Relatório - Calorímetro, Resumos de Química

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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO

BANCADA 1 TURMA A

Amanda Christine

Beatriz Nunes

Brenda Carvalho

Danielle Souza

Calorímetro

Jacareí/SP 2020

Amanda Christine

Beatriz Nunes

Brenda Carvalho

Danielle Souza

Calorímetro

O relatório a seguir estará se tratando sobre o Calorímetro por

abordagem remota do assunto da escola ETEC Cônego José

Bento, na plataforma Microsoft Teams. A utilização desse relatório

será para apresenta de forma clara a aplicação do equipamento, e

uma montagem do mesmo de forma caseira.

Jacareí/SP 2020

Sumário

• 0.OBJETIVOS...........................................................................................................
• 1.INTRODUÇÃO TEÓRICA...................................................................................
• 1.2 Origem:................................................................................................................
• 1.3- A Calorimetria....................................................................................................
• 1.4- O Calorímetro.....................................................................................................
• 1.5- Cuidados e medidas usadas................................................................................
• 2.MATERIAIS........................................................................................................
• 3.REAGENTES.......................................................................................................
• 4.FISPQ DOS REAGENTES..................................................................................
• 5. PROCEDIMENTO..............................................................................................
• 5.1- Montagem do calorímetro caseiro:...................................................................
• 5.2- Experimento de uso e calibração por água gelada...........................................
• 6.RESULTADOS ESPERADOS............................................................................
• 7.DISCUSSÃO DOS RESULTADOS ESPERADOS............................................
• 8.CONCLUSÃO ESPERADA................................................................................
• 9.REFERÊNCIA......................................................................................................

ÍNDICE DE ILUSTRACÕES E IMAGENS

Figura 1- Esquematização de um calorímetro...................................................... 8 Figura 2- Calorímetro caseiro............................................................................. 13

1.INTRODUÇÃO TEÓRICA

1.2 Origem:

O estudo da calorimetria era uma área de muito interesse no século XVIII e meados do século XIX, pesquisas feitas por químicos renomados como Lavoisier, Dalton, Fahrenheit e Black. Black foi quem introduziu conceitos como calor especifico e calor latente. No ano de 1784, Lavoisier e Laplace desenvolveram o calorímetro de gelo. O mesmo era composto de gelo em um armazenamento interno, além de uma parede de gelo que o cercava. Dentro desse compartimento interno, era introduzido um objeto anteriormente aquecido. Logo que o objeto igualasse a temperatura do gelo, uma determinada quantia de agua era formada devido ao derretimento, assim era drenada e posteriormente pesada. Então o calor de fusão e calor liberado desse processo eram conhecidos. Este foi muito utilizado para o desenvolvimento de novos estudos referentes a natureza do calor.

1.3- A Calorimetria

A calorimetria e um ramo da ciência que estuda a absorção e perda de calor. Logo estuda as características que levam uma determinada substância a se transformar, isso pela capacidade de perda e absorção de energia em forma de calor. Usados na física e termodinâmica. Para medir a quantidade de calor, utilizam calorímetros. (EDITORA, Porto,2020)

1.4- O Calorímetro

O calorímetro é um instrumento que mede a energia recebida ou perdida em uma reação, pode ser uma reação química ou física que cause alteração. O calor se dá pelo fluxo de energia transferido de um material para o outro, quando a energia térmica em seu meio. A calibração é feita pela mistura, no interior do calorímetro, de quantidades conhecidas de água fria e quente.

Figura 1 - Esquematização de um calorímetro Este equipamento possui um isolamento térmico, semelhante a garrafa térmica. O aparelho e composto liquido, que na maioria das vezes e agua, e possui também um termômetro integrado. Assim e comumente utilizado para a medição do calor especifico de uma substancia, isso pois cada substância possuí uma quantidade de calor necessária para que 1.0g de matéria se eleve a 1.0°C, pode-se medir também o calor, a potência e energia com este equipamento. (DEPOLLO, Rodrigo,2019)

1.5- Cuidados e medidas usadas

É necessário que material que será medido a entalpia esteja em um sistema isolado, de modo que não tenha a troca de calor com o meio externo, ou seja, deve estar devidamente tampado. O termômetro e o agitador devem estar devidamente colocados dentro do calorímetro, para que possamos medir a temperatura da água destilada, e assim descobrirmos a variação de entalpia. Só ligue o aquecedor (ebulidor) quando imerso na água e sempre desligue o aquecedor antes de tirá-lo da água. Na calibração de um termopar, verifique constantemente o banho de água com gelo na junção de referência e não

2.MATERIAIS

 Isopor  Latinha de alumínio  Cola  Tesoura  Termômetro  Palito de churrasco

3.REAGENTES

 Água em temperatura ambiente, e fria (temperaturas previamente anotadas)

5. PROCEDIMENTO

5.1- Montagem do calorímetro caseiro:

 Primeiramente corte a tampa da latinha de refringente com o estilete  Após isso, colocar a latinha cortada dentro do porta lata de isopor, com cola em volta  Depois pegue a tampa de isopor e faça um furo com o espetinho de churrasco, e coloque o termômetro dentro do furo.  Use os restos da tampa da latinha cortada para fazer um misturador, e cole em um palitinho de churrasco. Faca outro furo na tampa de isopor  Feche o calorímetro com a tampa Figura 2 - Calorímetro caseiro

5.2- Experimento de uso e calibração por água gelada.

 Adicionar ao calorímetro 100 ml de água destilada em temperatura ambiente  Tampar e agitar o calorímetro moderadamente. Observar a temperatura algumas vezes (de 30 em 30s), até atingir a temperatura constante.  Adicionar ao calorímetro, rapidamente, 100 ml de água gelada, com a temperatura previamente registrada  Agitar o calorímetro após a adição da água gelada, e imediatamente realizar uma série de medidas de temperaturas de 30 em 30 s, até que o equilíbrio térmico seja alcançado  Fazer em tão os cálculos de calor do sistema

6.RESULTADOS ESPERADOS

Após ter feito o calorímetro, teríamos que testar a capacidade térmica seguindo o procedimento, ao finalizar o teste, veríamos que aconteceu como o previsto, um determinado valor da energia se liberariam em forma de calor, entre a água (temperatura ambiente) e a água gelada, e elas iriam se igualar em uma temperatura “morna" onde a energia liberada pela água em temperatura ambiente é absorvida pela gelada, em equilíbrio térmico, por causa da diferença inicial.

8.CONCLUSÃO ESPERADA

Concluímos que para o calorímetro é necessário que ele seja montado de forma correta, logo podemos observar que em situações ideais elas realmente nos informara o valor de temperatura dos produtos, e que em laboratório podemos data-las e colocá-las em situações de estudo controlado, sua montagem serve para entendermos suas utilidades, funcionamento e como poderia ser aplicado em laboratório.

9.REFERÊNCIA

DEPOLLO, Rodrigo. Docsity. Calibração de calorímetro. Disponível em: https:// www.docsity.com/pt/calibracao-de-calorimetro/5141228/. Acessado em 06 de junho de 2020. AURÉLIO, Marco da Silva Santos. Mundo Educação. Calorímetro. Disponível em:https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/calorimetro.htm#:~:text=O %20calor%C3%ADmetro%20%C3%A9%20um%20aparelho%20isolado %20termicamente%20do%20meio%20ambiente,mais%20corpos%20de %20temperaturas%20diferentes. Acessado em 05 de junho de 2020. EDITORA, Porto. Infopédia. Calor específico. Disponível em: https://www.infopedia.pt/$calor-especifico. Acessado em 05 de junho de 2020. MENDES, Mariane. Brasil Escola. Capacidade térmica. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/capacidade-termica.htm#:~:text= %E2%80%9CA%20capacidade%20t%C3%A9rmica%20(C),%CE%94T) %20sofrida%20por%20ele.%E2%80%9D&text=N%C3%A3o%20pare %20agora...,Celsius%20(cal%2F%C2%BAC). Acessado em 05 de junho de