Fundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro
Curso de Licenciatura em Química
Prática 2
Disciplina: Química G
Professor: Fernando José Luna de Oliveira
Prática 2 - Estudo de algumas transformações químicas do cobre
1. INTRODUÇÃO
O cobre é um elemento químico metálico, vermelho-amarelado, de símbolo
Cu (do latim cuprum), densidade 8,9 g/mL, ponto de fusão 1084 C. Possui dois
isótopos estáveis de massa atômica 63 e 65 uma, e nove radioativos de massa 58
a 68 uma. Apresenta-se em compostos nos estados de valência 1 (cuprosos) e 2
(cúpricos). Não é atacado pelo ar seco, mas em condições de alta umidade que
contenha dióxido de carbono, forma uma camada protetora esverdeada de
carbonato básico ou azinhavre. Dissolve-se bem em ácido nítrico, mas não é
atacado pelos ácidos clorídrico e sulfúrico. Forma dois tipos de óxidos, o cuproso
(Cu2O) e o cúprico (CuO).
O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro.
Na antiguidade era considerado precioso, embora de menor valor que a prata e o
ouro. É o metal que melhor conduz eletricidade à exceção da prata. Destaca-se
pela sua elevada condutividade térmica, o que faz dele adequado para a
fabricação de cabos, fios e lâminas. É resistente à deformação e à ruptura, sendo
maleável e dúctil, podendo ser estirado sem quebrar.
Os compostos com maior aplicabilidade são o óxido vermelho (Cu2O),
utilizado para colorir vidros, e o cloreto de cobre (I), cuja solução amoniacal é
reativa do acetileno. Entre os compostos cúpricos destacam-se o óxido CuO
negro, utilizado para colorir vidros verdes, e o sulfato de cobre (II) CuSO4,
