Procedimento :
E = 1,09V
X=0,01mol/L
Eº =1,03 V
Eº calculado = 1,04 V
E% = 5,45 %
Y= 0,001mol/L
Eº =1,00 V
Eº calculado = 1,01 V
E% = 8,18%
Cu0/Cu2+(1,0 mol/L)//Cu2+(0,001mol/L)/Cu0:
Eº =0,08 V
Eº calculado = 0,09 V
E% = 11,11%
Questões:
1. Porque não podemos construir a pilha colocando a placa de
cobre na solução de zinco, e a placa de zinco na solução de
cobre? Explique o que deve ocorrer em cada caso?
Colocando-se a placa de cobre na solução de sulfato de zinco não
teriamos ocorrencia de reação já que o potêncial de oxidação do zinco
é maior do que a do cobre. Colocando-se a placa de zinco na solução
de sulfato de cobre teriamos uma reação de oxi-redução, isto é o
