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Reação de oxirredução
Objetivo: Estudar, por meios de materiais simples, exemplos de reações de oxirredução.
Tempo previsto: Cerca de 20 minutos.
Material e reagentes: 2 béqueres de 100 mL palha de aço solução de sulfato de cobre (CuSO 4 ) 0,25 mol/L solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L (soda cáustica) 1 pipeta de 2 mL 1 pipetador de borracha 1 proveta de 25 mL
Cuidados e descartes: Manusear as substâncias com cuidado, pois alguns acidentes podem causar danos irreparáveis. Em caso de acidente, chamar o professor e informar o que ocorreu claramente. Sulfato de cobre. Substância tóxica que pode causar danos graves à saúde ou causar a morte se ingerida. Hidróxido de sódio comercial (soda cáustica) Base forte que provocam queimaduras e ferimentos na pele e nos olhos. A ingestão deste produto pode causar lesões graves e pode ser fatal.
Procedimento experimental:
a-) Colocar 20 mL da solução de cobre no béquer e, a seguir, um pedaço de palha de aço. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações. Observar se a solução ficou completamente incolor após a reação com a palha de aço. Se ainda restar alguma cor azul, colocar mais palha de aço, agitar e durante 5 minutos observar. Repetir a adição de palha de aço até que a solução fique incolor ou levemente amarelada.
b-) Colocar a solução resultante do item a e 2 mL da solução de soda cáustica em um copo. Agitar e durante 10 minutos observar. Atentar para as cores que forem surgindo.Anotar as observações.
Formação de óxido superficial
Objetivo: Estudar reações de oxirredução através da reatividade do alumínio.
Tempo previsto: Cerca de 20 minutos.
Material e reagentes:
- chapa de alumínio
- solução de cloreto de mercúrio II (HgCl 2 ) 0,5 mol/L
- papel de filtro
Cuidados e Descartes Manusear as substâncias com cuidado, pois alguns acidentes podem causar danos irreparáveis. Em caso de acidente, chamar o professor e informar o que ocorreu claramente.
Procedimento experimental:
a) Colocar algumas gotas da solução de HgCl 2 sobre a superfície da chapa de alumínio previamente limpa (vide esquema abaixo). Se necessário, lixar com lixa bem fina. Deixar a gota por aproximadamente 3 minutos.
gota de solução de cloreto de mercúrio
b-) Em seguida lavar e secar a superfície da chapa de alumínio com o papel de filtro. Deixar a chapa exposta ao ar.
Resultados:
Quando colocou-se a gota de HgCl 2 na chapa de alumínio, observou-se a formação de precipitado cinza e formação de bolhas. Depois de lavar e limpar a superfície de alumínio, observou-se que cresceu um pó branco, (acinzentado) na área onde foi colocada a gota da solução de HgCl 2. Este cresceu continuamente.
Construção da pilha de limão
Objetivo: Esta prática tem por objetivo a construção de uma pilha de limão e será utilizado um voltímetro para detectar a corrente elétrica gerada.
Tempo previsto: Cerca de 10 minutos.
Material e reagentes limão clips tachinha 2 fios elétricos multímetro palha de aço
Procedimento experimental:
- Limpe a tachinha com palha de aço para remover a parte oxidada do metal.
- Finque a tachinha no limão.
- Finque o clips no limão.
- Conecte a tachinha ao multímetro utilizando um fio elétrico, depois conecte o cilps ao multímetro utilizando o outro fio elétrico.
- Observe o potencial.
Esquema do experimento
Construção de uma bateria
Objetivo: Esta prática tem por objetivo a construção de uma bateria através da associação de três pilhas em série. Será utilizada uma lâmpada para detectar a corrente elétrica gerada.
Tempo previsto: Cerca de 20 minutos.
Material e reagentes 130 mL de solução aquosa de sulfato cúprico 1 mol/L 130 mL de solução aquosa de sulfato de zinco 1 mol/L 2 cabos jacaré/ jacaré 3 placas de zinco metálico 3 placas de cobre metálico 1 lâmpada miniatura de 2,5 V com soquete 2 vidros de relógio (ou pratos) filtro de papel (para coar café) ou pano palha de aço
Cuidados e descarte: Sais inorgânicos se ingeridos podem causar vômitos, diarréia, dores de cabeça, perda dos sentidos e aceleração do sistema nervoso central. Muitos deles provocam irritação da pele; neste caso deve-se lavar o local com muita água e sabão. Alguns sais podem liberar gases venenosos quando o pH do meio em que estão dissolvidos muda. Em todos os casos deve-se procurar orientação médica. Todo o resíduo de produtos químicos deve obrigatoriamente ser descartado em frascos apropriados para tal e nunca ser descartado na pia ou outro lugar.
Procedimento experimental:
- Limpe os 3 eletrodos de cobre e 3 eletrodos de zinco com a palha de aço.
- Recorte 6 placas do papel de filtro (ou pano), um pouco maiores que as placas de cobre e de zinco.
- Coloque um pouco da solução de sulfato de cobre em um dos vidros de relógio (ou pano) e um pouco da solução de sulfato de zinco no outro
- Embeba 3 das placas de filtro de papel em uma das soluções e 3 placas restantes na outra solução.
- Monte a bateria, intercalando os eletrodos e as placas filtro de papel (ou pano) embebidos na seguinte seqüência:
Esquema do experimento
- Feche o circuito como indicado na figura e observe o acendimento da lâmpada.
- Meça a diferença de potencial da pilha com auxílio de um voltímetro.
Eletrólise da solução aquosa de iodeto de potássio
Objetivo: Esta prática tem por objetivo realizar a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio e identificar os produtos da eletrólise.
Tempo previsto: Cerca de 20 minutos.
Material e reagentes: tubo de ensaio pilha de lanterna 1,5V 2 fios elétricos de 15 cm cada 2 fios de cobre iodeto de potássio (0,5 g) solução aquosa de amido solução alcoólica de fenolftaleína solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) tintura de iodo
Cuidados e descarte: O hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. Devido à sua tendência de reagir com gorduras, a soda cáustica é usada na fabricação de limpadores de forno (retira as crostas de gordura) e de desentupidores de pia (reage com a gordura que entope a pia). É também usada na fabricação de sabões. Quando em contato com a pele ou os olhos, lavar com muita água. Se ingerida, não provocar vômito e procurar socorro médico. Em casos de ingestão de soluções diluídas, administrar solução de ácido acético a 1% (v/v). Todo o resíduo de produtos químicos deve obrigatoriamente ser descartado em frascos apropriados para tal e nunca ser descartado na pia ou outro lugar.
Procedimento experimental:
Para preparar a solução de amido. Adicionar o amido a água morna. Usar 1g de amido para cada 50 mL de água.
- Experimento prévio a) Coloque água num tubo de ensaio até a metade e acrescente algumas gotas de solução de hidróxido de sódio. Pingue 1 ou 2 gotas de solução de fenolftaleína. Anote o resultado.
b) Encha novamente um tubo de ensaio pela metade e acrescente algumas gotas de solução de amido. A seguir, adicione 1 ou 2 gotas de tintura de iodo. Anote o resultado.
- Eletrólise de iodeto de potássio aquoso
a) Num béquer dissolva o iodeto de potássio em água suficiente para completar 15 mL de solução. b) Acrescentar 10 gotas de solução de fenolftaleína e 10 gotas de solução de amido. Agite para homogeneizar a mistura. c) Introduza os fios na solução de tal maneira que um deles fique próximo à superfície da solução o outro próximo ao fundo. d) Ligue os fios à pilha de lanterna e faça observações sobre o que ocorre nos eletrodos.
Esquema do experimento de eletrólise.
A condutibilidade elétrica de sólidos e de soluções aquosas
Objetivo: Esta prática tem por objetivo testar a condutibilidade elétrica de sólidos e de soluções aquosas utilizando uma lâmpada para detectar a corrente elétrica.
Tempo previsto: Cerca de 20 minutos.
Material e reagentes: 10 béqueres de 100 mL 2 fios de cobre de 10 cm cada 2 fios elétricos de 15 cm cada 1 lâmpada de 6 V com soquete 1bateria de 9 V água açúcar sal de cozinha álcool etílico comercial soluções de hidróxido de sódio 0,1 , 0,5 e 0,75 mol/L soluções de ácido clorídrico 0,1 , 0,5 e 0,75 mol/L
Cuidados e descarte: O hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido iônico branco, altamente higroscópico (absorve umidade do ar). Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. Devido à sua tendência de reagir com gorduras, a soda cáustica é usada na fabricação de limpadores de forno (retira as crostas de gordura) e de desentupidores de pia (reage com a gordura que entope a pia). É também usada na fabricação de sabões. Quando em contato com a pele ou os olhos, lavar com muita água. Se ingerida, não provocar vômito e procurar socorro médico. Em casos de ingestão de soluções diluídas, administrar solução de ácido acético a 1% (v/v). O cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás tóxico que, ma presença de água, recebe o nome de ácido clorídrico. Ácidos provocam queimaduras quando em contato com a pele. Devem ser retirados com muita água corrente e sabão. Se ingeridos, não se deve provocar vômito; tomar muita água e solicitar socorro médico para lavagem gástrica. Se a ingestão for de ácido diluído, pode-se tomar solução básica de leite de magnésia. Em caso de contato com os olhos lavar com muita água e procurar um oftalmologista. Álcoois em geral atuam como energético depressor do sistema nervoso central. O tratamento por ingestão é provocar vômito com posterior ingestão de água e açúcar. O contato com a pele e os olhos deve ser tratado com muita água corrente. O álcool por ser inflamável deve ser mantido longe de qualquer tipo de chama Todo o resíduo de produtos químicos deve obrigatoriamente ser descartado em frascos apropriados para tal e nunca ser descartado na pia ou outro lugar.
Procedimento experimental:
- Com um fio elétrico, ligue o pólo negativo dessa bateria a um dos fios de cobre.
- O outro fio de cobre é ligado a um fio elétrico em cuja extremidade está presa uma lâmpada.
- Encoste a parte inferior da lâmpada no pólo positivo da bateria.
- Mergulhe os fios de cobre primeiramente nos sólidos e depois nas soluções a serem testadas. E observe se a lâmpada acende.
Observação : comece com água pura e acrescente, aos poucos, a substância a ser testada, observando o que ocorre.
Esquema do experimento de medida de condutividade das soluções
- Incline a régua de modo que as amostras dos metais sejam adicionadas ao mesmo tempo aos ácidos nos béqueres. Imediatamente passe a observar que metais r eagem com o ácido e note as velocidades relativas de reação. Anote suas observações.
