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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES
COORDENAÇÃO DO CURSO BACHARELADO EM QUÍMICA
Professora: LAUDO TÉCNICO TURMA: PRÁTICA N°: TÍTULO: Preparo de Soluções. NOME:
1. OBJETIVO Preparar 100 mL de solução 1M de íons sódio (Na+); Preparar 250 mL de solução 0,7M de íons cloreto (Cl-). 2. MATERIAIS E REAGENTES Cloreto de Sódio (NaCl); Cloreto de magnésio (MgCl 2 ); Água Destilada; Balança Analítica; Balão Volumétrico 100 mL; Balão Volumétrico 250 mL; Béquer 250 mL; Pipeta Descartável. 3. RESULTADOS I. Preparo de 100 mL de Solução 1M de NaCl: Se observarmos a reação mostrada à baixo, concluiremos que a proporção dela é de 1:1:1 , logo 1M de NaCl formará 1 mol/L de Na+^ e 1 mol/L de Cl-. NaCl(s) → Na (aq) + Cl (aq)⁺ ⁻ Como a solução prepara foi de 100 mL e não de 1L a conversão foi feita para se encontrar a quantidade de mol de Na+^ contido na solução. M = n V → n=M. V ∴ n=0,1 L x 1 mol L ∴ n=0,1 mol de íonsde sódio.
Sabendo a quantidade de íons de sódio contidos na solução, podemos então calcular a quantidade de NaCl (MM = 58,44 g/mol) necessária para se preparar uma solução 1M de Na+. M = m MM x V ∴ m=M x MM x V ∴ m= 58,44 g mol x 0,1 L x 1 mol L
x=5,8440 g de NaCl. II. Preparo de 250 mL de Solução 0,7 M de Solução de MgCl 2 : Se observarmos a reação de dissolução do magnésio mostrada a baixo, veremos que se trata de uma proporção de 1:1:2 , logo o íon cloreto possui uma concentração duas vezes maior que a do íon magnésio. MgCl2(s) → Mg² (aq) + 2Cl (aq)⁺ ⁻ Para calcularmos o número de mols de íons cloretos que contém nessa solução de MgCl 2 (MM = 95,3 g/mol), realizamos o calculo a baixo: M = n V → n=M. V ∴ n=0,25 L x 0, mol L
n=0,175 mol de íons Cloreto. (^) Logo, podemos calcular a massa necessária de cloreto de magnésio para preparar 250 mL de uma solução de 0,7M : M = m MM x V ∴ m=M x MM x V ∴ m= 95,3 g mol x 0,250 L x 0, mol L
x=16,6775 g de MgCl 2
4. CONCLUSÃO Devido à pandemia foi utilizado o laboratório virtual (Irydium Chermistry Lab) para realizar o preparo das amostras, portanto foi de extrema importância ter em mente as técnicas utilizadas para que erros fossem evitados. Conforme as barras laterais de concentração do programa, as massas calculadas durante os experimentos foram suficientes para preparar uma solução com a concentração proposta, indicando assim que o objetivo da prática foi alcançado. 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS SILVA, Roberto R. et al. Introdução à Experimental. 2ª edição. São Carlos: Editora EdUFScar, 2014.
