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Slide de Ácidos e Bases, Slides de Química

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará (IFCE)Química

Slide de Ácidos e Bases, Química Geral

Tipologia: Slides

2023

Compartilhado em 25/06/2023

naiara-souza-52
naiara-souza-52 🇧🇷

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UNIVERSIDADE!FEDERAL!DO!CEARÁ!

CAMPUS!CRATEÚS!

9 ˚!LISTA!DE!EXERCÍCIOS!!

19! Para! a! seguinte! equação! ,! identifique! o! ácido! e! a! base! de! Bronsted! 9 Lowry! para! a! reação! direta! ,! e! escreva!as!fórmulas!para!os!pares!ácido! 9 !base!conjugados!.! NaHS( aq )!+!NaHSO 4 ( aq )!è!H 2 S( g )!+!Na 2 SO 4 ( aq )! 29! O! ácido! málico! ,! HO 2 CCH 2 CH(OH)CO 2 H! ,! é! um! ácido! fraco! diprótico! encontrado! em! maçãs! e! melâncias.! Escreva! a! equação! para! a! reação! completa! entre! este! ácido! e! o! hidróxido! de! sódio! .! (Os! átomos!dos!hidrogênio!ácidos!estão!em!cada!extremidade!com!a!fórmula).! 39 !Explique!por!que!os!ácidos!fracos!produzem!menos!íons!H 3 O+!em!água!do!que!ácidos!fortes!,!mesmo! quando!o!mesmo!número!de!moléculas!de!ácido!são!adicionados!em!volumes!iguais!de!água.! 49 !a)!Qual!é!a!base!conjugada!de!cada!um!dos!seguintes!ácidos!:!HClO 4 !,!H 2 S,!PH 4 !+!,!HCO 3 !!b)!Qual!é!o! ácido!conjugado!de!cada!uma!das!seguintes!bases:!CN^9 !,!SO 429 !,!H 2 O!,!HCO^39 !?! 59 !O!íon!sulfito!de!hidrogénio!(!HSO^39 !)!é!anfótero!.!a)!Apresente!uma!equação!para!a!reação!de!HSO^39! com!água!,!em!que!o!íon!atua!como!um!ácido!.!b!)!Apresente!uma!equação!para!a!reação!de!HSO^39 !com! água! ,! em! que! o! íon! atua! como! uma! base! .! Em! ambos! os! casos,! identifique! os! pares! ácido! 9! base! conjugados!.! 69 !Calcule!a!concentração!de!H 3 O!+(aq)!em!a),!uma!solução!na!qual![OH^9 ]!é!0,010!M!,!b!)!uma!solução!na! qual![OH^9 ]!é!de!1,8!×!10^99 !M!.!Prosseguindo!calcule!o!pH!das!citadas!soluções.! 79 !Qual!o!pH!de!uma!solução!0.040! M% de!HClO 4 ?!E!uma!solução!aquosa!de!HNO 3 !que!tem!um!pH!de!2,34,! qual!a!concentração!do!ácido!?! 89 !Um!estudante!preparou!uma!solução!de!ácido!fórmico!(!HCOOH!)!0,10!M!e!mediu!o!seu!pH!.!O!pH!,!a! 25!°!C!foi!2,38!.!Calcule!Ka!para!ácido!fórmico!a!esta!temperatura.! 99 !Uma!solução!de!0,020!M!de!niacina!tem!um!valor!de!pH!de!3,26!.!Calcule!a!percentagem!de!ionização! da!niacina.! 109! A! solubilidade! do! CO 2! em! água! pura! a! 25°C! e! 0,1! atm! de! pressão! é! 0,0037! M.! A! prática! comum! é! assumir!que!todo!o!CO 2 !dissolvido!é!sob!a!forma!de!ácido!carbônico!(!H 2 CO 3 !)!,!que!é!produzido!pela! reação!entre!o!CO 2 !e!H 2 O.!Qual!o!pH!de!uma!solução!de!H 2 CO 3 !0,0037!M!?! 119 !A!solução!feita!pela!adição!de!hipoclorito!de!sódio!sólido!(!NaClO!)!à!água!suficiente!para!fazer!2,00! L!de!solução!tem!um!pH!de!10,50!.!Calcule!o!número!de!moles!de!NaClO!que!foram!adicionadas!à!água!.! 129 !Explicar!a!relação!existente!entre!íons!hidrogênio![H!+]!e!o!produto!iônico!da!água![Kw].!

139! Determine! a! concentração! de! todas! as! espécies! presentes! em! uma! solução! obtida! a! partir! da! dissolução!de!2,0!gramas!de!vitamina!C!em!100!mL!de!água.!Dados:!(MMácido!ascórbico!=!176,13!g/mol).! g/mol).! ! ! ! ! 149 !Qual!é!o!pH!de!uma!solução!tampão!que!contém!quantidades!equimolares!das!espécies!químicas!a! seguir?!(a)!H 3 PO 4 !e!NaH 2 PO 4 !(b)!H 2 CO 3 !e!NaHCO 3 !(c)!NH 4 Cl!e!NH 3 !(d)!CH 3 COOH!e!CH 3 COONa! 159 !Calcule!o!pH!de!um!tampão!constituído!por!CH 3 COONa!0,040!mol!L^91 !e!CH 3 COOH!0,080!mol!L^91 !.! 169 !Considere!a!adição!de!1,2!g!de!NaOH!à!500!mL!do!tampão!descrito!no!exercício!13!e!calcule!o!pH!da! solução!resultante.! 179! Um! tampão,! constituído! por! H2PO 49! (Ka! =! 6,2x10^98! )! e! HPO 429! ,! ajuda! a! controlar! o! pH! de! fluidos! fisiológicos.!Muitos!refrigerantes!carbonatados!também!usam!esse!sistema!tampão.!Calcule!o!pH!de!um! refrigerante!no!qual!os!principais!ingredientes!do!tampão!são!6,5!g!de!NaH 2 PO 4 !e!8,0!g!de!Na 2 HPO 4 !por! 355!mL!de!solução.! 189 !A!efedrina,!C 10 H 15 ON,!um!estimulante!do!sistema!nervoso!central,!é!usado!em!borrifadores!nasais! como!um!descongestionante.!Esse!composto!é!uma!base!orgânica!fraca! ! C 10 H 15 ON(aq)!+!H 2 O(l)!→!C 10 H 15 ONH+!(aq)!+!OH^9 !(aq)! ! 199 !Uma!solução!de!efedrina!a!0,035!mol/L!apresenta!pH!=!11,33,!a!25ºC.!Calcule!o!Kb!para!a!efedrina! na!temperatura!em!questão.! 20! 9 !Complete!os!espaços!da!tabela!abaixo.!Em!cada!caso,!classifique!a!solução!como!neutra,!ácida!ou! alcalina.! ! 219 !Considere!volumes!iguais!de!soluções!0,1!mol/L–1!dos!ácidos!listados!a!seguir,!designados!por!I,!II,! III!e!IV!e!seus!respectivos!Ka:!! ! ÁCIDO! Ka1! Ka2! Ka3! Ascórbico! 7 ,94!x!10 95! 1,62!x!10 912! 999999999!