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Experimento de equilíbrio químico no curso de biotecnologia da UNILA, matéria de química geral
Tipologia: Trabalhos
1 / 10
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Curso: Biotecnologia
Disciplina: Química Geral Experimental – (BTC0115)
Professor: Andre Luis Rudiger
Estudantes: Felipe Augusto S. Gomes
Thaís Migliorini A. da Silva
Foz do Iguaçu, 21 de fevereiro de 2022.
1. Introdução
Uma reação química pode ser explicada pela Lei de Conservação de Massas
postulada pelo químico francês Antoine Lavoisier, que segundo ele “Na natureza nada
se cria, nada se perde, tudo se transforma”, portanto pode-se considerar que uma
reação química é o rearranjo dos átomos das moléculas, que reagem entre si afim de
formar novos produtos.
Por tal explicação, nota-se que uma reação química é composta por reagentes e
produtos, onde os reagentes irão ser consumidos durante a reação, e se transformarem
em produtos, além disso as reações químicas são classificadas como reversíveis, já que
os reagentes são rearranjados em produtos, e os produtos voltam ao seu estado inicial
de reagentes. Como por exemplo:
As reações químicas atingem seu equilíbrio quando a velocidade da reação
direta se iguala à velocidade da reação indireta, atingindo o equilíbrio das
concentrações dos reagentes e dos produtos, tornando-as constantes.
A Perturbação de uma reação consiste em fatores que influenciam o equilíbrio
químico, sendo eles: temperatura, pressão e concentração. Relacionado com o
Princípio de Le Chatelier, pois quando alguma perturbação é imposta a um sistema em
equilíbrio, o sistema tende a se reajustar de forma que diminua o efeito da perturbação,
buscando novo estado de equilíbrio.
Na perturbação em relação à concentração, pode-se dizer que com o aumento
da concentração dos reagentes, o equilíbrio consequentemente se desloca para o lado
da reação direta, ou seja, para a reação formadora de produtos e consumo dos
reagentes, porém com o aumento de uma concentração dos produtos, ocorre o inverso,
o equilíbrio se deslocada para reação indireta, no sentido que ocorre a formação dos
reagentes.
No que se refere à temperatura, as reações podem ser classificadas em
endotérmica (absorve calor) e exotérmica (libera calor), quando aumentada a
temperatura de uma reação, o deslocamento ocorre no sentido de uma reação
endotérmica, referente à reação direta, logo absorverá o calor, reduzindo a perturbação
da equação. Quando abaixada a temperatura, o deslocamento ocorre para o lado da
Reação direta
Reação indireta
Pipeta Pasteur;
Duas espátulas;
Pissete com água destilada;
Proveta de 10 mL;
Capela de exaustão;
Banho maria;
3.1 Reagentes/amostras
Co(No 3
2
0,20 mol L
Carla;
HCl 12 mol L
Milene;
NaCl sólido – feito na UNILA em 15/02/22 pela responsável Milene;
AgNO 3
0,2 mol L
Carla;
Co(NO 3
2
sólido – feito na UNILA em 15/02/22 pela responsável
Carla;
Água destilada
Parte A
Primeiramente, adicionou-se 2,5 mL de nitrato de cobalto 0,20 mol L
, com auxílio de
uma pipeta graduada de 5 mL, em seis tubos de ensaios, identificados de 1 à 6. Foi
acrescentado HCl 12 mol L
e água, respectivamente, feito com a ajuda de uma pipeta
graduada de 5 mL, com volumes de acordo com o roteiro da prática – (tabela 1).
No tubo de ensaio 1, não foi adicionado HCl, porém acrescentou-se 5,0 mL de água;
no tubo 2 adicionou-se 2 mL de HCl, e posteriormente 3,0 mL de água; no tubo 3 inseriu-
se 3,0 mL de HCl, e logo após 2,0 mL de água; no tubo de ensaio 4, adicionou-se 3,5 mL
de HCl e posteriormente 1,5 mL de água; no tubo 5, acrescentou-se 4,0 mL de HCl e logo
após 1,0 mL de água; e no tubo de ensaio 6, inseriu-se 5,0 mL de HCl, não adicionando
água. Mexeu-se bem todos os tubos até que ficassem com uma cor apenas.
Parte B
Inicialmente, selecionou-se o tubo que apresentava a cor intermediária, neste caso
escolheu-se o tubo 3, e dividiu-se em três porções iguais em 3 novos tubos de ensaios,
identificando-os em 1 , 2 e 3.
Posteriormente, levou-se o tubo 1 em banho maria, aquecendo-o, e o tubo 2 foi levado
para uma vasilha com água gelada contendo gelo, mantendo o tubo 3 como padrão de
comparação. Deixando os tubos 1 e 2 nessas condições por pouco tempo, até perceber
uma mudança na coloração.
Após feito isso, comparou-se as colorações das soluções aquecida (tubo 1 ) e resfriada
(tubo 2 ) com a solução padrão do tubo 3 , tabela 2.
Parte C
Nesta parte da prática, misturou-se as três porções do tubo com cor intermediária (da
parte B) em um béquer de 250 mL, e posteriormente separou-se a solução em quatro
novas porções, nos tubos de ensaio 1 , 2 , 3 e com um novo tubo de ensaio, numerado de 4.
No tubo de ensaio 1 adicionou-se uma pequena quantidade de cristais de Co(NO 3
2
com auxílio de uma espátula, agitando-o até dissolver. Na segunda porção – tubo 2 –
colocou-se uma pequena quantia de cristais de NaCl, utilizando uma outra espátula,
mexendo o tubo bem. No tubo 3 adicionou-se poucas gotas da solução de AgNO 3
com
auxílio de uma pipeta pasteur. E a quarta porção – o tubo de ensaio 4 – ficou para
comparação.
Em seguida, dobou-se o volume do tubo de ensaio 6 – da parte A – com água
destilada, observando a mudança de coloração.
Após a finalização da prática parte C, completou-se a tabela 3 indicando a cor final das
soluções e em qual sentido o equilíbrio químico se desloca, levando em consideração a
Equação 2.
4. Resultados e discussões
Tabela 1. Resumo dos resultados de preparo de soluções de cobalto.
Tubo
Co(NO
3
2
(mL)
HCl 12
mol L
-
2
(mL)
Total
(mL) Cor
[Co(H
2
6
2+
(mol L
-
[HCl]
(mol L
-
4) Com relação aos efeitos da adição dos reagentes no Quadro 3, explique
detalhadamente o deslocamento de equilíbrio para cada uma das substancias
adicionadas.
A concentração influencia o equilíbrio químico tal como: com o aumento da
concentração do reagente, o equilíbrio químico se desloca em direção à reação direta;
já com o aumento da concentração do produto, o equilíbrio químico se deslocará para
reação indireta. Levando em consideração a cor do tubo padrão é rosa, temos:
a) Co
2+
: aumento da concentração do reagente, portanto o deslocamento do
equilíbrio química será em direção à reação direta, influenciando o produto, já
que a cor do tubo ficou lilás, e a cor do produto da reação é azul.
b) NaCl: aumento da concentração do reagente, portanto o deslocamento do
equilíbrio química será em direção à reação direta, influenciando o produto, já
que a cor do tubo ficou lilás, e a cor do produto da reação é azul.
c) AgNO 3
: aumento da concentração do produto, portanto o deslocamento do
equilíbrio química será em direção à reação indireta, influenciando o reagente,
já que a cor do tubo ficou rosa esbranquiçado, e a cor do reagente da reação é
rosa.
d) H 2
O: aumento da concentração do produto, portanto o deslocamento do
equilíbrio química será em direção à reação indireta, influenciando o reagente,
já que a cor do tubo ficou rosa claro, e a cor do reagente da reação é rosa.
5) Qual a diferença entre a adição de água no tubo 1 e no tubo 6?
6) Como foi feito o tratamento de resíduos desta aula prática?
O tratamento de resíduos gerados durante a prática foi feito a partir de um
descarte disponibilizados pelos técnicos do laboratório.
5. Equações matemáticas
A relação estequiométrica do número de mols por meio do volume e
concentração de íons H+ e OH- foi realizada pela equação matemática 1.
ácido
+¿= V
base
× [ OH ]
−¿¿
¿
n
ácido
= n
base
Onde:
ácido
e V base
: volume do ácido e base respectivamente.
(Equação 1)
e [OH]
: concentração dos íons (mol/L)
O cálculo da massa da aspirina é feito igualando o n° de mols do ácido pelo n°
de mols da base pela equação matemática 2.
8
7
2
COOH + NaOH → 1 C
8
7
2
−¿ Na
O ¿
¿
η
→ η = C × V → η =
η
AAS
= η
Base
η
AAS
AAS
B
B
AAS
B
B
AAS
Dados : M =? ;C
B
mols
B
AAS
g
mol
AAS
AAS
=0,1179 g
Onde:
C: concentração base e ácido;
v : volume da solução;
η : número de mols;
ΜΜ : massa molar;
: massa;
(Equação 2)
BACCAN, N. Química analítica quantitativa elementar. 3
a
edição. Capítulo 1.
Titulações Complexométricas, São Paulo, Ed. Blucher, 2001, p. 117
Universidade Federal de Campina Grande: Química Analítica. Disponível em:
< https://www.passeidireto.com/arquivo/2346921/solucao-padrao>. Acesso
em: 10 fevereiro 2022.
Universidade Federal de Juiz de Fora: Análises Volumétricas. Dispnível em: <
https://www.ufjf.br/nupis/files/2018/03/aula03-site1.pdf>. Acesso em: 10
fevereiro 2022.
Universidade Federal do Oeste da Bahia: Padronização de soluções.
Disponível em: <
http://professor.ufop.br/sites/default/files/clarissa/files/pratica_07.pdf>. Acesso
em: 9 fevereiro 2022.
Universidade Federal de Viçosa: Titulação ácido-base. Disponível em: <
https://www.studocu.com/pt-br/document/universidade-federal-de-vicosa/
laboratorio-de-quimica-analitica-quantitativa/relatorio-pratica-4-titulacoes-
acido-base-padronizacao-de-solucoes-de-acido-cloridrico-e-hidroxido-de-
sodio/4574282>. Acesso em: 9 fevereiro 2022.
