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relatório de aula práticas sobre as propriedades da matéria
Tipologia: Exercícios
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A reação recebe variados nomes que de acordo com suas características podem ser classificadas em reação de síntese ou adição, reação de análise ou decomposição, reação de deslocamento, reação de dupla-troca ou reação de oxirredução. As reações de síntese ocorre com duas ou mais substâncias reagindo e produzindo uma única substância complexa. Nas reações de análises ocorre o contrário, uma substância mais complexa se divide em outras mais simples(FELTRE, 2004 pág. 242). As reações de deslocamento ocorrem com uma substância simples e uma composta, uma deslocando a outra para dar origem a duas novas substâncias(FELTRE, 2004 pág. 243). As reações de dupla-troca ocorrem entre duas substâncias compostas, formando também duas novas substâncias compostas. Esse tipo de reação ocorre em três situações diferentes.Quando na reação de dupla-troca um dos produtos for menos solúvel que os reagentes irá formar um precipitado. Quando um dos produtos for mais volátil que os reagentes, tende a escapar um produto gasoso. A reação de dupla-troca também pode ocorrer havendo um produto menos ionizado que o reagente ou um composto molecular (FELTRE, 2004 pág. 248). Outra reação importante é a de oxirredução, nesse caso um dos reagentes deve ter tendência a perder elétrons, e outro, de receber elétrons. Em relação a essa tendência, é fundamental destacar que os metais têm sempre convergência para ceder elétrons, ou seja, são agentes redutores(FELTRE, 2004 pág. 246). Daí surge-seà fila da reatividade, na qual menciona-se que qualquer metal mais reativo irá deslocar o menos reativo. Para entender o que ocorre nas reações químicas também é importante citar as regras de solubilidade, na qual menciona-se que quando duas soluções de eletrólitos diferentes são misturadas pode ocorrer precipitação, quando esse sólido for insolúvel (MASTERTON, 2009 pág. 391). A partir dos esclarecimentos sobre fenômeno físico e químico, podemos entender diversos acontecimentos do cotidiano e temáticas químicas, como a lei da conservação da massa de Lavoisier considerada o alicerce da química moderna.
Para realizar o experimento I colocou-se 20 mL de HNO 3 6 mol L-1, no béquer, em seguida adicionou-se limalha de ferro.
ESTADO INICIAL REAÇÃO QUÍMICA ESTADO FINAL
HNO 3 (coloração azul) + Limalha de Ferro ---------------------->
Fe (NO 3 ) 3 + 3 NO 2 ↑(vermelho-tijolo)+ 3 H 2 O
Observou-se a produção de um gás castanho e a liberação de calor, sendo, portanto uma reação exotérmica. Os resultados foram em conformidade com o esperado e pelas características observadas deduziu-se que essa reação é um fenômeno químico e através da análise dos resultados montou-se a seguinte equação: Fe (^) (s)+ 6 HNO3(aq) Fe (NO 3 )3(aq) + 3 NO2(g)+ 3 H 2 O(l) + calor Percebeu-se que ocorre uma reação de oxirredução, isto é, o elemento mais reativo deslocou o menos reativo. Geralmente nas reações entre metais e ácidos o gás liberado é o H 2 , porém nessa equação percebe-se que o gás liberado é o NO 2 isto ocorre devido o ácido nítrico serum agente oxidante muito forte e, portanto força o ferro a sofrer oxidação. Nessa reação forma NO que reage com o oxigênio do ambiente, formando NO 2 que é um gás tóxico, de cheiro forte e um poderoso oxidante. A reação ocorreu a frio, ou seja, não houve fornecimento de calor e o Fe (NO 3 ) 3 ficou dissolvido na água, formando uma solução de coloração verde. No experimento II, observou-se que tratava-se de um fenômeno físico, pois houve apenas diluição da C 12 H 22 O 11 água. No experimento III, observou-se a presença de um sistema bifásico, sendo que suas fases eram azul e incolor e um precipitado verde. Concluiu-se que tratava-se de um fenômeno químico e montou-se a seguinte equação: CuSO 4 .5H 2 O(aq) + 2NaOH(aq)Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO4(aq) + 5H 2 O(l) Percebeu-se que ocorre uma reação de dupla-troca, geralmente as bases são pouco solúveis em água e devido a isso o Cu(OH) 2 precipitou-se.A maioria dos sulfatos são solúveis em água, devido a isso o Na 2 SO 4 ficou dissolvido na água formada.
Os resultados não foram conforme o esperado, pois esperava-se que formasse apenas uma solução incolor e o precipitado. A explicação plausível refere-se ao tubo de ensaio que por ser pequeno não permitiu a total diluição do Na 2 SO 4. No experimento IV, após a decantação observou-se cristais e a presença de duas fases sendo uma branca e outra incolor, a solução permaneceu gelatinosa. E através das características deduziu-se que era um fenômeno químico e montou-se a seguinte equação: 2 BaCl2(aq)+ 2 Na 2 SO4(aq) 4 NaCl(aq) + Ba 2 (SO 4 ) 2 ↓ Percebeu-se que a reação é de dupla-troca, comumente os sulfatos são solúveis em água, porém o Ba 2 (SO 4 ) 2 precipita-se, pois ele mostra-se entre as exceções na regra de solubilidade dos sais. No experimento V, devido a alta solubilidade da maioria dos sulfatos, ocorreu-se a total solubilização do CuSO 4 5H 2 O em água, porém sem formar novas substâncias, o que nos permite caracterizar o experimento como fenômeno físico. As soluções usadas nos experimentos descritos foram descartadas em um recipiente para resíduos químicos perigosos, número de controle 1C/2011.
BARBOSA,Addson Lourenço. Dicionário de química. 4º edição (abrevia em “ed.”), página (abrevia em “p.”) 151. Goiânia: AB Editora, 2007. FELTRE, Ricardo. Química Geral. Vol 1. Pág. 63 e 242 - 248. São Paulo: Moderna,
FERAS, Vest. Fenômenos físicos e químicos. Encontrado em: Acesso em 8 Dez. 2011. MASTERTON, William L. SLOWINSKI, Emil J. STANITISKI, Conrad L. Princípios de Química. 6º Edição, página 391. Rio de Janeiro: LTC, 2009. TRANSFORMAÇÕES físicas e químicas da matéria. Encontrado em Acesso em 12 Dez. 2011.
1)Todo fenômeno químico é um processo reversível?
Não, por que as moléculas são quebradas e em seguidas reagrupadas formando um novo produto, ou seja altera sua estrutura._________________________________________
Geralmente sim, pois a matéria não sofre alteração na sua estrutura. Porém se rasgarmos um papel, percebemos que os pedaços picados continuam sendo papel, mas ele não vai mais voltar a sua forma original. O que nos leva a concluir, que em certos aspectos os fenômenos físicos podem ser irreversíveis.
a) Combustão de gasolina; (químico)
b) Rasgar o papel; (físico)
c) Amadurecimento de uma fruta; (químico)
d) Acender uma lâmpada; (físico)
e) Luminosidade de uma placa de trânsito ao incidir o farol sobre a placa. (físico)
Por que é um processo reversível, ou seja, o sal pode ser recuperado bastando que ocorra a evaporação da água.
2 BaCl 2 + 2 Na 2 SO 4 4 NaCl + Ba 2 (SO 4 ) 2 ↓ 1 mol------------ 1000 ml X -------------- 10 ml X = 0,01 mol de BaCl 2 2 mol de BaCl 2 --------------- 1 mol de Ba 2 (SO 4 ) 2 0,01 mol de BaCl 2 ------------ Y Y = 0,005 mol de Ba 2 (SO 4 ) 2 1 mol ---------------- 466,8 g de Ba 2 (SO 4 ) 2 0,005----------------- W W = 2,334 g de Ba 2 (SO 4 ) 2
