ORIENTAÇÕES E GABARITO DAS QUESTÕES DA
LISTA 2 - EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE (Professor Antonio Gadelha)
QUESTÃO
RESPOSTA
QUESTÃO
RESPOSTA
1
Kps = 8,2x10-19
8
a) Kps = 2x10-2
b) Kps = 1,77x10-18
2
S= 6,5x10-5 mol/L e assim,
levando em consideração o nº de
mols das espécies:
[Ag+] = 2S = 1,3x10-4 mol/L
[CrO4-2] = S = 6,5x10-5 mol/L
9
Kps = 1,76x10-11
3
Leve em conta que a
concentração de Ag+ inicial é
alta, 0,1 mol/L.
Para iniciar a precipitação, [PO4-
3] = 1,3x10-17 mol/L
10
Não esqueça de transformar solubilidade
para mol/L.
Kps = 3,29x10-23
4
Em solução de fosfato: [Ag+] >
5,86x10-7 mol/L
Em solução de cloreto: [Ag+] > 1,
6x10-9 mol/L
11
Primeiro encontre a solubilidade (S);
construa a reação do equilíbrio de
solubilidade balanceada; encontre a [OH-
] e calcule o pOH pela fórmula, pOH = -log
[OH-] e for fim calcule o pH pela fórmula:
pH + pOH = 14.
Resposta: pH= 9,7
5
Leve em consideração o cálculo
da solubilidade e depois
verifique a fórmula da
concentração molar para achar a
massa.
Massa de Ag3AsO4 = 1,6x10-4 g
12
Observe que a reação ocorre com uma
mistura, então: verifique o volume total;
calcule a concentração final de cada íon
de interesse, Ba+2 e CO3-2; Calcule Q;
compare Q e Kps dado.
Resposta: Q = 2x10-3 e Kps = 8,1x10-19.
Dado que Q > Kps, logo após a mistura,
ocorre a precipitação de BaCO3.
6
Leve em consideração o cálculo
da solubilidade e depois
verifique a fórmula da
concentração molar para
transformar para concentração
em g/L .
C = 1,21x10-5 mol/L
13
Ao adicionar Na2CO3, a concentração dos
íons Ca+2 irá aumentar, deslocando o
equilíbrio para a esquerda (reagentes), no
sentido da formação do precipitado, ou
seja, do sólido, CaCO3.
Reação:
CaCO3 (s) ↔ Ca+2 + CO3-2
7
S AB = 2,9 x 10-9 mol/L e S AC2 =
1,15x10-6 mol/L.
Será mais solúvel o composto
AC2, pois apresenta maior
concentração.