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relatório sobre soluções, soluto e solvente
Tipologia: Exercícios
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Profª Beatriz Gatti Turma TB Heitor Avelino Morais - 123078022 Fernando Tarciso Silva Barbosa- 123078019 Yaclara Cristine de Andrade Barros- Mat: matrícula VOLTA REDONDA – RJ
1 Introdução Dissolvendo-se diferentes quantidades de solutos(NaCl e CuSO ) em₄ diferentes quantidades de solvente, obtendo-se assim diferentes concentrações. 2 Objetivos Preparar diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratório. 3 Materiais e Métodos 3.1 Materiais Balão de fundo chato de 25 ml, balão de fundo chato de 50 ml, bastão de vidro, vidro de relógio, pisseta, pêra de sucção e pipeta graduada de 25ml. 3.2 Métodos 3.2. Colocando em um vidro de relógio, pesou-se 2.01g de cloreto de sódio (NaCl) na balança e foi adicionado ao becker. Logo em seguida, é misturado, usando um bastão de vidro, 50 ml de água que foi colocada a partir de um balão de fundo chato de 25 ml. Obtendo-se então uma solução de água (H O) com cloreto de sódio₂ (NaCl) diluído, com uma concentração de 40,2g/L 3.2. Colocando em um vidro de relógio, pesou-se 0.26 de cloreto de sódio (NaCl) na balança e foi adicionado ao becker. Logo em seguida, é misturado, usando um bastão de vidro, 25 ml de água que foi colocada a partir de um balão de fundo chato de 25 ml. Obtendo-se então uma solução de H2O com NaCl diluído, com uma concentração de 10,4 g/L.
m V Onde: C=concentração m=massa de soluto V=volume de solução em litros 5 Conclusão Com os experimentos feitos, foi possível observar que quanto mais soluto é adicionado ao frasco com solvente, mais concentrada a solução fica; e que quanto mais solvente é adicionado ao frasco com soluto, menos concentrado fica a solução. Referências Bibliográficas Apstila de Quimica Geral Experimental (ICEx uff) https://drive.google.com/file/d/135_Bag5BK8DpagTkSRk0nc1YjQoHdlA0/view Acesso em: 23/04/