Roteiro de Laboratório, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química

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VERSÃO DO

ALUNO

ÍNDICE

Sumário

CALENDÁRIO 2026. 1 3

APRESENTAÇÃO 6

SEGURANÇA 8

BIBLIOGRAFIA 10

PRÁTICA 0 – Kit básico de laboratório 11

PRÁTICA 1 – Determinando teor de sacarose em bebidas 16

PRÁTICA 2 – Forças Intermoleculares 22

PRÁTICA 3 – Determinação do teor de NaHCO 3 32

PRÁTICA 4 – Entalpia de decomposição do H 2 O 2 40

PRÁTICA 5 – Velocidade das reações 47

PRÁTICA 6 – Princípio de Le Chatelier 58

Coordenadores ( 2026 ):

1. Márcia Aparecida da Silva Spinacé

2. Leonardo José Steil

Arte da capa e logotipo: Prof. Álvaro Takeo Omori

PREVISÃO DE CRONOGRAMA DAS AULAS PRÁTICAS DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS – 2026. 1 TURMAS A: Sextas 8 - 10 h (manhã) e das 19 : 00 às 21 h00 h (noturno) TURMAS B : Sextas 10 - 12h (manhã) e das 21:00 às 23h00 h (noturno) Turmas A e B - Laboratório SEMANA (^) Data ATIVIDADES DESCRIÇÃO

Apresentação da disciplina e normas. PRÁTICA 0 : kit básico de laboratório Apresentar as regras e perspectivas da Disciplina. Discernir e exemplificar as características de alguns instrumentos e vidrarias laboratoriais. 2 13/02/ PRÁTICA 1 : Determinando teor de sacarose em bebidas Apresentar conceitos gerais de estequiometria.

PRÁTICA 2 : Forças Intermoleculares Diferenciar os diferentes tipos de ligações químicas 4 27/02/ PRÁTICA 3 : % de NaHCO 3 em mistura similar a comprimidos efervescentes Entender as relações em massa existentes entre reagentes e produtos, em uma reação química

5 06/03/2026 Discussão^ das^ práticas^ 0,1,2^ e^3

Revisitar os conceitos trabalhados em semanas anteriores. 6 13/03/^ PRÁTICA 4 : Entalpia de decomposição do H 2 O 2 Reconhecer os aspectos termodinâmicos que envolvem as reações químicas 7 20/03/ PRÁTICA 5 : Velocidade das reações Entender os aspectos empíricos que envolvem as Leis de velocidade e ordem das reações químicas 8 27/03/ PRÁTICA 6 : Princípio de Le Chatelier Entender o Princípio de Le Chatêlier e aplicá-lo em seus diversos casos.

9 03/04/2026 Feriado Reposição em 30/04 (quinta-feira)

10 10/04/2026^ Discussão^ das^ práticas^4 ,^5 e^6 Revisitar os conceitos trabalhados em semanas anteriores. 11 17/04/2026 PROVA^ DE^ LABORATÓRIO Instrumento avaliativo com conteúdo relativo aos conceitos trabalhados em semanas anteriores. 12 24/04/2026^ ********Substitutiva********* Avaliação Substitutiva (para aqueles que faltaram com justificativa) 13 30/04/2026^ Vistas^ de^ Prova Revisão de conceitos e Divulgação dos Conceitos de Laboratório

TURMAS C: Terças 10 - 12 h (manhã) e das 21 :00 às 23 h00 h (noturno) TURMAS D : Terças das 19 :00 às 21 h00 h (noturno) Turmas C e D- Laboratório SEMANA (^) Data ATIVIDADES DESCRIÇÃO

Apresentação da disciplina e normas. PRÁTICA 0 : kit básico de laboratório Apresentar as regras e perspectivas da Disciplina. Discernir e exemplificar as características de alguns instrumentos e vidrarias laboratoriais.

PRÁTICA 1 : Determinando teor de sacarose em bebidas Apresentar conceitos gerais de estequiometria.

3 17/02/2026 Feriado Reposição em 28/04 (terça-feira)

PRÁTICA 2 : Forças Intermoleculares Diferenciar os diferentes tipos de ligações químicas.

PRÁTICA 3 : % de NaHCO 3 em mistura similar a comprimidos efervescentes Entender as relações em massa existentes entre reagentes e produtos, em uma reação química.

6 10/03/2026 Discussão^ das^ práticas^ 0,1,2^ e^3

Revisitar os conceitos trabalhados em semanas anteriores.

PRÁTICA 4 : Entalpia de decomposição do H 2 O 2 Reconhecer os aspectos termodinâmicos que envolvem as reações químicas

PRÁTICA 5 : Velocidade das reações Entender os aspectos empíricos que envolvem as Leis de velocidade e ordem das reações químicas

PRÁTICA 6 : Princípio de Le Chatelier Entender o Princípio de Le Chatelier e aplicá-lo em seus diversos casos.

10 07/04/2026 Discussão^ das^ práticas^ 4,^5 e^6

Revisitar os conceitos trabalhados em semanas anteriores.

11 14/04/2026 PROVA^ DE^ LABORATÓRIO

Instrumento avaliativo com conteúdo relativo aos conceitos trabalhados em semanas anteriores.

12 21/04/2026 Feriado Reposição em 05 /0 5 (terça-feira)

13 28/0 4 /2026 ******Substitutiva*******

Avaliação Substitutiva (para aqueles que faltaram com justificativa)

14 05/05/2026 Vistas^ de^ Prova^

Revisão de conceitos e Divulgação dos Conceitos de Laboratório

Os relatórios dirigidos a serem entregues no fim de cada aula prática deverão ser elaborados em grupo, conter as anotações de cada experimento (caso couberem) e as respostas para as questões apresentadas ao final de cada roteiro. A identificação do grupo deverá conter apenas os integrantes presentes na aula. A avaliação final consistirá em uma prova escrita contendo questões relacionadas a todas as atividades realizadas no laboratório no quadrimestre. Conforme Resolução ConsEPE UFABC número 227, de 23 de abril de 2018, todos os discentes têm direito à Avaliação Substitutiva da parte prática. A data da avaliação está indicada no cronograma das aulas. (Atentem-se as considerações a quem se aplica)

SEGURANÇA

Leia integralmente o Guia de Segurança, Experimentos e Atividades da disciplina de

Base Experimental das Ciências. Conheça a localização dos chuveiros de emergência, extintores e lavadores de olhos. Use sempre o avental Mantenha os cabelos presos Use calçados fechados Os óculos são obrigatórios! Usar a capela sempre que possível! Nunca pipete com a boca Não cheire, nem experimente os produtos químicos Comes e bebes, só fora do laboratório Consulte o professor cada vez que notar algo anormal ou imprevisto Comunique qualquer acidente, por menor que seja ao professor Se utilizar chama, mantenha longe de qualquer reagente! Nunca brinque no laboratório! Evite o contato de qualquer substância com a pele Nunca aqueça o tubo de ensaio, apontando a extremidade aberta para alguém O vidro quente tem exatamente a mesma aparência do frio. Não use coberturas como chapéu, bonés ou adereços

deverá ser seguido pelo restante dos usuários do laboratório de ensino.

BIBLIOGRAFIA

Para as atividades teóricas e práticas da disciplina Fundamentos teóricos e detalhes experimentais

1. Peter Atkins e Loretta Jones, Princípios de Química, Questionando a vida e o meio ambiente, Bookman, Porto Alegre, 5ª Ed, 2011.
2. John Kotz, Paul Treichel e Gabriela Weaver Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, Cengage Learning, São Paulo, 2010.
3. James E. Brady, Joel W. Russell e John R. Holum, Química - a Matéria e Suas Transformações, 5ª ed, Volume 1 e 2, LTC Editora, Rio de Janeiro, 2012.
4. Steve Murov and Brian Stedjee, Experiments and exercises in basic chemistry, 7 th^ ed, John Wiley & Sons Inc., New York, 2008.
5. Alda M. Pawlowsky, Eduardo L. Sá, Iara Messerschmidt, Jaísa S. Souza, Maria A. Oliveira, Maria R. Sierakowski, Rumiko Suga, Experimentos de Química Geral, 2ª Ed, UFPR, disponível em:

http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/Experimentos%20de%20Quimica%20Geral.pdf

6. Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. Bursten, Química, a Ciência Central,

9ed., São Paulo: Pearson, 2007.

Informações técnicas (propriedades físicas, toxicidade, preço, nomenclatura)

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics
2. Sigma-Aldrich – www.sigmaaldrich.com
3. IUPAC Gold Book - http://goldbook.iupac.org/ Bases de Dados/Referências
4. The Web os Science (www.isiknowledge.com)
5. SciELO - Scientific Electronic Library Online (www.scielo.org)
6. Sciencedirect (www.sciencedirect.com)
7. American Chemical Society (www.pubs.acs.org)
8. Royal Society of Chemistry (www.rsc.org)-

Prática 0

Kit básico de

laboratório de

química

Material de vidro

• Tubo de ensaio • Vidro de relógio
• Tubo capilar • Pipeta de Pasteur
• Termômetro • Erlenmeyer
• Pipeta Graduada •^ Condensador^ de^ refluxo
• Pipeta volumétrica • Condensador
• Kitassato • Bastão de vidro
• Funil simples • Balão de fundo chato
• Funil de vidro sinterizado • Sistema de destilação (short-path)
• Béquer • Funil de separação
• Balão volumétrico • Dessecador
• Proveta •^ Bureta
• Balão de fundo redondo Material de Porcelana
• Cadinho • Funil de Buchner
• Cápsula •^ Triângulo
• Almofariz e pistilo Outros materiais
• Suporte universal • Argola • Pêra de borracha
• Bico de gás (Bunsen) • Espátula • Mangueiras
• Escova para lavagem • Pisseta • Garra
• Tela de amianto • Papel de filtro • Macaco
• Tripé •^ Mufa^ •^ Barra^ de^ agitação.^ Magnética
• Alonga • Lamparina • Micropipetas

Equipamentos

• Banho-maria ou banho de água •^ Estufa
• Manta elétrica • Bomba de vácuo
• Centrífuga • Agitador magnético
• Chapa aquecedora •^ Vortex

ATIVIDADES

• Identifique e anote cada um dos materiais de sua bancada indicando (se houver) capacidade e utilidade.
• Veja as demonstrações do professor quanto ao manuseio. Anote no seu caderno.
• PARA SER ENTREGUE NO FIM DA AULA : desenhe com detalhes um sistema de filtração simples e um sistema de filtração à vácuo com todas as vidrarias, acessórios e equipamentos. Discuta com o seu grupo e descreva as aplicações dos dois tipos de filtração. Entregue ao seu professor com os nomes dos integrantes do grupo. Sugestão de leitura FELICÍSSIMO, A.M.P. et al; Experiências de Química. 1ed. São Paulo: Moderna, 1979, 241 p. GONÇALVES, D.; WAL E.; ALMEIDA R.R.; Química Orgânica Experimental. 1ed.McGrawHill, 1988,269p. SOARES, B. G.; Química Orgânica.: Teoria e Técnicas de Preparação, Purificação e Identificação de Compostos Orgânicos. 1 ed. Rio de Janeiro: Guanabara, 1988, 322p.

Prática 1

Determinando

teor de

sacarose em

bebidas

PRÁTICA 1 – Determinando

teor de sacarose em bebidas

Introdução Uma forma de introduzir técnicas básicas de laboratório de química é por meio de experimentos simples, como a determinação de densidade de soluções. Assim, técnicas de pesagem, pipetagem e preparação de soluções serão exploradas neste simples experimento. Objetivos Construir uma curva padrão da densidade de soluções aquosas de açúcar em função da concentração. Com base nesta curva padrão, determinar o teor de açúcar presente em algumas bebidas e refrigerantes comerciais. Vidrarias Vidrarias e descrição Capacidade Quant. por grupo Quant. por turma Béquer pequeno 10 mL 2 12 Béquer médio 50 mL 2 12 Bastão de vidro - 1 6 Pipeta volumétrica 10 mL 1 6 Balão volumétrico peq. 25 mL 1 6 Balão volumétrico méd. 50 mL 1 6 Funil pequeno - 1 6 Pipeta Pasteur 3 mL 1 6 Materiais e acessórios Balança (de preferência, analítica), agitador magnético e/ou banho ultrassônico. Reagentes Reagentes Concentração Quant. por grupo Quant. por turma Água destilada - 1 Pisseta 6 pissetas Sacarose - 10 g 60 g Refrigerante - 1 frasco pequeno - Tópicos: introdução ao laboratório de química, tratamento de dados

RELATÓRIO DIRIGIDO – PRÁTICA 1 – ENTREGAR NO FINAL DA AULA PRÁTICA

NOME: R.A.:

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Tabela 1: C (g L-^1 ) 0 30 60 90 120 150 180 210 Massa (g) em 10 mL Densidade (g/mL) *marque com um x os ensaios feitos pelo grupo 1 - Mostre os cálculos utilizados para a determinação da quantidade de sacarose necessária para a preparação das soluções de sacarose.

2 - Construa um gráfico com os dados presentes na Tabela 1. Note que há uma tendência do comportamento da variação da concentração de solução de sacarose com a densidade dessas soluções. Encontre a equação de reta que melhor se ajuste aos dados.