Roteiro de Experimentação, Manuais, Projetos, Pesquisas de Experimentação Química

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VERSÃO DO ALUNO

ÍNDICE

APRESENTAÇÃO 5

AVALIAÇÃO 6

SEGURANÇA 7

NORMAS DE TRABALHO 8

BIBLIOGRAFIA 9

PRÁTICA 0 – Kit básico de laboratório 11

PRÁTICA 1 – Determinando teor de sacarose em bebidas 16

PRÁTICA 2 – Forças Intermoleculares 21

PRÁTICA 3 – Determinação do teor de NaHCO 3 29

PRÁTICA 4 – Entalpia de decomposição do H2O2 35

PRÁTICA 5 – Velocidade das reações 40

PRÁTICA 6 – Princípio de Le Chatelier 47

Coordenadores (2022):

Mónica Benicia Mamián López ([email protected])

Camilo Andrea Angelucci ([email protected])

Arte da capa e logotipo: Prof. Álvaro Takeo Omori

PREVISÃO DE CRONOGRAMA DAS AULAS PRÁTICAS DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS – 202 2. Manhã Noite Turm a Teoria Prática Teoria Prática A Seg.10-12h (Quinzenal); Qua.08-10h (Semanal) Ter.10-12h Seg.21-23h (Quinzenal); Qua.19- 21h (Semanal) Ter.21-23h B Seg.08-10h (Quinzenal); Qua.10-12h (Semanal) Ter.08-10h Seg.19-21h (Quinzenal); Qua.21- 23h (Semanal) Ter.19-21h C Seg.10-12h (Quinzenal); Ter.10-12h (Semanal) Qua.08-10h Seg.21-23h (Quinzenal); Ter.21- 23h (Semanal) Qua.19- 21h SEMAN A Turma s Turmas C (quarta s) A e B ATIVIDADES (terça s)

Apresentação da disciplina e normas. PRÁTICA 0 : kit básico de laboratório

2 14/06 15/06 PRÁTICA 1 : Determinando teor de sacarose em bebidas

3 21/06 22/06 PRÁTICA 2 : Forças Intermoleculares

PRÁTICA 3 : % de NaHCO 3 em mistura similar a comprimidos efervescentes

5 05/07 06/07 Discussão das práticas 0,1,2 e 3

6 12/07 13/07 PRÁTICA 4 :^ Entalpia de decomposição do H 2 O 2

7 19/07 20/07 PRÁTICA 5 :^ Velocidade das reações

8 26/07 27/07 PRÁTICA 6 : Princípio de Le Chatelier

9 02/08 03/08 Discussão das práticas 4, 5 e 6

10 09/08 10/08 PROVA DE LABORATÓRIO

11 16/08 17/08 Substitutiva.

Vistas de Prova, Revisão de conceitos e Divulgação dos Conceitos de Laboratório

APRESENTAÇÃO Alguns dos experimentos propostos para a disciplina Transformações Químicas poderiam ser classificados como “investigativos”. Neste tipo de experimento, a proposta é que os alunos do grupo resolvam um desafio proposto estudando a teoria relacionada ao tema, definindo o roteiro experimental a ser realizado e analisando os resultados obtidos para responder uma questão apresentada. AVALIAÇÃO A avaliação do laboratório consistirá da elaboração de relatórios dirigidos e de tarefas elaboradas e propostas por cada docente de laboratório, além de uma AVALIAÇÃO FINAL (escrita). O conceito final de laboratório será a combinação das avaliações das tarefas de cada prática e do conceito obtido pelo aluno na avaliação final. Para cada atividade semanal e Avaliação final será dada um valor numérico de 0- 100 segundo o aproveitamento em cada instrumento avaliativo, para então compor a nota final a partir da seguinte fórmula: Nota final=[(Σ das notas dos rel/6)+Avaliação]/ O conceito final será convertido seguindo a seguinte tabela: Conceito A: 85 – 100% de aproveitamento. Conceito B: 70 – 84.9% de aproveitamento. Conceito C: 55 – 69.9% de aproveitamento. Conceito D: 40.0 – 54.9% de aproveitamento. Conceito F < 39.9% de aproveitamento. O conceito final obtido pelo aluno no laboratório comporá o Conceito Final de Transformações Químicas conforme a seguinte tabela:.

SEGURANÇA Leia integralmente o Guia de Segurança, Experimentos e Atividades da disciplina de Base Experimental das Ciências.

SEGURANÇA Conheça a localização dos chuveiros de emergência, extintores e lavadores de olhos Use sempre o avental Mantenha os cabelos presos Use calçados fechados Os óculos são obrigatórios! Usar a capela sempre que possível! Nunca pipete com a boca Não cheire, nem experimente os produtos químicos Comes e bebes, só fora do laboratório Consulte o professor cada vez que notar algo anormal ou imprevisto Comunique qualquer acidente, por menor que seja ao professor Se utilizar chama, mantenha longe de qualquer reagente! Nunca brinque no laboratório! Evite o contato de qualquer substância com a pele Nunca aqueça o tubo de ensaio, apontando a extremidade aberta para alguém O vidro quente tem exatamente a mesma aparência do frio.

BIBLIOGRAFIA Para as atividades teóricas e práticas da disciplina Fundamentos teóricos e detalhes experimentais

1. Peter Atkins e Loretta Jones, Princípios de Química, Questionando a vida e o meio ambiente, Bookman, Porto Alegre, 5ª Ed, 2011.
2. John Kotz, Paul Treichel e Gabriela Weaver Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, Cengage Learning, São Paulo, 2010.
3. James E. Brady, Joel W. Russell e John R. Holum, Química - a Matéria e Suas Transformações, 5ª ed, Volume 1 e 2, LTC Editora, Rio de Janeiro, 2012.
4. Steve Murov and Brian Stedjee, Experiments and exercises in basic chemistry, 7th^ ed, John Wiley & Sons Inc., New York, 2008.
5. Alda M. Pawlowsky, Eduardo L. Sá, Iara Messerschmidt, Jaísa S. Souza, Maria A. Oliveira, Maria R. Sierakowski, Rumiko Suga, Experimentos de Química Geral, 2ª Ed, UFPR, disponível em: _http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/Experimentos%20de%20Quimica%20Geral.pdf
6. Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. Bursten, Química, a Ciência Central, 9ed., São Paulo: Pearson, 2007._ Informações técnicas (propriedades físicas, toxicidade, preço, nomenclatura)
7. CRC Handbook of Chemistry and Physics
8. Sigma-Aldrich – www.sigmaaldrich.com
9. IUPAC Gold Book - http://goldbook.iupac.org/ Bases de Dados/Referências
10. The Web os Science (www.isiknowledge.com)
11. SciELO - Scientific Electronic Library Online (www.scielo.org)
12. Sciencedirect (www.sciencedirect.com)
13. American Chemical Society (www.pubs.acs.org)
14. Royal Society of Chemistry (www.rsc.org)-

Prática 0

kit básico de

laboratório de

química

Material de vidro

● Tubo de ensaio ● Vidro de relógio

● Tubo capilar ● Pipeta de Pasteur

● Termômetro ● Erlenmeyer

● Pipeta Graduada ● Condensador de refluxo

● Pipeta volumétrica ● Condensador

● Kitassato ● Bastão de vidro

● Funil simples ● Balão de fundo chato

● Funil de vidro sinterizado ● Sistema de destilação (short-path)

● Béquer ● Funil de separação

● Balão volumétrico ● Dessecador

● Proveta ● Bureta

● Balão de fundo redondo

Material de Porcelana

● Cadinho ● Funil de Buchner

● Cápsula ● Triângulo

● Almofariz e pistilo

Outros materiais

● Suporte universal ● Argola ● Pêra de borracha

● Bico de gás (Bunsen) ● Espátula ● Mangueiras

● Escova para lavagem ● Pisseta ● Garra

● Tela de amianto ● Papel de filtro ● Macaco

● Tripé ● Mufa ● Barra de agit. Magnética

● Alonga ● Lamparina ● Micropipetas Equipamentos

● Banho-maria ou banho de água ● Estufa

● Manta elétrica ● Bomba de vácuo

● Centrífuga

● Chapa aquecedora

● Agitador magnético ● Vortex

ATIVIDADES ● Identifique e anote cada um dos materiais de sua bancada indicando (se houver) capacidade e utilidade. ● Veja as demonstrações do professor quanto ao manuseio. Anote no seu caderno. ● PARA SER ENTREGUE NO FIM DA AULA : desenhe com detalhes um sistema de filtração simples e um sistema de filtração à vácuo com todas as vidrarias, acessórios e equipamentos. Discuta com o seu grupo e descreva as aplicações dos dois tipos de filtração. Entregue ao seu professor com os nomes dos integrantes do grupo. Sugestão de leitura FELICÍSSIMO, A.M.P. et al; Experiências de Química. 1ed. São Paulo: Moderna, 1979, 241 p. GONÇALVES, D.;WAL E.;ALMEIDA R.R.; Química Orgânica Experimental.1ed.McGrawHill, 1988,269p. SOARES, B. G.; Química Orgânica.: Teoria e Técnicas de Preparação, Purificação e Identificação de Compostos Orgânicos. 1 ed. Rio de Janeiro: Guanabara, 1988, 322p.

Prática 1

determinando

teor de sacarose

em bebidas

PRÁTICA 1 – Determinando teor de sacarose em bebidas Introdução Uma forma de introduzir técnicas básicas de laboratório de química é por meio de experimentos simples, como a determinação de densidade de soluções. Assim, técnicas de pesagem, pipetagem e preparação de soluções serão exploradas neste simples experimento. Objetivos Construir uma curva padrão da densidade de soluções aquosas de açúcar em função da concentração. Com base nesta curva padrão, determinar o teor de açúcar presente em algumas bebidas e refrigerantes comerciais. Vidrarias Vidrarias e descrição Capacidade Quant. por grupo Quant. por turma Béquer pequeno 10 mL (^2 ) Béquer médio 50 mL (^2 ) Bastão de vidro ---- (^1 ) Pipeta volumétrica 10 mL (^1 ) Balão volumétrico peq. 25 mL (^1 ) Balão volumétrico méd. Funil pequeno Pipeta Pasteur 50 mL 3 mL 1 1 1 6 6 6 Materiais e acessórios Balança (de preferência, analítica), agitador magnético e/ou banho ultrassônico. Reagentes Reagentes Concentração Quant. por grupo Quant. por turma Água destilada - 1 Pisseta 6 pissetas Sacarose Refrigerante

• 10 g 1 frasco pequeno 60 g - Tópicos: introdução ao laboratório de química, tratamento de dados

RELATÓRIO DIRIGIDO – PRÁTICA 1 – ENTREGAR NO FINAL DA AULA PRÁTICA

NOME: R.A.:

NOME: R.A.:

NOME: R.A.:

NOME: R.A.:

NOME: R.A.:

Tabela C (g L-^1 ) (^0 30 60 90 120 150 180 ) Massa (g) em 10 mL Densidade (g/mL) *marque com um x os ensaios feitos pelo grupo Construa um gráfico com os dados presentes na Tabela 1.

Mostre os cálculos utilizados Valor do teor de açúcar determinado pelo grupo Compare o valor obtido acima com o valor descrito na embalagem da bebida. NOTA: _______________________________________________________ PROFESSOR: ____________________________________________________________