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Relatorio de Producao de pilhas, Redação de Química para Ensino Médio

Química para Ensino Médio

Relatorio escrito de acordo com as normas da APA, sobre a atividade laboratorial "Como criar uma pilha de determinado diferencial de potencial?"

Tipologia: Redação

2023

Compartilhado em 27/04/2023

denis-david-1
denis-david-1 🇵🇹

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Escola Secundária da Ramada
Disciplina de Química 12ºC
Atividade Laboratorial
Como construir uma pilha com determinada diferença
de potencial?
Professora Conceição Vilela
Denis David nº5, Lara Teles nº11, Martina Castanheira nº13
10/03/2023
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Baixe Relatorio de Producao de pilhas e outras Redação em PDF para Química para Ensino Médio, somente na Docsity!

Escola Secundária da Ramada

Disciplina de Química 12ºC

Atividade Laboratorial

Como construir uma pilha com determinada diferença

de potencial?

Professora Conceição Vilela

Denis David nº5, Lara Teles nº11, Martina Castanheira nº

Índice:

  • Objetivo………………………………………………………………………………………………………………………
  • Introdução teórica………………………………………………………………………………………………………
  • Materiais………………………………………………………………………………………………………………………
  • Reagentes……………………………………………………………………………………………………………………
  • Precauções…………………………………………………………………………………………………………………
  • Procedimento Laboratorial…………………………………………………………………………………………
  • Cálculos pré-laboratoriais……………………………………………………………………………………………
  • Registo de resultados…………………………………………………………………………………………………
  • Conclusão……………………………………………………………………………………………………………………
  • Bibliografia…………………………………………………………………………………………………………………

Figura 1 - célula galvânica

Materiais

  • Balança;
  • Pipeta;
  • 3 Gobelés;
  • Espátula;
  • Vareta;
  • 2 Balões Volumétricos;
  • 2 Pinças de crocodilo;
  • Fio condutor;
  • Voltímetro;
  • Algodão;
  • Tubo;
  • Lixa

Reagentes

  • Sulfato de Cobre penta-hidratado CuSo 4 ;
  • Sulfato de Zinco hetpa-hidratado ZnSo 4 ;
  • Tira de zinco;
  • Tira de cobre;
  • Água destilada;
  • Solução aquosa saturada de cloreto de sódio;

Precauções

Como qualquer outra atividade laboratorial, é necessário o uso de equipamento de segurança como a bata e as luvas. É também necessário ter em conta os sinais de perigo dos reagentes. O sulfato de cobre penta-hidratado e o sulfato de zinco hepta-hidratado têm como sinais de perigo os seguintes: Fig2- símbolo de irritante Fig 3 - símbolo de perigo ambiental Fig4-corrosivo

Procedimento Laboratorial

Feitos os cálculos necessários, procedeu-se a fase experimental.

  1. Numa balança colocou-se um gobelé e tarou-se;
  2. De seguida adicionam-se 25, 00 gramas de sulfato de cobre penta-hidratado com o uso da espátula nesse mesmo gobelé;
  3. Foi repetido o processo num gobelé diferente com 28,8 gramas de sulfato de zinco hepta-hidratado;
  4. Adicionou-se 30 mL de água destilada a ambos os gobelés e mexeu-se com a vareta;
  5. Identificou-se o conteúdo de ambos os gobelés numa etiqueta indicando a solução, concentração e data;
  6. Transferiu-se o conteúdo de ambos os gobelés para um balão volumétricos através do uso de um funil e da vareta, limpando as extremidades com o esguicho;
  7. Acertou-se, com um esguicho e de seguida com um conta gotas o volume no balão volumétrico;
  8. Tampou-se com a rolha e mexeu-se virando o material de cima para baixo 3 vezes de modo a homogeneizar as soluções;

elemento com maior potencial de redução, o Cobre com +0,34v , deverá reduzir-se face ao Zinco com - 0,76v. Ambas as soluções eletrolíticas devem possuir de concentração 1mol/dm^3 e de volume 100mL. Para se poder determinar a massa dos reagentes a dissolver foram feitos os seguintes cálculos: Figura 6 - Massa de Sulfato de cobre penta-hidratado

Figura 7 - Massa de sulfato de zinco hepta-hidratado

Registo de resultados

Através do multímetro instalado verificou-se um diferencial de potencial de 1,10 volts, o previsto para a atividade laboratorial. Massa dos reagentes Volume do solvente Concentração Sulfato de cobre penta-hidratado ( 25 ,0 ± 0,1)g 100mL 1mol/dm^3 Sulfato de zinco hepta-hidratado (28,8 ± 0,1)g 100mL 1mol/dm^3

Conclusão