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1. CONCEITO DE QUÍMICA 4. MOLÉCULA 8. MISTURA Química é a ciência que estuda a constitui Associação de átomos ligados. É a reunião de duas ou mais substâncias di- Sica peopriadados-e ne tronstoemeçãos-der Meitenio-do-águos lacantes- substâncias. Ex.: ar, álcoo! hidratado, água do mar. [ea Ac Tecmameno 1 CONCEITOSBÁSICOS E 'Nomero máximo de sistrons em cada nível = =U="* TSTSOS MENOS TS 37 —— SITES ET T Err TR EEN lof Laio! db tras L (1a 13 elétrons). Mesmas propriedades químicas. sb | SUPERPOSIÇÃO DE ORBITAIS (OVER- 120) S do db dh HIBRIDAÇÃO DI É um rearranjo de orbitais, isto é, uma mu- TO US OCO PICO TE ii E een, > + O Exemplo: mo Rr = 164 Cristal Covateme E 6 E ad) = se pige EE ESEE Erro de oxidação, em algarismo romano, deve cons- tar do nome. e) Óxido Ácido Óxido ácido é aquele que reage com base EXEmonE 1. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) 5. OXIDANTE E REDUTOR Tan tormaralcáoa Ge + mo qem + 3. POSIÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABE- LA 4. RELAÇÃO ENTRE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E A POSIÇÃO DO ELE- MENTO NA TABELA jos valores crescem e decrescem sucessivamente, aumentando o número atômico. Propriedade | A 1. GASES PERFEITOS OU IDEAIS 4. EQUAÇÃO GERAL DO GASES P=pa tea Propriedade coligativa é a propriedade das À Volume das moléculas é desncezíves 8 ÁCIDO NÍTRICO 12. OBTENÇÃO DO FERRO 2% de silício, até 1% de fósforo e manganês, Preparação O minério de ferro, calcário e coque são traços de enxofre e o resto é ferro. 1. TEORIA DE ARRHENIUS 22. Base (om poe: OOOFTO O Man tandesos 1.1. Ácido Base é toda espécie capaz de ganhar próton Exemplo: LH ousar mai H 1. DEFINIÇÃO bs) Sat e ê Moí K é igual à valência total do cátion ou do HSOs * no HW" que reagiu | Equivalentearama de uma substáacia é a 1. DEFINIÇÃO a PROPRIEDADES COLIGATIVAS OBS.: Nereiaõo:i=ala-1)+1 3.1. Tonometria ou Tonoscopia ou Abaixamen- Temos: estáveis, é considerada igual a zero. Exemplos: pH =0 Sabendo-se as entaipies de cada substância por meio de umg tabela, pode-se calcularo AH a da to maior a entropia maior é a desordem. a tr] [mr] 1. CONCEITO DE EQUILÍBRIO ' nte, K . Leleto é Aumentando a PRESSÃO — vai para O menor volume 1. ELETROQUIMICA £ cia. a cotand, Condição: metal deve ser mais reativo que O meta! deslocado. O valor numérico do potencial de ox é medido pela voltagem da pilha do Anodo — piaca de maior potencial de oxi- dação — Zn. Onde ocorro oxidação. d) Ordem de descarga de cátions h) Constante de Faraday (F) O = 985000 TE MAOS CATÓDICOS E ANÓDICOS Cussdorgndo uma sempois contendo um Act aicrt Agro [ud 2of? cs? cut no? Au? A m m>m EA pó 5. TEORIA DOS QUANTA 7. CADEIAS CARBÔNICAS HETEROGÊNEA (Com heteroátomo) HsC—C—CHs,HsC—CHs, CH, etc. b) Álcool Secundário Apresenta o grupo — OH ligado a carbono É.5. Cetonas São compostos orgânicos que apresentam o (Oyom Ed Cm Isomeria é o fenômeno de dois ou mais HC=C-ch HC=C-C-CH, HC -C=C-cH compostos apresentarem a mesma fórmula mo- ] — [om e [a] | secular e sócia estrsticaldifocant: H HMÇ — H Hu = mmdumenos e Teflon e Borracha P mm A — B pode ser: Bra; HO — NO;;R — CR 5.3. Entrada de um Cloro no Clorobenzeno (di- Fórmula geral: . Ostalisador: ácidos de Lewis. | eloração) Rss encl a ro cs ee bes ácido carboxílico ou cetona. 8) Álcool Secundário KMnO. t 1 — - mando HC — C —C — cH, ia A ctg Raro) = ou ia 1700C H o o HC —-C-CH +[ 0) + -» HC —C=C-CH + HO 0-6 “Ser " E - Ds > om R q b) desidratação intermolecular ácido cetona -> HC — É — CH; +HO H;SO, o Hc —c-[on+Ho -c- cu, ISOs 4 so Ha Ha 140ºc H-C + [0]-
