Baixe Relatório prática ácidos e bases e outras Exercícios em PDF para Engenharia de Alimentos, somente na Docsity!
- Introdução: I. Conceitos de ácidos e bases: Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H 3 O+^ ) em solução aquosa. Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH -^ em água. II. PH: É a medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica. Ácido (pH<7), Neutro (pH=7), Básico (pH>7). III. Indicadores de pH: São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica. Indicador Cor a pH baixo
Intervalo de pH de mudança de cor (aproximado)
Cor a pH alto
Violeta de Metilo amarelo 0.0-1.6 azul-púrpura Azul de Tornassol vermelho 1.0-6.9 azul- arroxeado Azul de Timol (primeira transição)
vermelho 1.2-2.8 amarelo
Amarelo de Metilo vermelho 2.9-4.0 amarelo Azul de Bromofenol amarelo 3.0-4.6 violeta Vermelho do Congo azul 3.0-5.2 vermelho Laranja de Metilo vermelho 3.1-4.4 amarelo Púrpura de Bromocresol amarelo 5.2-6.8 violeta Azul de Bromotimol amarelo 6.0-7.6 azul Vermelho de Metila vermelho 4,4-6,2 amarelo Vermelho de Fenol amarelo 6.6-8.0 vermelho Azul de Timol (segunda transição)
amarelo 8.0-9.6 azul
Fenolftaleína incolor 8.2-10.0 rosa-carmim Timolftaleína incolor 9.4-10.6 azul Amarelo de Alizarina R amarelo 10.1-12.0 vermelho Carmim de Indigo azul 11.4-13.0 amarelo
IV. Solução-tampão: É toda solução cujo ph praticamente não varia quando se adiciona pequena quantidade de ácido ou base. V. Titulação:
A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções. A execução de uma titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida (titulante), a outra solução de concentração desconhecida (titulado), até que se atinja o ponto de equivalência.
- Objetivos:
- Verificar através dos experimentos o que são ácidos e bases;
- Testar e observar as propriedades dos indicadores fenoftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol;
- (^) Identificar as propriedades de uma solução tampão;
- Determinar a quantidade de acido acético contido no vinagre.
- Perguntas e respostas do pré-laboratório: 3.1. Discorra sobre cada um dos tipos de titulação abaixo, comentando brevemente acerca da titulação, o pH do ponto de equivalência e o emprego correto do indicador para cada caso: I. Titulação de ácido forte com base forte: Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H 3 O +^ e OH-^ reagem, formam água. II. Titulação de ácido fraco com base forte: Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, devido à hidrólise do ânion do ácido fraco, que é uma hidrólise que origina íons OH–^. III. Titulação de uma base fraca com ácido forte: Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH inferior a 7, devido à hidrólise do cátion resultante ser ácida. Como a base é fraca, o seu ácido conjugado será forte, que facilmente reagirá com a água, formando ions H3O+. 3.2. Identifique pelo menos dois exemplos de solução tampão informando sua utilidade em cada caso. HCO 3 - /H 2 CO 3 e HPO 4 2-^ /H 2 PO 4 -^ , responsáveis pela manutenção do pH 7,4 do sangue permitindo a manutenção das trocas gasosas e das proteínas. Estes
4.3.5. Foi calculada a concentração de ácido acético no vinagre a partir dos experimentos feitos: m 1. v 1 = m 2. v (^2) m 1. 5 ml = 0,2 M. 15ml m 1 = 0,6 M 0,6 M. 60 g (massa ácido acético) = 36 g = 3,6 %
4.4. Preparação de uma solução tampão: 4.4.1. Foi medida 10 ml de vinagre e diluída com água destilada para o volume de 50 ml. A solução foi transferida para um erlenmeyer e agitada para homogeneizar. 4.4.2. A solução foi dividida igualmente para 2 erlenmeyers. 4.4.3. A um dos erlenmeyers foram adicionadas 3 gotas do indicador fenoftaleína e a solução foi titulada com o volume de 13 ml de NaOH 0,2 M. 4.4.4. A solução não-titulada foi misturada a solução titulada e agitada. A nova solução ficou incolor. 4.4.5. Foi verificado, com o papel de pH, o pH da solução tampão preparada. PH: 5
4.5. Comprovação das propriedades de um tampão: 4.5.1. Foi medida 10 ml de solução tampão e adicionada a ela 1 ml de HCl 0,1 M. A solução foi agitada e o pH foi verificado. PH: 5 4.5.2. Foi medida 10 ml de solução tampão e adicionada a ela 1 ml de NaOH 0,2 M. A solução foi agitada e o pH foi verificado. PH: 5 4.5.3. Foi verificado o pH da água destilada. PH: 7 4.5.4. Foi medida 10 ml de água destilada e adicionada a ela 1 ml de HCl 0, M. A solução foi agitada e o pH foi verificado. PH: 2 4.5.5. Foi medida 10 ml de água destilada e adicionada a ela 1 ml de NaOH 0,2 M. A solução foi agitada e o pH foi verificado.
PH: 12
- Perguntas e respostas do pós-laboratório: 5.1. Escreva uma reação para explicar o comportamento ácido ou básico (forte ou fraco) de cada uma das seguintes substâncias em solução aquosa. a) HCl: ácido forte porque possui pH 14. HCl (^) (aq) + H 2 O (^) (l)F 0 E 0H 3 O +^ (aq) + Cl - (aq) b) NaOH: base forte porque possui pH 1.
NaOH (^) (s)F 0 E 0Na+^ (aq) + OH- (aq)
c) CH 3 COOH: ácido fraco
CH 3 COOH(aq) + H 2 OF 0 E 0CH 3 COO -^ + H 3 O +^ (aq)
d) Na 2 CO 3 : base Na 2 CO 3 + H 2 OF 0 E 0NaHCO 3 + OH -^ + Na+ 5.2. Expresse os resultados do item 4.2 do procedimento experimental em forma de tabela. Compare os dados da tabela apresentada neste roteiro com as cores apresentadas por cada solução e estime o ph (faixa de ph) de cada uma das soluções.
Indicador Cor observada Fenoftaleína em NaOH/HCl Rosa/Incolor Azul de bromotimol em NaOH/HCl Azul/Amarelada Alaranjado de metila em NaOH/HCl Laranja/Vermelha
De acordo com a faixa de viragem expressa na tabela presente na introdução, a taxa de viragem da fenoftaleína em NaOH foi de 10 e em NaCl de acordo com a tabela seria de 8,2. De acordo com a faixa de viragem expressa na tabela presente na introdução, a taxa de viragem do azul de bromotimol em NaOH foi de 7,6 e em NaCl de acordo com a tabela seria de 6. De acordo com a faixa de viragem expressa na tabela presente na introdução, a taxa de viragem do alaranjado de metila em NaOH foi de 4, e em NaCl de acordo com a tabela seria de 3,2.
- Referências bibliográficas
- Manual de laboratório de química geral 2010.1 – UFC
- Acessado em 08.06.2010 às 13:40 http://www.brasilescola.com/ quimica/indicadores-ph.htm
- Acessado em 08.06.2010 às 16:12 www.cdb.br/prof/arquivos/ 70661_20080929100642.ppt
- Acessado em 08.06.2010 às 16:14 http:// crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/ph-e-escala-de-ph/
Disciplina: Química Geral I (Laboratório) Professora: Nadja Ricardo Assunto: Relatório da Prática nº 7 – Ácidos e bases Aluna: Luana Franklin Amarante Matrícula: 0322695 Curso: Engenharia de alimentos 2010.
Junho - 2010
