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Química Geral Capítulo 1 - Química: O estudo da transformação Parte 1 1- 5,00 polegadas é _______ mm. Escolha uma: R: 127 2- O vencedor de uma corrida de estrada de 10.000 m completou o percurso em 20 minutos e 13 segundos. Qual foi sua velocidade média em milhas por hora? Dado que 1609, metros equivale a 1 milha Escolha uma: R: 18,4 mph 3- Qual alternativa abaixo não está representada corretamente pelo número certo de algarismos significativos? Escolha uma: R: ((2,70/3,00) -2,0) x (1,20) = -1, 4- Qual das afirmativas abaixo fornece a relação correta entre unidades? Escolha uma: R: 10 mg < 1 dg 5- Qual das seguintes alternativas é uma mistura homogênea? Escolha uma: R: Ar 6- Qual das seguintes alternativas é uma variação física? Escolha uma: R: água em ebulição 7- Qual das seguintes alternativas não é matéria? Escolha uma: R: Luz 8- Qual dos seguintes números tem seis algarismos significativos? Escolha uma: R: 1000,
9- Um cubo de plástico de 1,5 cm de lado tem uma massa de 1,9 g. Qual é sua densidade em g/cm3? Escolha uma: R: 0, 10- Um tubo cilíndrico de vidro de 15,0 cm de comprimento é preenchido com etanol. A massa de etanol necessária para preencher o tubo é 9,64 g. Calcule o diâmetro interno do tubo em centímetros. (A densidade de etanol é 0,789 g/mL.) Escolha uma: R: 1,02 cm 11- Uma hipótese Escolha uma: R: pode ser alterada devido a resultados inesperados de experimentos 12- Uma temperatura de 6ºF é _______ K. Escolha uma: R: 258, parte 2 1- O Neônio (Ne) ocorre naturalmente na forma de dois isótopos: 20Ne e 22Ne. Quantos nêutrons estão em cada um destes isótopos? Escolha uma: R: 10, 12 2- Qual a fórmula molecular corresponde a estrutura da molécula de aspirina abaixo? (Nesta estrutura o carbono está na cor preta, o hidrogênio branco e o oxigênio é vermelho.) R: C9H8O 3- Qual das seguintes correlações está incorreta? Escolha uma: R: Mg—Metal alcalino 4- Qual dos seguintes elementos é um metal? Escolha uma: R: Sr
1- O símbolo para o elemento de potássio é: R: K 2- Qual das afirmações a seguir podem ser usadas para descrever o estudo da química? Escolha uma: R: Uma teoria química é desenvolvida após testar uma hipótese que tenta explicar um conjunto de observações e experimentos. 3- Qual das proposições foi mais extensivamente testado? Escolha uma: R: Lei 4- Qual das seguintes é uma propriedade extensa? Escolha uma: R: Massa 5- Qual das seguintes é uma propriedade extensiva? Escolha uma: R: Superfície de uma área 6- Qual das seguintes proposições não representa uma propriedade física? Escolha uma: R: Reação com oxigênio 7- Qual das seguintes representa uma mistura homogênea? Escolha uma: R: Gasolina 8- Qual dos seguintes é um processo físico? Escolha uma: R: A condensação do vapor de água 9- Qual dos seguintes processos não representa uma mudança física? Escolha uma: R: Explosão da dinamite 10- Quantas μg (microgramas) estão contidos em 0,0134 g? Escolha uma:
R: 1,34 x 10 4 11- Que prefixo métrico substituiria a potência de 10 em 3,68 x 10-3 m? Escolha uma: R: mili 12- Uma temperatura é considerada elevada durante um dia de verão quando for de 92 °F. Qual é seu valor em °C? Escolha uma: R: 33 Capítulo 2- Átomos, moléculas e íons Parte 1 1- Quais dos seguintes são íons carregados positivamente? (i) NH4; (ii) ClO4; (iii) SO Escolha uma: R: apenas o i 2- Qual das seguintes fórmulas iônicas está incorreta? Escolha uma: R: Sr2NO 3- Qual dos seguintes compostos você espera que seja molecular e não-iônico? Escolha uma: R: SiC (carbeto de silício, um abrasivo) 4- Qual dos seguintes átomos está rotulado inadequadamente? Escolha uma: R: I—calcogênio 5- Qual dos seguintes recebeu o nome incorretamente? Escolha uma: R: PCl5—hexacloreto de fósforo 6- Qual é o melhor nome para o (NH4)2Cr2O7? Escolha uma: R: dicromato de diamônio
Escolha uma: R: Mg—Metal alcalino 4- Qual dos seguintes elementos é um metal? Escolha uma: R: Sr 5- Qual é o número de massa de um isótopo de mercúrio (Hg) que tem 122 nêutrons? Escolha uma: R: 202 6- Quantos nêutrons existem no núcleo de um átomo de 108Ag? Escolha uma: R: 61 7- Se 60 g de carbono combinam-se com 10 g de hidrogénio para formar um composto, isto significa que qualquer amostra deste composto irá conter ___ parte(s) de carbono e ___ parte(s) de hidrogénio em MASSA. Escolha uma: R: 6, 1 8- Tipicamente, a massa de um átomo de um elemento em gramas é aproximadamente______gramas. Escolha uma: R: 10 - 9- Todos os seguintes elementos exceto ________ são metalóides. Escolha uma: R: Al 10- Um íon elementar tem 22 prótons, 20 elétrons e 26 nêutrons. O isótopo é? Escolha uma: R: 4822Ti2+ 11- Um íon elementar tem 34 prótons, 36 elétrons e 44 nêutrons. O isótopo é? Escolha uma: R: 7834Se2-
12- Um químico em outro planeta realizou a experiência da gota de óleo Millikan e mediu as seguintes cargas em unidade de seu planeta para a carga, o bot: 2,62 x 10-13 bots; 3.93 x 10-13 bots; 6.55 x 10-13 bots. Qual é a carga do elétron em bots? Escolha uma: R: 1,31 x 10-13 bots Parte 3 1- O lítio ocorre naturalmente na forma de dois isótopos: 6Li e 7Li. Quantos nêutrons estão em cada isótopo? Escolha uma: R: 3, 4 2- Qual das correlações está incorreta? Escolha uma: R: Ga—metal de transição 3- Qual das seguintes afirmações é verdadeira para os átomos neutros? Escolha uma: R: É possível para átomos de diferentes elementos em que o número de prótons é igual ao de elétrons. 4- Qual dos seguintes é um metal? Zn; F; S; I; Se Escolha uma: R: Zn 5- Qual dos seguintes é um metalóide? O; S; Se; Te; Bi Escolha uma: R: Te 6- Qual dos seguintes elementos deve ser o mais semelhante nas propriedades químicas com o estrôncio? Escolha uma: R: Ba 7- Quantos prótons e nêutrons possuem o 9843Tc? Escolha uma: R: 43 prótons e 55 nêutrons
R: 2H2 + CO --> CH3OH
5- Escreva a equação balanceada para a reação que ocorre quando o nitrato de potássio sólido é aquecido e se decompõe para formar nitrito de potássio sólido e gás oxigênio. Escolha uma: R: 2KNO3(s) --> 2KNO2(s) + O2(g) 6- Faça o balanceamento da seguinte equação e indique se é uma reação de combustão, de combinação ou de decomposição. Li + N2 --> Li3N Escolha uma: R: 6Li + N2 --> 2Li3N, reação de combinação 7- Faça o balanceamento da seguinte equação: Mg3N2 + H2O ---> Mg(OH)2 + NH Escolha uma: R: Mg3N2 + 6H2O ---> 3Mg(OH)2 + 2NH 8- O sulfato de potássio contém 44,9 por cento de potássio em massa. Em uma amostra de 50,0 g de sulfato de potássio, a quantidade de matéria de potássio é Escolha uma: R: 0,574 mol 9- Qual é massa molecular do (NH4)2SO4? Escolha uma: R: 132 u 10- Qual massa de cloreto de prata pode ser obtida a partir da reação de 4,22 g de nitrato de prata com 7,73 g de cloreto de alumínio? (Certifique-se de fazer o balanceamento da reação.) AgNO3 + AlCl3 ---> Al(NO3)3 + AgCl Escolha uma: R: 3,56 g 11- Quantos íons F- estão presentes em 2,50 mol de BaF2? Escolha uma: R: 3,01 x 1024 12- Suponha que você esteja montando uma reação que requer um sal de iodeto e está planejando usar iodeto de sódio. No entanto, no último minuto, você descobre estar sem iodeto de sódio, então você tem que usar iodeto de potássio no lugar. Você precisará pesar mais, menos ou a mesma massa de iodeto de potássio para obter a mesma quantidade de matéria de íons de iodeto?
Escolha uma: R: mais Parte 2 1- Calcule a massa em mg de Na+ presente em 10,0 g de carbonato de sódio Escolha uma: R: 4,34 x 103 mg 2- Converter a seguinte descrição em uma equação equilibrada: Quando gás amoníaco, NH3(g), entra em contato com sódio sólido aquecido, o gás hidrogénio é libertado e amideto de sódio, NaNH2, é formado como um produto sólido. Certifique-se de indicar o estado de cada elemento ou composto. Escolha uma: R: 2NH3(g) + 2Na(s) ---> 2NaNH2(s) + H2(g) 3- Determinar a massa aproximada da fórmula: Ca(C2H3O2) Escolha uma: R: 158 4- Equilibrar a seguinte equação: B10H18 + O2 ---> B2O3 + H2O Escolha uma: R: B10H18 + 12O2 ---> 5B2O3 + 9H2O 5- Equilibre a equação e indique se é uma combustão, combinação, ou reação de decomposição: H2O2(l) --->H2O(l) + O2(g) Escolha uma: R: 2H2O2(l) ---> 2H2O(l) + O2(g), reação de decomposição 6- O elemento zinco é composto por cinco isótopos com massas 63,929; 65,926; 66,927; 67,925 e 69,925 um. As abundâncias relativas destes cinco isótopos são 48,89%, 27,81%, 4,110%, 18,57%, e 0,62%, respectivamente. A partir destes dados calcular a massa média atômico do zinco. Escolha uma: R: 65,39 u 7- Para equilibrar a equação C2H6 + O2 ---> H2O + CO2, você: Escolha uma: R: altera os coeficientes
R: Pb2+(aq) + SO42-(aq) ---> PbSO4(s) 4- Indique a concentração de cada íon ou molécula presente em uma solução 0,25 mol/L de CaBr2. Escolha uma: R: 0,25 mol/L de Ca2+, 0,50 mol/L de Br- 5- Os minerais calquita Cu2S e malaquita Cu2CO3(OH)2 são duas fontes primárias de cobre. Qual é o estado de oxidação do cobre em cada um desses minerais? Escolha uma: R: O estado de oxidação do cobre na calquita é 1+, e na malaquita é 2+ 6- Qual das seguintes reações é uma reação de neutralização ácido-base? Escolha uma: R: Ca(OH)2(aq) + 2HI(aq) ---> CaI2(aq) + 2H2O(l) 7- Quando NaCl é adicionado a uma solução de (i) AgNO3, (ii) Pb(NO3)2 ou (iii) Ca(NO3)2, em qual (quais) caso(s) forma-se um precipitado? Escolha uma: R: AgNO3 e Pb(NO3)2 apenas 8- Quantos mililitros de solução 0,1000 mol/L de Ca(OH)2 são necessários para fornecer 0,05000 mol de Ca(OH)2? Escolha uma: R: 500,0 mL 9- Um ácido sulfúrico é derramado sobre uma bancada de laboratório. Ele pode ser neutralizado pulverizando-se bicarbonato de sódio e a lavando-se a solução resultante. O bicarbonato de sódio reage com ácido sulfúrico da seguinte maneira: 2NaHCO3(s) + H2SO4(aq) ---> Na2SO4(aq) + 2CO2(g) + 2 H2O(l) O bicarbonato de sódio é adicionado até que cesse a efervescência devido à formação de CO2(g). Se 35 mL de H2SO4 6,0 mol/L foi derramado, qual é a massa mínima de NaHCO3 que deve ser adicionada à quantidade derramada para neutralizar o ácido? Escolha uma: R: 35 g 10- Uma amostra de 25,0 g de composto de jardim foi analisada para cloreto. A amostra foi dissolvida em água, e o cloreto foi precipitado como cloreto de prata. Obteve-se 1,58 g de precipitado seco. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra. Escolha uma: R: 1,56 por cento
11- Uma solução aquosa de íons de níquel oxidará cada um dos seguintes metais, exceto Escolha uma: R: estanho 12- Uma solução aquosa de um soluto desconhecido é testada com papel tornassol e descobre-se que ela é ácida. A solução é fracamente condutora comparada com uma solução de NaCl de mesma concentração. Qual das seguintes substâncias poderia ser a substância desconhecida: KOH, NH3, HNO3, KClO2, H3PO3 ou CH3COCH3? Escolha uma: R: H3PO Parte 2 1- 2HClO4(aq) + Cu(OH)2(s) ---> 2H2O(l) + Cu2+(aq) + 2ClO4-(aq) 2- 2Ag+(aq) + CO32-(aq) ---> Ag2CO3(s) 3- Zn(s) + 2HBr(aq) ---> ZnBr2(aq) + H2(g) 4- ácido forte 5- NH 6- 0,1 M NaCl 7- MgCl 8- MnO4- 9- Cl-(aq), H+(aq) 10- 270 mL 11- ii e iii 12- (NH4)2S Parte 3 1- 2HBr(aq) + Ca(OH)2(aq) ---> 2H2O(l) + Ca2+(aq) + 2Br-(aq) 2- Ca(s) + 2HF(aq) ---> CaF2(aq) + H2(g)
12- 1,04 atm Parte 2 1- 0,155 mol 2- 4,15×10- 3- 104L 4- 624L 5- 1,45L 6- 19,0 atm 7- 426k 8- 83,5g 9- 5,17 atm 10- 2,42×10 22 moléculas 11- 2,77×1021 moléculas 12- deve ser baixado Parte 3 1- 2,20L 2- 0,293 atm 3- 10,0L H2, 5,0 N 4- 773,4 torr 5- V(H2)= 9,00L, V(NH3)= 6,00L 6- todos esses 7- 10, metros 8- 25,5L 9- 1,86×103KPa 10- 0°C 11- 58,6L 12- 11,0L
Capítulo 6- Termoquímica Parte 1 1- -279Kj 2- -632Kj 3- -114,5Kj 4- +2860Kj 5- 5,18Kj 6- gás natural 7- - 8- -999,8Kj/mol 9- 24,2Kj 10- o calor de uma lata fria de refrigerante a 10°C 11- 25Kg 12- 68
