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Determinação da dureza da água
Tipologia: Trabalhos
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Acadêmicos:
Amanda P. Margato/
Eduardo R. Zafalon/ Isabela R. Roncoleta/
Júlia G. Kliemann/ Lucas G. de S. Bairros/
Professora: Angélica Machi Lazarin
Engenharia Civil/ Turma 01
Maringá, junho de 2017
A dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração dos íons como Ca2+, Mg 2+^ e em menor grau de S2+^ e Fe 3+^. A presença desses cátions na água causa alguns problemas, como por exemplo, a dificuldade da ação do sabão na remoção de sujeira e gordura. Outro problema é a formação de crostas em caldeiras causadas pelas águas duras que podem levar a perdas de calor e explosões. Isso ocorre porque os íons de cálcio e magnésio presentes na água cristalizam-se e aderem-se um ao outro o que forma uma superfície de contato que gera estas crostas. A dureza divide-se em dureza temporária e dureza permanente. A primeira é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, como o Ca(HCO 3 ) 2 e Mg(HCO 3 ) 2 e pode ser eliminada por meio de fervura da água ou adição de cal hidratado. A segunda é devida a cloretos, nitratos e sulfatos, como MgSO 4 e CaSO 4 , os quais não são
suscetíveis à fervura, podem ter a dureza removida por destilação, troca-iônica ou adição de fosfato.
Determinar a dureza de uma amostra de água desconhecida.
3.1. (^) Determinação da dureza em uma amostra desconhecida
Foi transferido para um erlenmeyer 25,00 mL da amostra de água desconhecida, 50,00 mL de água destilada, 5,00 mL de tampão (pH=10) e uma pitada de NET (indicador Negro de Eriocromo T). Em uma bureta, foi colocado uma solução de EDTA com concentração de 0,0125 mol/L. A amostra foi titulada com a solução padrão de EDTA até que a coloração da solução passou de roxo para azul como mostram as figuras 1 e 2. O volume de EDTA escoado foi registrado. No erlenmeyer foram adicionadas mais duas gotas da solução titulante e analisou-se se houve mudanças na coloração. Os resultados obtidos sobre a dureza da água serão apresentados nos resultados.
Figura 1 – Amostra de água desconhecida com a presença de indicador NET
Figura 1 – Amostra de água desconhecida com a presença de indicador NET
Nota-se que a solução mudou da cor roxo para azul. Isso ocorre pelo fato de que quando o Negro de Eriocromo T (NET) é usado como um indicador na titulação com EDTA o característico ponto final azul é reconhecido quando suficiente EDTA é adicionado e íons metálicos formam complexos com o EDTA não associado ao eriocromo. O NET é azul, mas torna-se roxo na presença de metais. Calculou-se número de mols de EDTA (1), chegando a um resultado de 1,7375x10 -4^ mols. Como 1 mol de EDTA equivale a 1 mol de Ca 2+, pôde-se concluir que o número de mols de Ca2+^ é 1,7375 x10 -4. Aplicou-se o número de mols e a massa molar de Ca2+^ na equação 2, resultando em 6,95x10 - gramas de Ca 2+. Utilizou-se a regra de três para encontrarmos a massa (mg)
em 1000ml (1L). Dividiu-se a massa em mg pelo volume (1L), para chegarmos em uma concentração ppm de 278mg de Ca2+^. Compara-se então o resultado com a seguinte tabela:
Dureza da Água Concentração de Ca 2+^ (ppm) Mole 70- Media 135- Dura 200- Muito dura >
A amostra de água analisada então é considerada, portanto, dura.
O objetivo do experimento, a aferição da dureza da água, foi atingido conforme os resultados propostos acima, visto que obteve-se os resultados esperados. A preparação dessas soluções proporcionou o entendimento de como se comportam certos compostos químicos e soluções de acordo com suas durezas. Ademais, nestas práticas, pode-se ter contato com o conceito de
dureza de soluções, e adquirir o conhecimento de como aferi-los e suas consequências.
