– ELETROQUÍMICA –
∟ estuda as relações existentes entre a energia elétrica e as reações químicas
• células galvânicas: dispositivos que permitem a produção de energia elétrica ou de
uma reação química.
OXIDAÇÃO: perda elétrons REDUÇÃO: ganho de elétrons
∟ aumento do nox – anôdo ∟ diminuição de nox - cátodo
∟ agente redutor (-) ∟ agente oxidante (+)
0 oxidação +2
Zno (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cuo (s)
0 redução +2
SEMI-REAÇÃO DE OXIDAÇÃO SEMI-REAÇÃO DE REDUÇÃO
Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2 e Cu2+ (aq) + 2 e → Cu (s)
– PILHA –
∟ processo espontâneo
∟ sentido dos elétrons: anôdo (polo negativo) → cátodo (polo positivo)
∟ transformar energia química em elétrica.
REDUÇÃO ponte salina OXIDAÇÃO
→ POTENCIAL DDP: DDP > 0, sempre positivo
E0 = E0red (maior) – E0 (menor)
• a DDP diminui junto com a concentração de íons
→ PONTE SALINA
• fecha o circuito interno da célula galvânica
• ligação que existe entre o eletrodo positivo e negativo de uma pilha
• evita acumulo de cargas elétricas
