil para iniciarmos os estudos das ligações químicas. Fundamentada nas ideias de que um gás nobre possui configuração eletrônicas estáveis, essa regra nos auxilia muito nos estudos das teoria das ligações. Tanto a regra do octeto e do Dueto nos permite fazer previsões sobre o comportamento dos elementos diante da ligação com outros elementos.
- Ligação iônica- eletrovalente Nessa aula vamos estudar uma das teorias mais importantes sobre as ligações químicas, a ligação iônica!. Também conhecida como ligação eletrovalente, a ligação iônica consequência da Atração eletrostática entre metais e ametais, é um exemplo de teoria das ligações que podem justificar as propriedades muitos compostos!. Estudaremos as principais propriedades dos compostos iônicos para podemos diferenciá-los de outras substâncias como as covalentes e as metálicas.
- Ligação cavalete- Ligação coordenada dativa Estudaremos a ligação covalente, ligação típica entre os ametais, incluindo o hidrogênio. Nessa teoria tomamos como base o fato dos metais terem forte tendência em formar ânions e portanto recebem elétrons. A teoria Então se configura no compartilhamento de elétrons da camada de valência desses elementos. Daremos uma atenção especial os elementos que possui o octeto completo e mesmo assim "precisam" compartilhar elétrons ainda. Dessa necessidade surge uma teoria chamada teoria da ligação coordenada dativa.
- Ligação metálica Nessa aula vamos estudar a ligação metálica, ligação que ocorre entre os metais, sejam iguais ou sejam diferentes (ligas metálicas). Através de suas propriedades conheceremos a teoria do mar de elétrons ou teoria da nuvem eletrônica.
- Geometria molecular
OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Ligações Químicas
- Teoria do octeto-dueto Estudaremos a teoria do octeto ou Dueto também conhecida como regra do octeto. Essa teoria é muito útil para iniciarmos os estudos das ligações químicas. Fundamentada nas ideias de que um gás nobre possui configuração eletrônicas estáveis, essa regra nos auxilia muito nos estudos das teoria das ligações. Tanto a regra do octeto e do Dueto nos permite fazer previsões sobre o comportamento dos elementos diante da ligação com outros elementos.
- Ligação iônica- eletrovalente Nessa aula vamos estudar uma das teorias mais importantes sobre as ligações químicas, a ligação iônica!. Também conhecida como ligação eletrovalente, a ligação iônica consequência da Atração eletrostática entre metais e ametais, é um exemplo de teoria das ligações que podem justificar as propriedades muitos compostos!. Estudaremos as principais propriedades dos compostos iônicos para podemos diferenciá-los de outras substâncias como as covalentes e as metálicas.
- Ligação cavalete- Ligação coordenada dativa Vamos estudar a ligação covalente, ligação típica entre os ametais, incluindo o hidrogênio. Nessa teoria tomamos como base o fato dos metais terem forte tendência em formar ânions e portanto recebem elétrons. A teoria Então se configura no compartilhamento de elétrons da camada de valência desses elementos. Daremos uma atenção especial os elementos que possui o octeto completo e mesmo assim "precisam" compartilhar elétrons ainda. Dessa necessidade surge uma teoria chamada teoria da ligação coordenada dativa.
- Ligação metálica Nessa aula vamos estudar a ligação metálica, ligação que ocorre entre os metais, sejam iguais ou sejam diferentes (ligas metálicas). Através de suas propriedades conheceremos a teoria do mar de elétrons ou teoria da nuvem eletrônica.
- Geometria molecular Estudaremos a geometria molecular, fundamentada em uma teoria conhecida como teoria da repulsão dos pares Eletrônicos da camada de valência (TRPECV). Uma ferramenta importante para compreender a polaridade molecular e por consequência as variações nas propriedades dos compostos covalentes. Também estudaremos uma regra prática para a determinação da geometria molecular a partir da observação da existência ou não de pares eletrônicos disponíveis ao redor do átomo central de uma molécula.
- Polaridade molecular- Vetor momento Dipolar Vamos estudar Como determinar a polaridade molecular através de um a vetor chamado momento dipolar. Apesar de na ligação covalente as moléculas compartilharem os pares de elétrons de uma
ligação, nem sempre esse par fica simétrico na molécula, podendo assim determinar cargas parciais Nas extremidades dessas moléculas, gerando então um dipolo elétrico. Compreender a polaridade molecular pode nos ajudar a compreender a diversidade nas propriedades dos compostos covalentes, como seus pontos de ebulição distintos e seus estados físicos.
- Forças intermoleculares-Dp-Dp-Ligação de hidrogênio-Di-Di-Van Der waals Iremos conhecer as principais forças que atuam entre as moléculas, as chamadas forças intermoleculares. Também conhecidas por nomes como dipolo permanente, dipolo instantâneo, dipolo induzido e ligações de hidrogênio (Pontes de hidrogênio) cada uma delas contribuem para a determinação das propriedades dos compostos covalentes especialmente seus estados físicos.
- Hibridização de orbitais atômicos Nessa aula vamos conhecer a teoria da hibridização, uma teoria que pode nos ajudar a entender as falhas das teorias das ligações covalente comum, teoria do orbital molecular e teoria da ligação de Valência. A teoria da hibridização além de responder as ligações químicas também pode ser uma ferramenta para a compreensão da geometria molecular. Funções inorgânicas
- Teoria e experimento de Arrhenius- Eletrólitos e não Eletrólitos Daremos início ao estudo das funções inorgânicas através da teoria e do experimento de Arrhenius. Compreenderemos nesta aula seu famoso experimento e a explicação dos acontecimentos decorridos, a diferença de dissociação e ionização e ainda os conceitos de eletrólitos e não eletrólitos.
- Ácidos-funções inorgânicas Vamos estudar uma das mais importantes funções inorgânicas os ácidos. Importante grupo de substâncias inorgânicas muito presentes em nosso cotidiano e fundamental para a compreensão das demais funções inorgânicas Vamos aprender a identificar, dar sua nomenclatura e classificá-los.
- Bases-funções inorgânicas-hidróxido Na aula de hoje vamos estudar uma das principais funções orgânicas, as bases, também conhecidas como hidróxidos. Aprenderemos a identificá-las, dar sua nomenclatura e a classifica-las. Veremos o quão importante é associar a solubilidade dessas substâncias com sua força (grau de dissociação) entender a diferença entre dissociar e ionizar e descobrir a importância da base hidróxido de amônio.
- Sais-funções inorgânicas Muito presente em nosso dia a dia essa função (sais) vai nos ajudar a compreender muitas transformações químicas e aparecerá em muitas outras partes de nossos estudos em química. Aprender a classificar, dar sua nomenclatura e compreender sua solubilidade são os focos principais dessa aula.
- Óxidos-Funções inorgânicas
