Relatorio Indice de iodo, Provas de Sistemas de Informação

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UNIVERSIDADE FEDERAL TECNOLÓGICA DO PARANÁ

CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS

ÍNDICE DE IODO EM ÓLEOS E GORDURAS

RELATÓRIO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA ORGÂNICA 2.

APUCARANA

ÍNDICE DE IODO EM ÓLEOS E GORGURAS.

Relatório apresentado à docente do curso de Tecnologia em Processos Químicos da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito para obtenção da nota parcial da disciplina de Química Orgânica II. Profª. Drª.

APUCARANA

SUMÁRIO:

• 1. INTRODUÇÃO:
• 1. OBJETIVO:
• 1. MATERIAIS E MÉTODOS:
• 1. PICTOGRAMAS:
• 1. DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL:
• 1. RESULTADOS E DISCUSSÃO:
• 1. CONCLUSÃO:
• 1. REFERÊNCIAS:

1. INTRODUÇÃO:

O índice de iodo tem reações de halogenação que parte de duplas ligações que são encontrados nos ácidos graxos insaturados, reagindo com dois átomos de halogênio como cloro, bromo e iodo, e então produzem derivados trans-saturados Quando usado o iodo como reagente halogenado, o numero de gramas de iodo absorvido por 100 g de lipídios, da o nome de número de índice ou valor de iodo. O valor adquirido é uma estimativa do grau de insaturação dos óleos e gorduras. E quanto maior índice de iodo, maior vai ser o numero de duplas ligações insaturadas, presente no óleo, e assim há uma grande chance da amostra ser considerada um óleo do que uma gordura, pois os óleos tem maior grau de insaturação do que as gorduras, por isso que são sólidas as temperaturas ambientes de 25°c^1. Como o iodo é pouco reativo é comum a adição ICℓ onde deve se adicionar KI antes da titulação do excesso do halogênio, para fornecer a quantidade equivalente de iodo e do ICℓ através das reações: Solução de Hubl I 2 + HgCl 2 → I ICℓ (^2) ICl 2 + KI → K ICℓ O I 2 proveniente do excesso de ICℓ é titulado com tiossulfato de sódio usando amido como indicador^2. A importância de determinar o índice de iodo é que através dele podemos determinar o teor de ácidos graxos insaturados, medir a susceptibilidade á rancidez oxidativa, controlar o processo de hidrogenação e verificar adulterações em óleos e gorduras (^1).

Figura 1- Imagem de uma titulação simples 3 O iodo também é um nutriente muito importante para o nosso organismo que é o micro mineral. Ele esta presente no mar, no solo na formam de íons. Temos uma parte do corpo que tem a maior concentração do iodo, que esta na glândula tireóide, onde tem função de formar hormônios tireodianos (tiroxina e triiodoxina) responsável em acelerar as reações celulares em quase todo o organismo. Tem a função do bom desenvolvimento do cérebro e dos neurônios, na conversão de betacaroteno em vitamina A, e síntese de proteínas e absorção intestinal de carboidratos^4. O iodo pode ser aplicado em varias formas, na forma de iodeto de potássio (KI) que é usado em fotografias. Pode também ser usado na medicina, pois se constitui de uma oligo elemento e tiroxina, que é utilizada na medicina interna, para ferimentos são um bom desinfetante. E também na medicina nuclear que tem isótopos radioativos (iodo – 123 e iodo -131), para os estudos da glândula tireóide. O iodo 131 é usado ainda na forma de terapia de doenças da tireóide.

Clorofórmio: Suspeito de causar câncer; Nocivo se ingerido, pode causar danos aos órgãos através de exposição repetida e prolongada; Causa irritação na pele 3 6.

.

Iodeto de Potássio: Possibilidade de sensibilização por inalação e em contato com a pele. Não respirar o pó 7. Nocivo e irritante.

Tiossulfato de Sódio: Pode ser prejudicial se inalado ou ingerido 8.

Nocivo; Irritante

5. DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL:

Pese 0,25g da amostra no frasco com rolha esmerilhada, adicionar 10 mL de clorofórmio. Adicionar com uma proveta, 25 mL de solução de iodo (Hubl), deixe em repouso durante 1 hora, ao abrigo da luz, agitando ocasionalmente. Adicione 10 mL de solução recente de KI a 15% e 100 mL de H2O. Titule o excesso de iodo com solução de tiossulfato de sódio 0,1N. Quando o titulado estiver amarelo claro,

Cancerígeno.Nocivo; Irritante.

Nocivo ;

adicione 1 mL de solução de amido a 0,5% como indicador. Continuar a titulação até o desaparecimento da cor azul.

Prova em branco: Adicione 10 mL de ChCl3 em um frasco de 300 mL com rolha esmerilhada e 25 mL de solução de Hubl. Deixe em repouso ao abrigo da luz durante 1 hora. Adicione 10 mL de solução recente de KI a 12% e 100 mL de H2O. Titule o conteúdo do frasco com tiossulfato de sódio 0,1N, usando solução de amido como indicador, até o desaparecimento da cor azul.

6. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Reações observadas: A reação observada entre o sebo (TAG), e o iodo molecular (I 2 ) é a seguinte 9 :

O volume de reagente de Hubl adicionado foi o suficiente para que ocorre-se a completa reação de adição ao sebo e sobra-se um excesso de ICℓ , assim ao adicionar um agente redutor, no caso o Iodeto de potássio, permitir a formação de iodo molecular (I2), que foi o agente oxidante durante a titulação. A reação ocorreu em meio ácido 9 :

O iodo formado (I 2 ), em presença de íons iodeto ( I -^ ), produz os íons triiodeto (I- 3 ), que também é um agente oxidante semelhante ao iodo, cuja

g

7. CONCLUSÃO:

Este método mede a quantidade de iodo existente no sebo

utilizado e este valor nos dá um grau de iodo aproximado e não

exato. De acordo com os dados obtidos e cálculos realizados,

podemos concluir que, com um valor de 40,60g de índice de iodo

que, um dos principais motivos para nossa experiência ter dado um

valor acima de índice de iodo, comparando com os valores obtidos

pelos outros grupos que realizaram o mesmo experimento, é o fato

de o iodo ser volátil. Durante a titulação deveríamos ter adicionado

mais rapidamente o tiossulfato de sódio no iodo, por ser volátil.

Que segundo Rodrigo Vivarelli Roggi Leal em 2008: “A perda do iodo por volatilização e à

oxidação da solução de iodeto pelo ar, na qual os íons iodeto, em meio ácido, são oxidados lentamente pelo oxigênio atmosférico 9 ”. (RODRIGO VIVARELLI POGGI LEAL , 2008).

Mas, apesar da perda decorrente, pode-se concluir que o método de Índice de iodo de Hubl foi eficaz.

8. REFERÊNCIAS:

(^1) RAFAEL AUDINO ZAMBELLI. Índice de iodo. Disponível em: . Acesso em 12 de maio de 2012. (^2) HELOÍZA MASSIA CECCHI. Proteínas; Caracterização de óleos e gorduras; Índice de iodo. Disponível em:. Acesso em 12 de Maio de 2012. (^3) PROFESSOR PAULO CESAR. Titulação. Disponível em: . Acesso em 12 de Maio de 2012. (^4) SCRIBD. Iodo. Disponível em: . Acesso em 15 de Maio de 2012. (^5) MSPC. Relatório referente à prática de Determinação do Índice de Iodo (Método de Wijs) .Disponível em: .Acesso 15 de Maio de 2012.

(^6) MERK. Ficha de dados de segurança. Clorofórmio. Disponível em: www.merck- chemicals.com>. Acesso em 12 Maio de 2012.

(^7) VETEC. FICHA DE INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA DE PRODUTOS QUÍMICOS. IODETO DE POTÁSSIO. Disponível em: . Acesso em 12 de Maio de 2012.

(^8) FMAIA. Ficha de segurança. Tiossulfato de Sódio. Disponível em:. Acesso dia 12 de Maio de 2012. (^9) RODRIGO VIVARELI POGGI LEAL. Avaliação metrológica de métodos para determinação do índice de iodo em biodisel B100.Disponível em:. Acesso dia 14 de Maio de 2012.