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DISCIPLINA: Química
PROFESSORA: Maria Verônica da SILVA
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Química - cálculos estequiométricos - aula
Tipologia: Slides
2020
1 / 19
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ESTEQUIOMETRIA
DISCIPLINA: Química PROFESSORA: Maria Verônica da SILVA
CONCEITOS INICIAIS
(^) Estequiometria deriva do grego “STOICHEON”, que significa...
.. .“a medida dos elementos químicos (^) Em outras palavras, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em massa, mols, em volume, número de átomos e moléculas
EQUAÇÕES QUÍMICAS
Equações químicas: descrições de reações químicas.
Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:
2H 2 + O 2 2H 2 O
LEIS PONDERAIS
(^) Lavoisier verificou que a soma total das massas dos reagentes, é igual à soma total das massas dos produtos; (^) Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
LEIS PONDERAIS
Lei de Proust (Lei das proporções
definidas):
(^) Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante.
LEIS PONDERAIS
Reação de decomposição da água
- (^) A composição da água, em massa, é sempre de 1 parte de
hidrogênio para 8 partes de oxigênio
EXERCÍCIO
2) O óxido nítrico foi estudado em laboratório. Na
decomposição de diferentes quantidades dessa substância os
resultados foram:
Mostre, em seu caderno, que esses resultados estão de acordo
com a Lei de Lavoisier e com a Lei de Proust.
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
QUÍMICAS
(^) Coeficientes estequiométricos : são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos. (^) Os índices são números subscritos do lado direito do símbolo do elemento 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2
EXERCÍCIO
3) Efetue o balanceamento das seguintes equações químicas:
a) H 2 + Cl 2 HCl b) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 c) P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 d) Zn + HBr ZnBr 2 + H 2
EXERCÍCIO
- (Unicamp-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio”.
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE
EM EXCESSO
Reagente em excesso: é aquele que esta em
uma quantidade acima da necessária, que é
estabelecida pela proporção estequiométrica,
e que portanto irá sobrar no final da reação.
Reagente limitante: é totalmente consumido em uma reação
- O hidróxido de sódio reage com dióxido de carbono de acordo com a reação balanceada: Sabendo que 1,70 mol de NaOH reage com 1,00 mol de CO a) Qual é o reagente limitante? b) Qual a quantidade de matéria de Na2CO3 produzida? c) Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso que sobra após a reação se completar?
EXERCÍCIO
2NaOH(s) + CO 2 (g) → Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(l)