Baixe Relatório - Calorímetro e outras Provas em PDF para Física Experimental, somente na Docsity!
Objetivo
Calcular a capacidade térmica calorímetro e o calor específico dos metais neste colocados. Introdução Quando dois corpos com temperaturas diferentes são colocados em contato, há uma troca de energia entre estes até o equilíbrio térmico ser atingido, ou seja, ambos os corpos atingirem a mesma temperatura. Definições Temperatura: É a grandeza física que mede o grau de agitação das partículas Calor: É a energia térmica em movimento de um corpo para o outro decorrente apenas da existência de uma diferença de temperatura.
Considerações Teóricas
Levando-se em conta que a quantidade de calor é proporcional à variação de temperatura e à massa, tem-se que :
Q α ΔT ; Q α m => Q = mc ΔT
Onde c é o calor específico, quantidade de energia necessária para variar de 1ºC de temperatura de 1g de substância.
Unidade: cal/gºC ou J/gºC
Tendo em vista a fórmula acima descrita pode-se notar que quando:
Q>0 (ΔT>0) ocorre absorção de calor
Q<0 (ΔT<0) ocorre liberação de calor.
A equação também pode ser escrita como: Q = Ϲ ΔT
Q = mcΔT
Onde C é a capacidade térmica. Unidade: cal/ºC ou J/ºC Um calorímetro é um sistema fechado de paredes adiabáticas e capacidade térmica C, que não troca energia (calor) com o meio externo. Ele pode ser utilizado no cálculo do calor específico de um material. Para N corpos dentro de um calorímetro, a expressão de equilíbrio térmico pode ser expressa na forma: Q 1 + Q 2 + ... + QN = 0
To: temp. inicial de H2O + cal T: temp. equil. Térmico QM + QA + QC = 0 m MCM(T-Tm ) – mAcA (T-To) + C(T-To) = 0
To’ = inicial do calor
TA’ = inicial da água
QA + QC = 0
procedimento foi adotado para calcularmos o calor especifico da outra peça.
Conclusão
Dentro do objetivo proposto, conseguimos descobrir o calor específico e quantidade de calor de cada elemento do experimento. Podemos observar que mesmo em temperatura ambiente, a temperatura da água quando introduzida a amostra metálica já houve variação. Os conceitos teóricos aprendidos em sala de aula sobre capacidade térmica e calor específico puderam ser assimilados na prática neste experimento a partir da variação de temperatura do conjunto, o que ocorre como os corpos. Entendemos que elementos aparentemente iguais, no caso da água, mas em condições de temperatura diferentes, possuem quantidade de calor completamente distinta. Enquanto um corpo fornece calor o outro adquire, isto os torna diferentes quando nos referimos a quantidade de calor.
