RELATÓRIO DE ELETRÓLISE
As substâncias em solução aquosa apresentam um comportamento diverso quanto à
condutibilidade elétrica. Aquelas que formam soluções condutoras da eletricidade são denominadas
eletrólitos, recebendo o nome de não -eletrólitos, as não condutoras.
Os eletrólitos são as soluções aquosas dos ácidos, bases e sais ou, ainda,
as bases e sais fundidos. As soluções das substâncias orgânicas, à exceção dos ácidos e sais
orgânicos, constituem os não -eletrólitos. O fato de certas soluções conduzirem a corrente elétrica
está ligado ao fenômeno da dissociação eletrolítica, cuja teoria explicativa foi proposta por
SWANTE ARRHENIUS em 1887 com o nome de teoria da dissociação eletrolítica ou teoria iônica.
Denomina-se dissociação eletrolítica ao fenômeno que se passa no ato da dissolução de uma
substância num líquido dissociador como, por exemplo, a água, sofrendo as moléculas da
substância, em maior ou menor grau, uma dissociação em íons positivos e negativos, estabelecendo-
se, por fim, um equilíbrio entre a parte dissociada e a parte não dissociada. Assim por exemplo:
HCL == H+ cL-
Os íons têm propriedades específicas e reações próprias, devendo-se a eles:
a) as propriedades elétrica s das soluções;
b) as anomalias nas propriedades coligativas das soluções(criometria, ebuliometria,
osmometria);
c) o comportamento químico das soluções.
Eletrólise é o fenômeno resultante da passagem da corrente elétrica através de um eletrólito,
sendo os íons transportados para os pólos de nomes contrários. Portanto, eletrólise é a
decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
A realização da eletrólise está na dependência dos seguintes fatores: eletrólito, em solução
aquosa ou fundido, corrente contínua fornecida por um gerador e os eletrólito. O aparelho sado no
laboratório é voltâmetro e na indústria, a cuba eletrolítica. O eletrodo por onde entra a corrente é o
eletrodo positiva(anodo) e aquele por onde a corrente sai é o negativo (catodo). Os íons positivos
sendo atraídos para o catodo são denominados cátions , enquano que os íons negativos, atraídos
para o anodo, recebem o nome de anions.
Lembrando que o íon é o átomo em desequilíbrio elétrico. Como as partículas eletrizadas
caminham, isto é, viajam d um ponto a outro na solução, receberam o nome de íon, que em grego,
quer dizer, viajante. A eletrólise se caracteriza, pois, por um transporte de íons.
Eletrólise Aquosa
A eletrólise aquosa é realizada com soluções aquosas de ácidos, bases ou então sais.Neste
caso devemos considerar que além do soluto, a água também pode concorrer pelos eletrodos para
sofrerem redução ou oxidação.
Para decidir se os íons derivados do soluto terão maior prioridade em relação à água,
devemos observar uma fila de prioridade, também chamada fila de descarga. Essa fila considera a
prioridade de cátions e de ânions.
PRIORIDADES DE DESCARGA
Cátions:1A<IIA <Al ³<H<TODOS OS DEMAIS CÁTIONS
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