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Sumário
Objetivo............................................................................................................. 02 Introdução ......................................................................................................... 02 Procedimentos Experimentais ........................................................................... 02 Resultados e Discussões .................................................................................... 05 Conclusão .......................................................................................................... 07 Bibliografia ....................................................................................................... 08
Objetivo:
- Identificar a molaridade real do ácido Clorídrico (HCl) e do hidróxido de sódio (NaOH).
Introdução
Muitas vezes é necessário, nas aulas práticas de química, saber com precisão o valor da concentração de soluções de ácidos e/ou de bases, e para isso utilizamos a titulação. A titulação é um método empregado para a determinação da concentração de uma quantidade de substância química. Baseia-se em fenômenos que ocorrem entre diversos reagentes, tais como neutralização, como feito em nossa aula prática. Por exemplo, em uma titulação de neutralização, pode-se determinar a concentração de uma base (titulado) por meio da adição de quantidades crescentes de um ácido (titulante) de concentração conhecida e exata. A medida que o ácido é adicionado à solução da base (de volume conhecido), uma reação de neutralização ocorre até que toda a base seja neutralizada pelo ácido. Neste momento, tem-se o ponto final da titulação. O volume gasto do titulante pode ser empregado para o cálculo da concentração do titulado. Um padrão primário é uma substância empregada como titulante em uma análise volumétrica. Deve possuir uma concentração exata para que seja possível a determinação real da concentração de outras substâncias.
Procedimentos Experimentais
Materiais Utilizados:
- 4 Balões Volumétricos de 100 ml.
- 1 Pipeta de 1 ml.
- 1 Pipeta de 10 ml.
- 1 Funil.
- 1 Vidro relógio.
- 1 Bastão de vidro.
- 1 Conta Gotas.
- 1 Espátula.
- 1 Bureta de 25 ml.
- 1 Suporte Universal.
- 2 Garras.
- 1 Erlenmeyer. Reagentes:
- Hidróxido de Sódio (NaOH)
- Ácido Clorídrico (HCl)
Para fazer a titulação do HCl:
- Montamos o suporte universal e prendemos a bureta com a as garras.
- Preenchemos uma bureta de 25 ml com HCl.
- Em um erlenmeyer colocamos 25 ml de Na2CO 3 com 4 gotas de fenolftaleína. Ao abrirmos a torneira da bureta, começou a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.
Ilustração da reação até a mudança de cor da solução.
- A solução de Na2CO 3 mudou de cor após 15 ml de HCl despejado no erlenmeyer.
Para fazer a titulação do NaOH:
- Montamos o suporte universal e prendemos a bureta com a as garras.
- Preenchemos uma bureta de 25 ml com NaOH.
- Em um erlenmeyer colocamos 25 ml de C2H (^) 2O 4 com 4 gotas de fenolftaleína. Ao abrirmos a torneira da bureta, começou a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.
Ilustração da reação até a mudança de cor da solução.
- A solução de C2H (^) 2O 4 mudou de cor após 10 ml despejados no erlenmeyer.
Resultados e Discussões
Para encontrar a massa a ser pesada para cada solução usamos a seguinte fórmula: M = m1 M1.V
Onde: M = Molaridade
M 1 = Massa molar (tabelada) m 1 = Massa do soluto (g) V = Volume (L)
Massa de NaOH necessária para a solução: 0,1 = _ m (^) 1_ 36,5.0, 0,1 = m (^) 1 1 36,5.0, m 1 = 0,365 g de NaOH Foi repetido as mesmas seqüências para encontrar a massa de C2H (^) 2O 4 e para Na (^) 2CO (^) 3.
- Para encontrar a molaridade real usamos a seguinte formula: Mr = Mt x Fc Mr = Molaridade real Mt = Molaridade teórica Fc = Fator de correção
- Fórmula para encontrar o Fator de correção: Fc = Vt (ml) Vp (ml)
- Para encontrar a molaridade real do HCl utilizamos primeiramente a fórmula de correção: HCl + Na2CO 3 > NaCl + NaHCO 3
Fc = 10 Fc = 0, 15
- Agora, utilizaremos a fórmula para encontrar a molaridade real: Mr = 0,1. 0, Mr = 0, Molaridade real do HCl = 0,0769.
- Faremos o mesmo sequência para encontrar a molaridade real do NaOH:
Bibliografia
Referências Eletrônicas:
- Documentos e dados da Rede Internet
ALVES, Líria. Titulação. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/titulacao.htm. Acesso em: 3 de Março de 2010.
VELASCO, Flávio. Titulação (vídeos, aulas, apostilas e livros) Disponível em: http:// www.scribd.com/doc/16600364/Titulacao. Acesso em 4 de março de 2010.
