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Local de Trabalho
O Instituto Federal de Alagoas, antigo CEFET, é composto pela reitoria, 05 pró-reitorias (Ensino, Pesquisa, Extensão, Desenvolvimento Institucional e Administração e Planejamento), 08 Campi (Maceió, Palmeira do Índios, Satuba, Marechal Deodoro, Arapiraca, Piranhas, Penedo e Maragogi) e mais 03 Campi Avançados (Murici, São Miguel dos Campos e Santana do Ipanema). O compromisso da instituição se da com a formação integral do educando, através da rede de educação profissional e tecnológica da SETEC- MEC. Oferta-se o Ensino Técnico Profissional nas modalidades Integrado ao Médio e Subsequente, o Ensino Superior, Pós Graduações, o Programa de Jovens e Adultos e o Ensino à Distância, nos polos de Maragogi, litoral norte de Alagoas e Mata de São João na Bahia. Entre as pró-reitorias citadas, se encontra a de Pró Reitoria de Extenção (PROEX), responsável por diversos projetos, cursos e minicursos tendo como alvo preservar o meio ambiente e ajudar comunidades carentes com cursos e mini cursos para reciclagem de material reciclável. O mini curso intitulado “Mini curso de reciclagem de óleo de cozinha”, com o intuito de produção de Sabão em pedra, detergente e sabonete líquido á partir de óleo reciclado para a retirada desse líquido de esgotos que podendo causar vários problemas ambientais e gerando fonte de renda para famílias de comunidades carentes.
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Supervisor:
Fluxograma
Primeira semana: Data: 02/04/2013 a 05/04/ Horas: 16 Relações de polaridade com eficiência na limpeza
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Supervisor:
Saponificaç Filtragem ão
AcidificaçãRecepçãoAdsorção o
ColoraçãoAumento da Espumosid ade
Aumento de viscosidad e
Enformage m
Derretiment o
OdorificaçãRepouso o
Desenform agem
Envasamen to do sabonete líquido
Aumento da Espumosid ade
Derretiment o
Embalamen to
EnvasamenColoração to do detergente
Odorificaçã o
- Descartar a água e observar a quantidade de impurezas retiradas;
- Transferir 10 g da amostra 1, pesados na balança analítica, para outro béquer de 250 mL;
- Adicionar 200 mL de água destilada ao béquer com impurezas e adicionar a amostra 1;
- Agitar com o bastão de vidro por um minuto;
- Descartar a água e observar a quantidade de impurezas retiradas;
- Transferir 10 g da amostra 2, pesados na balança analítica, para o terceiro béquer;
- Adicionar 200 mL de água destilada a outro béquer com impurezas e adicionar a amostra 2;
- Agitar com o bastão de vidro por um minuto;
- Descartar a água e observar a quantidade de impurezas retiradas a partir de comparação com o estado inicial do béquer;
- Pesar primeiro e segundo béqueres após comparar resultados.
Resultados
Com efetuação da prática das analises pode-se concretizar a maior eficácia da limpeza com a utilização do sabão, tendo como peculiaridade, que a eficácia dos dois sabões (industrial e do mini curso) obtiveram resultados semelhantes. Primeiro béquer (impurezas): 87,75 gramas Segundo béquer (impurezas): 90,62 gramas Terceiro béquer (impurezas): 94,5 gramas Primeiro béquer (limpeza): 86,9 gramas Segundo béquer (limpeza com amostra) 1: 88,5 gramas Terceiro béquer (limpeza com amostra 2): 91,3 gramas
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Supervisor:
Segunda semana: Data: 09/04/2013 a 12/04/ Horas: 16
Tratamento do óleo, analise de pH e adsorção
Revisão Teórica
Com o uso do óleo de cozinha são acrescentados resíduos provenientes de restos de alimentos. Esses resíduos são inutilizáveis para a produção dos materiais sendo preciso a sua retirada. O óleo de cozinha sendo um ácido graxo tem um pH de 6 considerado ácido e sua acidez influi no resultado final da reação de saponificação. Óleo de cozinha exala um cheiro considerado desagradável, principalmente após seu uso. Um grande diferencial de produtos de limpeza em geral e seu aroma, então é necessário a retirada de odor desagradável com a realização da reação de adsorção com carvão vegetal causando a retirada de moléculas provenientes do mal cheiro.
Aparelhagem
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Supervisor:
Terceira semana: Data: 15/04/2013 a 19/04/ Horas: 20
Preparo de sabão em pedra (saponificação)
Revisão Teórica
A reação de saponificação é a mistura que ocorre entre um ácido graxo existente em óleos ou gorduras com uma base forte (normalmente utilizado é o NaOH), com ou sem aquecimento. O sabão é um sal de ácido carboxílico e por possuir uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, se torna capaz de solubilizar em meios polares como também em meios apolares. Além disso, o sabão é um tenso ativo, ou seja, reduz a tensão superficial da água fazendo com que ela possa molhar de forma mais eficaz as superfícies. A reação básica de saponificação pode ser representada pela seguinte equação:
Éster de ácido graxo + Base forte → Álcool + Sal de ácido graxo (sabão)
Aparelhagem
- Pisseta;
- Béquer pyrex de 1000 mL;
- Béquer pyrex de 500 mL;
- Balança semi-analítica (Gramas x 0,01);
- Espátula de ferro;
- Vidro de relógio;
- Coador;
- Bastão de vidro;
- Papel indicador;
- Becker pyrex de 200 mL;
- Formas para 250g. Reagentes
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Supervisor:
- Hidróxido de sódio P.A. (NaOH);
- Carvão;
- Óleo de cozinha;
- Água destilada.
Procedimentos
- Coar o óleo com um coador para um béquer de 1000 mL;
- Descartar o resíduo (não descartar o carvão);
- Pesar 150 g de NaOH em uma balança analítica;
- Transferir o NaOH para um béquer de 500 mL;
- Adicionar 120 mL de água destilado ao béquer contendo NaOH;
- Agitar até dissolver completamente o hidróxido(NaOH);
- Adicionar a solução ao óleo;
- Agitar com o bastão de vidro de 15 a 20 minutos;
- Medir o pH;
- Colocar em formas de sua preferência e colocar em repouso por 48 horas.
Resultados
A reação produziu cerca de 1250g de sabão em pedra com pH próximo de 14, com consistência mais dura que a do que a esperada e apresentando pontículos brancos, indicando um pH muito longe do correto.
Quarta semana: Data: 23/04/2013 a 26/04/ Horas: 16
Verificação e correção do pH de produtos e subprodutos saponificados
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Supervisor:
- Adicionar 150 mL de água destilada ao béquer e agitar com bastão de vidro até dissolução;
- Medir pH com o papel indicador;
- Transferir 10g da segunda amostra, pesados na balança analítica, para um béquer de 250 mL;
- Adicionar 150 mL de água destilada ao béquer e agitar com bastão de vidro até dissolução;
- Medir pH com o papel indicador.
Amostra com pH incorreto (pH 14):
- Transferir a amostra a um béquer de 2000 mL;
- Adicionar 1500 mL de água destilada;
- Agitar com bastão de vidro até parcial dissolução;
- Manter em repouso, com agitação ocasioal, por dois dias;
- Adicionar ácido sulfônico até neutralização;
- Agitar com bastão de vidro até total mistura da solução;
- Verificar pH para confirmação.
Resultados A partir do acréscimo de NH 2 SO 3 H seus íons de H +^ serão atraídos pela solução básica, causando assim sua neutralizando, tornando o pH do sabão ou semelhante, praticamente neutro (pH 7).
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Supervisor:
Quita semana: Data: 07/05/2013 a 10/05/ Horas: 16
Preparo de solução amida 60% e ácido cítrico 30%
Revisão Teórica
Em Química, principalmente Analítica, o preparo de soluções se faz indispensável na realização de qualquer prática, pois a incorreta situação de uma solução poderá levar a erros futuros para uma análise. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente e a outra substância é chamada de soluto. Este preparo pode ser em porcentagem, título, normalidade, molaridade ou p.p.m. (partes por milhão). A amida é utilizada neste tipo de preparado, pois suas propriedades de espessamento e estabilizadores de espuma, é indicada para a fabricação de shampoos, sabonetes líquidos e cremosos, cremes de barbear, além de outras
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Supervisor:
Ácido cítrico 30%
- Pesar 30g de ácido cítrico P.A. na balança analítica;
- Transferir para um béquer de 100 mL;
- Adicionar água para iniciar a solução;
- Agitar com bastão de vidro;
- Transferir para o balão volumétrico com auxílio do bastão de vidro;
- Completar até próximo ao menisco com água destilada, ;
- Fechar o balão;
- Homogeneizar a solução;
- Observar se ouve correção em relação ao menisco, caso contrário, completar com água e homogeneizar novamente;
- Transferir solução para recipiente de armazenamento etiquetado.
Resultados Amida 60%
%v/v = Volume de soluto (mL) 100 mL de solvente Logo: 60% = 60 mL (amida) 100 mL (água) Ácido cítrico 30%
%m/v = Volume de soluto (mL) 100 mL de solvente Logo: 30% = 30 g (ácido cítrico) 100 mL (água destilada)
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Supervisor:
Sexta semana: Data: 13/05/2013 a 17/05/ Horas: 20
Preparo de sabão (saponificação e correção de pH)
Revisão teórica
Em uma reação de saponificação se faz a mistura entre um ácido graxo existente em óleos ou gorduras com uma base forte (NaOH), com ou sem aquecimento. O sabão é um sal de ácido carboxílico e por possuir uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, se torna capaz de solubilizar em meios polares como também em meios apolares. Além disso, o sabão é um tenso ativo, ou seja, reduz a tensão superficial da água fazendo com que ela possa molhar de forma mais fácil as superfícies. A reação básica de saponificação pode ser representada pela seguinte equação:
Éster de ácido graxo + Base forte → Álcool + Sal de ácido graxo (sabão)
Com apenas está reação se obtêm um sabão com pH alto, sendo necessário fazer a neutralização do mesmo. Para isso utilizamos o ácido sulfônico ou cítrico(30%) pois com um grande número de íons H +^ interferiria no
resultado e os ácidos citados são de fácil armazenamento. Aparelhagem
- Bastões de vidro;
- Coador;
- Béquer pyrex de 1000 mL;
- Béquer pyrex de 2000 mL;
- Balança semi-analítica (Gramas vezes 0,01);
- Vidro de relógio;
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Supervisor:
O sabão formado possuía pH esperado neutro (7), produzia espuma satisfatória e possuía poder de limpeza claro, comprovando a alta qualidade do produto feito.
Sétima semana: Data: 20/05/2013 a 24/05/ Horas: 20
Preparo de dissolução do sabão e detergente a base da mesma
Revisão teórica
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Supervisor:
A limpeza proporcionada por detergentes e sabões em geral se dá pela sua dupla polaridade, possibilitando assim reter e eliminar a sujeira como explicado anteriormente. No preparo de uma dissolução, se baseia na ideia de se manter características de limpeza, agora atribuídas a uma forma líquida. Sendo necessário um reagente que lhe aumente a viscosidade, propiciem maior poder desengordurante, como é o caso do lauril e da amida.
Aparelhagem
- Béquer pyrex de 2000 mL;
- Bastões de vidro;
- Papel indicador;
- Proveta nalgon de 10 mL;
- Béquer pyrex de 50 mL;
- Gotejador de 5 mL;
- Recipiente de armazenamento com 10000 mL;
- Recipientes para armazenamento do detergente. Reagentes
- Água destilada;
- Sabão em pedra;
- Lauril éter sulfato de sódio ( CH 3 (CH 2 ) 10 CH 2 nOSO 3 Na);
- Corante azul pavão;
- Essência de limão verde. Procedimentos
- Em um recipiente para armazenamento transferir 9000 mL de água destilada;
- Partir 2500 g de sabão em pedra em cubículos menores e adicionar ao recipiente para armazenamento;
- Agitar para melhor dissolução do sabão e manter em repouso por 140h aproximadamente, realizando agitação diária;
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Supervisor:
- Béquer pyrex de 2000 mL;
- Bastões de vidro;
- Papel indicador;
- Proveta nalgon de 10 mL;
- Béqueres pyrex de 50 mL;
- Embalagens para sabonete líquido.
Reagentes
- Amida 60%;
- Lauril éter sulfato de sódio ( CH 3 (CH 2 ) 10 CH 2 nOSO 3 Na);
- Essência de maçã verde;
- Solução de sabão dissociado;
- Água destilada. Procedimentos
- Transferir 1500 mL de solução dissociada de sabão em pedra para um béquer em cubículos;
- Transferir 30 mL de lauril, agitando a solução;
- Medir na proveta cerca de 10 mL de essência de maçã verde e transferir com agitação constante para a solução;
- Medir e adicionar 30 mL de amida 60%;
- Agitar solução para total homogeneização;
- Medir pH para confirmação;
- Transferir para as embalagens adequadas de sabonete líquido.
Resultados As semelhanças entre a fabricação de detergente e de sabonete líquido mas existem diferenças como dito anteriormente em relação viscosidade. O sabonete líquido teve resultado esperado e pH na média.
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Supervisor:
