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REspostas do livro do solomons de orgânica
Tipologia: Notas de estudo
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Compartilhado em 05/10/2010
2.3
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a) d) g)
b) e) h)
c) f) i)
a) c) e)
b) d) f)
a) c) e)
b) d) f)
Química Orgânica
a)
b) e c) Como as duas estruturas de ressonância são equivalentes, cada uma terá igual
contribuição ao híbrido. As ligações C-O deverão portanto possuir igual distância e cada átomo de oxigênio deverá possuir 0,5 carga negativa.
a) Em seu estado fundamental os elétrons de valência do carbono podem ser dispostos como mostrado na figura abaixo:
Os orbitais p são designados como 2px , 2py¸ e 2pz para indicar suas respectivas orientações ao longo dos eixos x , y e z. A direção dos elétrons desemparelhados nos orbitais 2px e 2py são arbitrarias. A formação de ligações covalentes do metano a partir de átomos individuais requer que o átomo de carbono sobreponha seus orbitais contendo um elétron com o orbital 1s dos átomos de hidrogênio (que também contêm um elétron). Se o átomo de carbono no estado fundamental é combinado com dois átomos de hidrogênio, o resultado será a formação de duas ligações carbono-hidrogênio e elas deverão estar perpendicularmente entre si. A formação da molécula hipotética de CH 2 a partir do átomo de carbono na estado
fundamental:
b) Um átomo de carbono em estado excitado pode combinar com quatro átomos de hidrogênio como na figura abaixo: A promoção de um elétron a partir do orbital 2s para o orbital 2pz requer energia. Essa energia gasta pode ser conseguida a partir da energia liberada quando as duas ligações covalentes adicionais são formadas. Não há duvida que isso é verdade, mas resolve apenas um problema. O outro problema que não pode resolvido usando o átomo de carbono no estado excitado como base para o modelo para o metano são problemas dos ângulos de ligação carbono-hidrogênio e a aparente equivalência de todas as quatro ligações carbono-hidrogênio. Três dos hidrogênios sobrepõem seus orbitais com três orbitais p do carbono, deverão nesse modelo estar a ângulos de 90º um com outro. O quarto hidrogênio, sobrepõem seu orbital 1s com o orbital 2s do carbono e deve possuir então algum outro ângulo, provavelmente o mais longe das outras ligações. Basicamente nesse modelo de metano com o carbono na estado excitado nos dá um carbono que é tetravalente mas ele não é tetraédrico e produz uma estrutura para o metano na qual uma ligação carbono-hidrogênio difere das outras três.
a)
não possui isomerismo cis-trans
c)
não possui isomerismo cis-trans b) d)
não possui isomerismo cis-trans,
Química Orgânica
f)
g)
h)
(a) e (d) são isômeros constitucionais com fórmula C 5 H (^12) (b) e (e) são isômeros constitucionais com fórmula C 5 H 12 O
(c) e (f) são isômeros constitucionais com fórmula C 6 H (^12)
a)
b)
Química Orgânica
c)
a) Na +^ possui configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 do Ne. b) Cl-^ possui configuração eletrônica : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p^6 do Ar. c) F +^ possui configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 5 que não corresponde a de um gás nobre. d) H -^ possui configuração eletrônica: 1s 2 do He. e) Ca +2^ possui configuração eletrônica : 1s 2 2s 2 2p^6 3s^2 3p^6 do Ar. f) S 2-^ possui configuração eletrônica : 1s 2 2s 2 2p^6 3s 2 3p^6 do Ar. g) O2-^ possui configuração eletrônica : 1s 2 2s 2 2p^6 3s 2 3p^6 do Ar. h) Br +^ possui configuração eletrônica: 1s^2 2s^2 2p^6 3s 2 3p^6 3d 10 4s 2 4p^4 que não corresponde a
de um gás nobre.
a) c)
b) d)
a) c)
Química Orgânica
a) c)
b) d)
a) Carga formal 4 – (6/2+0 ) = +
b) Carga +
c) sp 2
a) Carga formal 4 – (6/2+2) = -
b) Carga -
c) Pirâmide trigonal
d) sp 3
a) Carga formal 4 – (6/2 +1) = 0
b) Sem Carga
c) sp 2
a) e b)
c) Como as duas estruturas de ressonância são equivalentes, elas possuem as mesma contribuição ao híbrido e portanto as ligações devem possuir o mesmo tamanho.
d) Sim. Nós consideramos o átomo central contento dois grupos e um par elétrons não ligantes.
As estruturas A e C são equivalentes e portanto, possuem iguais contribuições para o híbrido. As ligações do híbrido, portanto, possuem o mesmo comprimento.
Química Orgânica
Química Orgânica
