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relatorio pronto de soluções, com praticas de laboratorio
Tipologia: Exercícios
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Papel indicador Copo de Becker Termômetro Balão volumétrico Papel Pipetas (volumétrica e/ou graduada Pisseta vidro de relógio
2.2. Reagentes
hidróxido de potássio (KOH) Ácido sulfúrico (H (^) 2SO4) Água (H2O) Sulfato de Cobre (CuSO (^) 4.5H2O)
2.3. Procedimentos experimentais
i. Forre a balança com papel e coloque o vidro de relógio; com a ajuda de uma espátula de alumínio pese em torno de 3 g de CuSO4.5H (^) 2O; com o auxilio de um bastão de vidro transfira o material pesado para um Becker e dissolva com um pouco de água destilada; transfira para um balão volumétrico de 50 mL e complete o volume; transfira um pouco da solução pronta para um Becker e meça a temperatura e o pH.
ii. Forre a balança com papel e coloque o vidro de relógio; com a ajuda de uma espátula de alumínio pese em torno de 5 g de KOH (anote a massa exata medida); com o auxilio de um bastão de vidro transfira o material pesado para um Becker e dissolva com um pouco de água destilada; transfira para um balão volumétrico de 100 mL e complete o volume como o menisco foi excedido o volume ficou em torno de 100 mL; transfira um pouco da solução para um Becker e meça a temperatura e o pH.
iii. Pegue um balão volumétrico de 100 mL e coloque um pouco de H (^) 2O; com o auxilio de uma pipeta (volumétrica ou graduada) meça exatos 5 mL do H2SO 4 e transfira para o balão volumétrico, agite; complete o volume até o menisco; transfira um pouco da solução pronta para um Becker e meça a temperatura e o pH
i. Colocou-se 3 g de sulfato de cobre (CuSO (^) 4. 5H2O) em um Becker com certa quantidade de água destilada (colocada inicialmente no mesmo). Tomando-se o cuidado de deixar a solução bem solubilizada, através do uso do bastão de vidro.
Após isto, a mistura foi posteriormente transferida para um balão volumétrico de 50 mL. Completando-se o volume com água, tomando sempre o cuidado com o erro de paralaxe. No entanto, houve um excesso de volume. Retirando-se certa quantidade da solução anterior para um Becker e medimos a temperatura e o pH (Através de um papel indicador). A temperatura foi de 27º e o pH foi ácido(Cor rósea).A temperatura ambiente era de 26º.
Medida da Temperatura
Obs1.: Colocou-se 10ml de solução em um Becker e mediu-se a temperatura Por aproximadamente 1minuto; t 0 (temperatura inicial ) ≈ 29°C tf (temperatura final) ≈ 27°C
Medida do ph: Emergiu-se o papel torna sol da cor rósea e a cor do mesmo não alterou-se mostrando que a solução é ácida, no entanto se ao o papel fosse azul ele ficaria rosa indicando o mesmo.
CuSO 4 (s) + 5H2O ( l ) CuSO4.5H (^) 2O (s)
A. (^) Descrição dos Cálculos para i)
a)Cálculo da concentração em quantidade de matéria M = Sendo: n1: número do mol do soluto v : Volume da solução em litros
Dados: m = 3 g de CuSO4. 5H (^) 2O MM = 249,5g g/mol
n 1 = n1 = = 0,012 mols
V = 50, mL = 0,05L
Logo, M = = = 0,24 mol/L
b)Cálculo da Percentagem em Massa (Título – m/m) t = x 100
X2 = = = 0,
Verificação: A soma de X1 e X2 deve ser igual a 1
X1 + X2 = 1
+ = 1
d) Cálculo concentração comum
C = Sendo: m1: Massa do soluto V: Volume da solução em Litros
Dados: m1 = 3 g V = 0,05L
C = = = 60 g/L
ii)
Pesou-se ≈ 5g(4,99g) de KOH, transferiu-se o material para um Becker e dissolveu-se o KOH com um pouco de água destilada. Transferiu-se a mistura para um balão volumétrico de 100ml e preencheu-se até a marca do menisco com água. Retirando-se um pouco de solução para um Becker onde mediu-se a temperatura e o ph a da solução.
Obs1.: A solução básica foi mais solúvel que a anterior(ácida).
Obs2.: A solução ficou branca e logo depois de misturada incolor. O Becker ficou com a temperatura mais alta, porém logo que foi acrescentado mais água para completar a medida do menisco do balão, voltou a temperatura normal.
Obs3.: Colocou-se um pouco mais de água desejada na experiência.
Obs4.; A temperatura foi medida por aproximadamente 1 minuto.
Temperatura:
t0 ≈26°C tf ≈ 29°c
Obs5.: A temperatura subiu até 29°C e depois permaneceu constante.
Medida do ph: Emergiu-se novamente outro papel torna sol rosa na solução e desta vez e tornou-se azul indicando que a mistura era básica
KOH K+^ + OH-
B. Descrição dos Cálculos para ii)
a)Cálculo da concentração em quantidade de matéria M = Sendo: n1: número do mol do soluto v : Volume da solução em litros
Dados: m = 4,99 g de KOH MM = 56,09 g/mols
n 1 = n1 = = 0,088 mols
V = 100 mL = 0,100 L
Logo, M = = = 0,88 mol/L
b)Cálculo da Percentagem em Massa (Título – m/m) t = x 100
Sendo: m1 = massa do soluto m = massa da solução
Dados: d= 1g/cm3 =^ 1g/mL v = 100 mL m1 = 4,99 gramas de KOH
d) Cálculo concentração comum
C = Sendo: m1: Massa do soluto V: Volume da solução em Litros
Dados: m1 = 4,99 g V = 0,100L
C = = = 49,9 g/L
iii)
Colocou-se um pouco de água destilada em um balão de 100ml e depois sobre a água colocou-se no balão dentro da capela 5ml de HSO4 medido com a ajuda de uma pipeta e de uma pêra. Obs1.: Ao adicionar o ácido a água subiu-se uma fumaça de evaporação e o a temperatura da mistura aumentou consideravelmente no momento da adição;
Depois completou-se a medida do balão com água (Obs.: passou da quantidade desejada de água).
Logo após um pouco da solução foi passada para um Becker onde foi medida a temperatura e o ph.
Temperatura:
t0 ≈24°C tf ≈ 30°C
ph: Pegou-se papel torna sol azul e emergiu-o na mistura , o parte emergida ficou rosa e logo depois todo o papel, mesmo o que não estava em contato, também ficou rosa mostrando que a solução também era ácida.
H2SO 4 H+^ + HSO 4 -
H2SO 4 2H+^ + SO 4 -
Esta equação produz íons hidrogenossulfatos (dissulfato, sulfato e monoácido) e íons sulfato após cada etapa. (Química Analítica Qualitativa A. Vogel, nº pág: 37)
C. Descrição dos Cálculos para iii)
a)Cálculo da concentração em quantidade de matéria M = Sendo: n1: número do mol do soluto v : Volume da solução em litros
Dados: d(H2SO (^) 4) = 1,84 g/cm^3 = 1,84 g/mL MM = 98,06 g/mols V(solução) = 100mL V (H2SO4) = 5 mL 4,9 mL Pureza : 98%
Inicialmente devemos saber o volume de H2SO 4 puro que foram 98%:
100% ---- 5mL X = X= 4,9 mL 98% ---- X mL
Logo após devemos fazer o cálculo de obtenção da massa exata de H (^) 2SO 4 utilizada na solução. Para isso usaremos a densidade e o volume através da fórmula:
d = m = d.v m = 1, 84 g/mL. 4,9 mL = 9,01 g
n 1 = n1 = = 0,09 mols
V = 100 mL = 0,1 L
Logo, M = = = 0,9 mol/L
b)Cálculo da Percentagem em Massa (Título – m/m) t = x 100
Sendo: m1 = massa do soluto m = massa da solução
Dados: d(água)= 1g/cm3 =^ 1g/mL v(solução) = 100 mL
Concluindo,
X1 = = = 0,
X2 = = = 0,
Verificação: A soma de X1 e X2 deve ser igual a 1
X1 + X2 = 1
+ = 1
d) Cálculo concentração comum
C = Sendo: m1: Massa do soluto V: Volume da solução em Litros
Dados: m1 = 9,01 g V = 0,1L
C = = = 90,1 g/L
Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.
